化学反应速率.

化学反应速率.Tag内容描述：<p>1、教案编号：6第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V = C/ t 单位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2。</p><p>2、,化学反应的快慢与限度 1.化学反应的快慢,烟花,溶洞,判断下列反应的快慢,1.炸药爆炸 2.金属锈蚀 3.食物腐败,快 慢 慢,4.离子反应 5.塑料老化 6.牛奶变质,快慢慢,快与慢只是定性的描述化学反应的快慢,在科学研究中往往要定量的描述反应的快慢.,那我们该如何定量的描述 化学反应的快慢呢?,运动快慢-速率,化学反应快慢-化学反应速率,v= ,单位时间内距离的变化,v= = / ,单位时间内浓度的变化,单位：moLL-1S-1,1.化学反应速率有负值吗? 没有负值 2.化学反应速率是平均速率还是瞬时速率? 平均速率 3.一定温度下,纯固体或者纯液体的化学反应速率。</p><p>3、减少,增加,mol/(Ls),mol/(Lmin),mol/(Lh),相同,212,性质,加快,减慢,加快,减慢,加快,减慢,相同,接触面积,科目一考试 http:/km1.jsyst.cn/ 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 http:/km2.jsyst.cn 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,（mol）,（mol）,（mol）,答案 C,0.15/a mol/(Lmin) 0.1/amol/(Lmin) 2,答案,答案 A,答案 (1)0.007 5 (2)加入了催化剂 (3)逆 吸热 (4)大于,答案 (1)c (2)0.1 mol/(Lmin) 64 b (3)向右 b (4)80%,答案 B,C,答案 D,。</p><p>4、第三章 化学反应速率,第一节 反应速率的表示方法,一、化学反应速率的表示方法 1. 定义： 在体积一定的密闭容器中的反应，经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2. 单位：mol .L -1 . 时间-1 mol .L -1 . s-1 、mol . L-1 . min-1 或mol . L -1 . h-1 。 速率都为正值。,3. 平均速率,1.510-3 mol.L。</p><p>5、第三章 化学反应速率,第一节 反应速率的表示方法,一、化学反应速率的表示方法 1. 定义： 在体积一定的密闭容器中的反应，经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2. 单位：mol .L -1 . 时间-1 mol .L -1 . s-1 、mol . L-1 . min-1 或mol . L -1 . h-1 。 速率都为正值。,3. 平均速率,1.510-3 mol.L-1.S-1,2 : 4 : 1, 对于一般化学反应aA + bB g G+ hH , 则有：,或,4. 瞬时速率,若将观察的时间间隔无限缩小，平均速率的极限值即为化学反应在t时的瞬时速率（用作图的方法可求出反应的瞬时速率） ：,初速率很重要,一、。</p><p>6、高三化学总复习,基本理论,化学反应速率,考试大纲,化学反应速率 (1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 (2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,1.定义：,2.表示方法：,3.数学表达式：,4. 单位：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,mol/(L s) 或 mol / (L min)或 molL-1 h-1,衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,一、化学反应速率, 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而 不是某一时刻的瞬时速率；, 3.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率。</p><p>7、2019年6月16日12时39分,第八章 化学反应速率,8-1 化学反应速率的表示 8-2 浓度对反应速率的影响 8-3 温度对反应速率的影响 8-4 催化剂对反应速率的影响 8-5 影响多相化学反应速率的因素 8-6 反应速率理论,2019年6月16日12时39分,8-1 化学反应速率的表示,所谓化学反应速率（V）指在一定条件下，某化学反应的反应物质转变为生成物的速率。,化学反应速度是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的:单位用molL-1s-1、molL-1min-1、molL-1h-1。,B若为反应物则 CB 0， 取 “+”号。,2019年6月16日12时39分,例1 某给定温度下,在。</p><p>8、Chapter-4 化学反应速率 ( Chemical Reaction Rate ),反应速率,反应机理,2NO (g) + 2CO(g) N2 (g) + 2CO2 (g),若该反应能发生，则可解决尾气污染问题。实际上，尽管该反应的限度很大，但反应速率极慢，不能付诸实用。研制该反应的催化剂是当今人们非常感兴趣的课题。,rGm(298) 334 kJmol1,?,本章要求： 1. 掌握反应速率方程、速率常数、 反应级数、活化能等基本概念 2. 了解浓度、温度、催化剂对反应 速率的影响，掌握质量作用定律 和Arrhenius公式 3. 了解反应速率理论基本内容,4-1 反应速率的定义,化学反应速率是指在一定条件下反应物转。</p>