化学反应速率

1 / 3 化学反应速率 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 备课资料 一、化学反应速率的测定 化学反应速率随反应的进行，其数值不断变化。一般来说，由于反应物浓度的降低 ,反应速率减慢。但若是放热反应，则反应速率可能是先逐渐增大，后逐渐降低。以锌粒与1molL-1的盐酸反应为例，测定该反应的速率。根据Zn+2Hcl=Zncl2+H2 ， Zn 是固体，在敞口容器中它们都不存在浓度的概念 ,因此只能测盐酸或 Zncl2浓度的变化 ,也可以通过 Zn、 H2 的变化换算成 Hcl 或 Zncl2 的变化来计算化学反应速率。 二、图象问题 化学反应速率的图象问题首先要明确横坐标与纵坐标的含义，其次当曲线变化到平行于横坐标时，表示化学反应达到平衡状态。常见的图象题有： (1)时间一浓度图。可用于确立反应进行的方向，计算化学反应速率和推断化学方程式。 (2)时间一百分含量图 (或转化率 )。该图类似时间一浓度图，可以表示反应的方向、影响的条件等。 三、压强对化学反应速率的影响 2 / 3 压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响，以2S02+022So3 为例讨论通过下列方法改变压强对正、逆反 应速率的影响。 (1)将容器体积缩小， S02、 o2、 S03浓度都增大了，所以正反应速率 (S02 与 o2 的化合反应 )加快了，逆反应速率 (S03的分解反应 )也加快了。 (2)充入 o2以增大压强：增大了反应物的浓度，正反应速率加快了，但这一时刻逆反应速率不变。 (3)充人 N2 以增大压强：由于 S02、 o2、 S03 的浓度都没有变化，因此反应速率不变。 (4)充人 N2 但保持压强不变：根据 p1V1=p2V2 或 V=kn，充人 N2压强不变，体积必将增大，对于 S02、 o2、 S03 来说，它们的浓度均变小了 ,所以正、逆反应速率都将减慢。 综合能力训练 1某温度下将 N2 和 H2 充人一恒容的密闭容器中，发生可逆反应： N2+3H22NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率 ,其中正确的是 () A (N2)=0 0lmo1L-1s-1,(H2)=L-1s-1 B (H2)=0 02mo1L-1s-1,(NH3)=1 2mo1L-1s-1 c (N2)=0 0lmolL-1s-1,(NH3)=13 / 3 2molL-1s-1 D (H2)=0 06molL-1S-1,(NH3)=0 4mo1 L-1s-1 答案： c 高温 2反应 3Fe(s)+4H2o(g)=Fe3o4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 () A增加 Fe的量 B将容器的体积缩小一半 c保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D压强不变，充入 N2使容器体积增大 答案： Ac 3把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如右图所示，其中 t1t2速率变化的主要原因是 _；t2t3 速 率 变 化 的