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东源高级中学“课改”学案之高一化学第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应（第一课时）主备人：甘伶艳 审核：高一化学备课组【学习目标】1.知道反应热的定义及其表示方法；2.自制简易量热计并会利用量热计测定中和反应的反应热；3.初步学会反应热的定量测定原理及方法，学会从定量角度研究化学反应。【课时安排】 1课时【自主学习】 写出常见的吸热反应与放热反应的类型 吸热反应： 放热反应： 活动一：抢答环节活动二：阅读教材内容，解决下列问题：一、化学反应的热效应 1.反应热的概念： 。 2.反应热的符号： 3.怎样表示反应吸热或放热？ 4.反应热的单位： 【跟踪训练】 1.下列说法正确的是 ( ) A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。 C.化学反应中放出的热才是反应热 D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应2.298K时，1mol H2(g)和0.5mol O2 (g)反应生成1mol H2O (l)放热285.8KJ,对该反应说法正确的是 （ ） A.H2与 O2反应的反应热Q=285.8KJ B.反应热由H2、O2和H2O的键能决定，与反应条件无关 C.该反应为放热反应，极易发生，无需反应条件 D.该反应的反应热可以实验测得活动三：原理探究1. 在实验中如何判断一个化学反应是放热还是吸热？2. 测量化学反应热的原理（公式）是？3.根据公式，实验中需要测定哪些物理量？活动四：实验设计应注意的问题1.实验成功的关键是什么？2.为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？二、化学反应热的测定活动五：实验测定（以中和反应为例）请根据提供的试剂与用品，自制简易量热计并进行实验测定中和反应放出的热量。实验用品：盐酸（1molL-1）、氢氧化钠溶液（1molL-1）、大烧杯（500mL）、小烧杯（50mL）、温度计、量筒（50mL）、泡沫塑料1.制作简易量热计（课前完成），展示实物，讲解量热计的构造及各部分作用。2.分组实验实验报告（1）实验目的: （2）实验原理: （3）实验步骤：（4）实验数据记录与处理：实验次数起始温度T1/终止温度T2/反应热/kJHClNaOH平均值123【跟踪训练】3反应热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是（ ）A量筒量取所用药品BNaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C量热计的保温材料质量高D测量HCl溶液温度时的温度计未用水洗，就用来测NaOH溶液的温度 4. 50mL 0.5 mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在图中所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，回答下列问题： (1）从实验装置上看，图中缺少的一个仪器是 。 (2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸
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