内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应热计算》学案.doc

内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学化学反应热计算学案知识与技能:(1)使学生理解并掌握盖斯定律的内容 (2) 使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算过程与方法:通过有关知识的针对性练习,引导学生进行探究,总结情感态度价值观:从生活经验探究和理解盖斯定律的有关内容,学习用其计算有关的反应热的问题,深刻体会化学知识与生活的密切关系,培养正确的科学价值观.教学重点: 盖斯定律的内容及应用教学难点: 应用盖斯定律进行反应热的计算教学过程:在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热,为了方便反应热的计算,我们先来学习盖斯定律.一、盖斯定律1.盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完,其反应热是相同的.即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.这就是盖斯定律,它是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律, 盖斯定律可由能量守恒定律进行论证.2盖斯定律的理解:(1) 反应热效应只与始态,终态有关,与反应过程无关.(2) 若一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,即反应热总值一定.下列(i)(ii)(iii)途径中,始态到终态的反应热关系为:h=h1+h2=h3+h4+h5(3) 热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理.例1 h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)可以通过两种途径来完成,如下图所示: 已知: h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=-241.8kj/mol h2o (g)= h2o (l) h2=-44.0 kj/mol +,得: h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=h1+h2=-285.8 kj/mol例2 已知 c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/mol co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h2=-283.0 kj/mol 根据盖斯定律,就可以计算出反应c(s)+1/2o2(g)=co(g)的hh3=h1-h2 =-393.5kj/mol-(-283.0 kj/mol) =-110.5 kj/mol所以c(s)+1/2o2(g)=co(g) h3=-110.5 kj/mol3.盖斯定律的意义:因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.随 堂 练 习 1、已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890kj/mol. 当一定量的ch4(g)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)时所放出的热量为74kj，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中n2和o2的体积比按4:1计算) （ ）a37.24l b18.62l c9.31l d20.50l 2、100g炭粉燃烧所得气体中，co占，co2占，且有： c(s)+o2(g)=co(g) h=110.35 kj/molco(g)+o2(g)=co2(g) h=282.57 kj/mol与这些炭粉完全燃烧相比较，损失的热量是 （ ）a392.92 kj b2489.44 kj c784.92 kj d3274.3 kj 3、已知下列两个热化学方程式： 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h= -571.6kj/mol c3h8(g) + 5o2(g) = 3co2(g) +4h2o(l) h= -2220 kj/mol 实验测得h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中h2和c3h8的体积比是 （ ）a1:1 b1:3 c3:1 d1:4 4、1.792l(标准状况)的co、ch4和o2组成的混合物，在量热计中燃烧时，放出13.683kj热量。若向燃烧产物中再加一定量的h2使其燃烧完全，又放出9.672kj热量。求原混合物中各气体的体积。已知： co(g)+o2(g) = co2 h= -283kj/mol