化学反应热计算

化学反应热计算Tag内容描述：<p>1、物质的量 反应热 根据化学方程式的计算常平中学 熊松平复习要求：1、 了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。2、 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。理解反应热、燃烧热和中和热等概念。3、 掌握相对原子质量、相对分子质量的有关计算、物质的量的有关计算、气体摩尔体积的计算、反应热的计算、物质的量浓度的计算、利用化学方程式的计算。复习要点：一、物质的量的网络：。</p><p>2、第二节 化学反应 能源 反应热的计算一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸铵受热分解B.乙烷燃烧C.铝粉与硫酸反应 D.氧化钠溶于水2.环境是人类生存和活动的场所。下列有关人类满足生活和生产活动需求做法的说法中，不正确的是( )A.第29届奥运会的火炬燃料丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运”的承诺B.“长征”系列火箭为我国的航天事业立下了汗马功劳，其推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）属于环保燃料C.2007年在太。</p><p>3、第二节 化学反应 能源 反应热的计算一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸铵受热分解B.乙烷燃烧C.铝粉与硫酸反应 D.氧化钠溶于水2.环境是人类生存和活动的场所。下列有关人类满足生活和生产活动需求做法的说法中，不正确的是( )A.第29届奥运会的火炬燃料丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运”的承诺B.“长征”系列火箭为我国的航天事业立下了汗马功劳，其推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）属于环保燃料C.2007年在太。</p><p>4、选修4第一章第三节化学反应热的计算 教学目标 在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解 掌握盖斯定律 并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算 进一步巩固对化学反应本质的理解 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6k。</p><p>5、内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学 化学反应热计算 学案 知识与技能 1 使学生理解并掌握盖斯定律的内容 2 使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算 过程与方法 通过有关知识的针对性练习 引导学生进行探究 总结 情感。</p><p>6、内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学 化学反应热计算 教案 教学目标 1 理解并掌握盖斯定律的内容 2 能够应用盖斯定律进行反应热的计算 3 掌握有关反应热的常见的计算类型 计 算方法和解题技巧 进一步提高化学计 算能力。</p><p>7、第三节化学反应热的计算 问1 反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量 通常叫做反应热 反应热用符号 H表示 单位一般采用kJ mol 问2 为什么化学反应会伴随能量变化 放热反应 H为 或 H 0吸热反应 H为 或 H 0 问3 热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 叫做热化学方程式 问4 书写热化学方程式的注意事项 1 需注明 H的 与 2 注明反应物和生成物的状态 3 化学计。</p><p>8、反应热计算习题课 例1 在101kPa时 1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O 放出890kJ的热量 CH4的燃烧热为多少 1000LCH4 标准状况 燃烧后所产生的热量为多少 解 根据题意 在101kPa时 1molCH4完全燃烧的热化学方程式为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol即CH4的燃烧热为890kJ mol 1000LCH4 标准状况 的物。</p><p>9、反应热计算习题课 例1 在101kPa时 1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O 放出890kJ的热量 CH4的燃烧热为多少 1000LCH4 标准状况 燃烧后所产生的热量为多少 解 根据题意 在101kPa时 1molCH4完全燃烧的热化学方程式为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol即CH4的燃烧热为890kJ mol 1000LCH4 标准状况 的物。</p><p>10、教 案 课题 第三节 化学反应热的计算 一 授课班级 课 时 1 教 学 目 的 知识 与 技能 理解盖斯定律 过程 与 方法 通过运用盖斯定律求有关的反应热 进一步理解反应热的概念 情感 态度 价值观 通过实例感受盖斯定律 并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用 重 点 盖斯定律 难 点 盖斯定律的涵义 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第三节 化学反应热计算 一 盖斯定律 1 盖斯定律 化。</p><p>11、选修4第一章第三节化学反应热的计算,教学目标：,在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的H为（ ）,A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2。</p><p>12、内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学化学反应热计算学案 知识与技能:(1)使学生理解并掌握盖斯定律的内容 (2) 使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算 过程与方法:通过有关知识的针对性练习,引导学生进行探究,总结 情感态度价值观: 从生活经验探究和理解盖斯定律的有关内容,学习用其计算有关的反应热的问题,深刻体会化学知识与生活的密切关系,培养正确的科学价值观. 教学重点: 盖斯定律的内容及应用。</p><p>13、内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学化学反应热计算教案 教学目标： 1.理解并掌握盖斯定律的内容； 2.能够应用盖斯定律进行反应热的计算； 3.掌握有关反应热的常见的计算类型、计 算方法和解题技巧，进一步提高化学计 算能力。 4.注意解题的规范性。 课前准备：多媒体，学案。 教学教程： 复习与回顾 1. 反应热与键能的关系 H=反应物的键能生成物的键能 2. 反应热与物质的能量的关系 H=E（生成物）E。</p>