化学反应

化学反应Tag内容描述：<p>1、第三章化学反应速率和化学平衡 3 1化学反应速率3 2化学反应速率理论3 3影响反应速率的因素3 4化学平衡3 5化学平衡的移动 3 1化学反应速率 3 3 1反应速率与浓度的关系3 3 1 1反应速率的表示方法 1 化学反应速率 a 反。</p><p>2、第三节化学反应的速率和限度 第一课时 请用 很快 较快 较慢 很慢 描述反应快慢程度 爆炸 牛奶变质 铁棒生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 1 定性描述 思考与交流 怎样比较和判断反应的快慢 冒气泡快慢 颜色变化 固体量减少 浑浊程度 温度变化等 物理学中用速度来表示物体运动的快慢 请思考 那么在化学反应过程中 该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢 一 化学反应速率 1 化学反应速率的含义。</p><p>3、补充 补充 化学反应动力学基础化学反应动力学基础 反应速率与反应机理反应速率与反应机理 什么是化学动力学 什么是化学动力学 化学反应速率的含义及其表示法化学反应速率的含义及其表示法 浓度与反应速率 微分速率方。</p><p>4、对 化学反应原理 复习的几点建议 考试说明 与原 考试大纲 考试范围增减内容比较 一 删减的内容 1 了解铜的电解精炼 镀铜 氯碱工业反应原理 2 燃烧热和中和热等概念3 理解勒沙特列原理的含义 4 以合成氨工业生产为例 用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件 了解非电解质的概念 二 增加的内容 能说出常见的能量转化形式 了解焓变的概念 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 能写出电池反。</p><p>5、第二章化学反应与能量 第三节化学反应的速率和限度 化学反应有快有慢 HCl NaOH NaCl H2O 千分之一秒即完成 H2 Cl2 2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 钢铁腐蚀 若干年 煤 石油等化石燃料的形成 几千万年以上 定义 化学反应速率用单位时间 如每秒 每分 每小时 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 计算式 一 化学反应速率 物质的量浓度 练习巩固 0 3mol。</p><p>6、化学反应热效应和化学反应速率 一 化学反应热效应 化学反应总是伴随着各种形式的能量变化 请看下列反应 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 s 6O2 g 第一个反应在点燃天然气与空气的混合物时发生 它供。</p><p>7、第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制1.下列对可逆反应的认识正确的是()A.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。答案:C2.下列说法正确的是()A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态。</p><p>8、1 / 3 化学反应速率 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 备课资料 一、化学反应速率的测定 化学反应速率随反应的进行，其数值不断变化。一般来说，由于反应物浓度的降低 ,反应速率减慢。但若是放热反应，则反应速率可能是先逐渐增大，后逐渐降低。以锌粒与1molL-1的盐酸反应为例，测定该反应的速率。根据Zn+2Hcl=Zncl2+H2 ， Zn 是固体，在敞口容器中它们都不存在浓度的概念 ,因此只能测盐酸或 Zncl2浓度的变化 ,也可以通过 Zn、 H2 的变化换算成 Hcl 或 Zncl2 的变化来计算化学反应速率。 二、图象问题 化学。</p><p>9、叮叮小文库 化学反应大全 一 金属元素的反应 1 碱金属单质的化学反应 1 与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 点拨高考 此反应在近年高考中主要以实验 计算的形式出现 反应前的必要操作 用镊子取出钠块 用滤纸擦净表面上煤油 在玻片上用小刀切去表面的氧化层 反应现象呈现 浮在水面上 熔化成小球 四处游动 发出嘶嘶响声 使滴有酚酞的溶液变 钠与盐溶液反应 钠先。</p><p>10、,第三节化学反应的速率和限度,第一课时,.,请用“很快、较快、较慢、很慢”描述反应快慢程度,爆炸,牛奶变质,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,1、定性描述,.,物理学中用速度来表示物体运动的快慢。,请思考：,那么在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？,.,1、概念：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,3、单位：,2、数学表达式为：,一、化学反。</p><p>11、,1,第二章反应动力学基础,天津大学化工学院反应工程教学组,.,2,定义：单位时间，单位体积反应物系中某一反应组分的反应量。,2.1化学反应速率,按不同组分计算的反应速率数值上不等，因此一定要注明反应速率是按哪一个组分计算的。,对反应物dn/dt0,.,3,各组分r间关系,反应速率普遍化定义式,恒容过程,.,4,流动床反应器（定常态过程）,连续反应器反应速率,多相反应反应速率。</p><p>12、3化学反应的速率和限度,第二课时化学反应的限度,思考：,我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？,高炉炼铁的主要反应是:2C(焦炭)+O2(空气)CO（放出热量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用。</p>