化学反应的反应热

化学反应的反应热Tag内容描述：<p>1、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地测量。</p><p>2、第1课时 化学反应的反应热与焓变基础达标1下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0解析：选A。由第一个图像可知，石墨具有的能量比金刚石低，故A项正确；由第二个图像可以判断红磷的能量比白磷低，能量越低越稳定，B项错误；由第三个图像知硫蒸气与氧气反应放出的能量更多，而放热H为负值，所以C项错误；第四个图像显示D项反应属于放热反应，所以错误。2下列描述中正确的。</p><p>3、第1课时 化学反应的反应热与焓变1由右图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应解析：选D。本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，BC的能量高于A的能量，则反应BCA一定是放热反应；反之，ABC则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。2下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水解析：选A。生成物的总能量高于反应物。</p><p>4、课练18盖斯定律及反应热的简单计算小题狂练1以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300.0 kJmol1的说法中，正确的是()A当有10NA个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量B当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量C当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有NA个水分子生成且为液态时，放出1 300。</p><p>5、第1课时 化学反应的焓变课后达标检测基础巩固1(2018德州高二月考)下列过程需要吸热的是()AO2OOBHClHClCCaOH2O=Ca(OH)2 D浓硫酸稀释解析：选A。化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故O2OO需要吸热，HClHCl需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热过程，故A正确。2下列说法正确的是()A光合作用是由化学能转化为热能的过程B反应放热时，H0；反应吸热时，H0，B项错误。只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。3已知。</p><p>6、共价键的键能与 化学反应热,1.键能和键长,(1)键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，称为AB键共价键得键能。,如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子的过程所吸收的能量为436kJ，则HH键的键能为436kJmol-1,共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。,(2)键长：两原子核间的平均间距,原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距键长越短。,教科书P45 表3-5,请结合。</p><p>7、专题讲座(一)反应热的计算方法与比较1反应热的计算方法。(1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。如：2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H1571.6 kJmol1，生成2 mol H2O(l)，H571.6 kJmol1；生成1 mol H2O(l)，H285.8 kJmol1。(2)根据反应物和生成的能量计算：H生成物的能量之和反应物的能量之和。(3)根据反应物和生成物的键能计算：H反应物的总键能生成物的总键能。H断开化学键吸收的能量形成化学键放出的能量。(4)根据热容和温度差进行计算：QC(T2T1)。(5)根据盖斯定律进行计算。利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓。</p><p>8、化学反应的反应热化学反应的焓变A组1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖解析:化学物质和水混合后摇动即会制冷,说明该物质溶解时吸热。B项中的物质溶解吸热,符合题目要求。答案:B2.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2C.CaO+CO2CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O解析:吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。A、C、D项是放热反应,B项是吸热反应。答案:B3.下列说法中,正确的是()A.在化。</p><p>9、第1课时化学反应的反应热核心素养发展目标1.变化观念：知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，理解反应热的概念，认识和判断放热反应和吸热反应。2.科学探究：了解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。一、化学反应的反应热1化学反应过程中能量变化的原因(1)化学反应的两大基本特征(2)化学反应中的能量变化已知：1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ；1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ；2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ；H2(g)Cl2(g)=2HCl(。</p><p>10、第1课时化学反应的反应热核心素养发展目标1.变化观念：知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，理解反应热的概念，认识和判断放热反应和吸热反应。2.科学探究：了解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。一、化学反应的反应热1化学反应过程中能量变化的原因(1)化学反应的两大基本特征(2)化学反应中的能量变化已知：1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ；1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ；2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ；H2(g)Cl2(g)=2HCl(。</p><p>11、第1课时 化学反应的反应热、焓变,1.了解化学反应中能量的常见转化形式。 2.了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，了解焓变与反应热、物质能量间的关系。 3.了解定量测定反应热的基本原理和方法，能进行简单的误差分析。 4.掌握热化学方程式的书写。,一、化学反应的反应热 (1)化学反应都有能量变化吗？ (2)如何定量测定并正确表示反应中能量的变化情况呢？,1.概念 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量 称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号 Q表示，单位为____________________。 2.Q值与反应热。</p><p>12、课时分层作业(九)(建议用时：40分钟)基础达标练1NH键键能的含义是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D形成约1个NH键所放出的能量CNH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键吸收的能量，不是形成1个NH键释放的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol NH键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的共价键吸收或放出的能量应是NH键键能的3倍。2下列说法中，错误的是()A只有非金属元素也可能形成离子化合物B成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C对双。</p><p>13、第2课时 共价键的键能与化学反应的反应热 原子晶体 目标导航 1.掌握共价键的键能与键长的概念以及它们之间的关系。能用键能、键长等说明简单分子的某些性质。2.掌握共价键的键能与化学反应过程中的能量变化之间的。</p><p>14、第一章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应 联想 质疑 化学反应中常伴随有能量变化 结合前面知识思考 1 化学反应中为什么有能量变化 3 例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用 化学反应中释放与吸收能量。</p><p>15、东源高级中学 课改 学案之高一化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第一课时 主备人 甘伶艳 审核 高一化学备课组 学习目标 1 知道反应热的定义及其表示方法 2 自制简易量热计并会利用量热计测定中和反应的反应热 3 初步学会反应热的定量测定原理及方法 学会从定量角度研究化学反应 课时安排 1课时 自主学习 写出常见的吸热反应与放热反应的类型 吸热反应 放热反应 活动一 抢答。</p><p>16、A,1,化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,A,2,科学实验测得，250C 101kPa下，C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ mol- ，CO 的燃烧热H2 = - 283.0 kJ mol-,提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？, C(g) + O2 (g) = CO2 (g)。</p>