2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度学

2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度学Tag内容描述：<p>1、第一节 化学反应的方向,义乌市私立群星学校 褚开朗,专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度,冰融化,一、自发反应和非自发反应： 1、自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自发进行的化学反应。 2、非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应。, 自然界的自发过程： 在一定条件下，不需要外力作用就能自发进行的过程。,冰融化,水往低处流,【交流与讨论】下列。</p><p>2、宜兴市汇文中学07-08(上)高二化学选修一体化教学案(7) 课 题 化学反应的方向和限度 课时 2 课型 新授课 教学目标 知识与技能：1、能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向；2、认识可逆反应的限度，建立化学。</p><p>3、第二单元化学反应的方向与限度 1了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.能正确计算化学反应的转化率()。 3掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 化学反应的方向 知识梳理 1自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)； 在密闭条件下，体系有从。</p><p>4、第二单元化学反应的方向与限度1了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.能正确计算化学反应的转化率()。3掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。化学反应的方向知识梳理1自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)；在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2化学反应方向的判据自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)凡是放热反应都是自发的，因为。</p><p>5、第二单元 化学反应的方向和限度 第1节 化学反应的方向 1A 下列过程是非自发的是（） A水由高处向低处流 B天然气的燃烧 C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰 2A 碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（） A其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B其分解是因为外界给予了能量 C其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D碳酸盐都不稳定。</p><p>6、熵判据【考点精讲】1. 自发过程的混乱度特点在同一密闭容器中的气体，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀混合物。相互接触的固体物质，经过长期放置后，人们能够找到通过扩散而进入到另一种固体中的原子或分子（这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释）。硝酸铵溶于水虽然要吸热，它却能够自发地向水中扩散。火柴盒中有序排列的火柴散落时成为无序排列。以扑克牌为例，经过多次的洗牌之后，严格按照花色和序号排列的机会与花色和序号毫无规律地混乱排列的机会相比，大概要相差几十个数量级。这些不用。</p><p>7、第2课时 化学平衡状态 【教学过程】 【组织】教材P46你知道吗？ 【设问过渡】为什么会出现如上现象，原因到底在哪里？这就是有关反应限度的问题，首先我们来熟悉可逆反应。 【回顾】可逆反应：在同一条件下既可向正反应方向进行又可向逆反应方向进行的反应。 如：2SO2 O2 2 SO3 ，1个反应式包含2个化学反应： 正反应方向，反应快慢记为v正；此时反应物 、生成物 逆反应方向，反。</p><p>8、专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向和限度第1课时 化学反应的方向 本节教材分析 （1）三维目标 知识与技能目标 1.通过化学反应的焓变与反应的方向，使学生了解反应焓变与反应方向有关，但不是唯一的影响因素。 2.通过介绍熵的概念，使学生知道化学反应存在熵变。 3.通过分析反应熵变与反应的方向，使学生了解反应熵变与反应方向有关，但也不是唯一的影响因素。 过程与方法目标 1.通过创设。</p><p>9、第二单元 化学反应的方向与限度 1 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立 2 能正确计算化学反应的转化率 3 掌握化学平衡的特征 了解化学平衡常数 K 的含义 能利用化学平衡常数进行相关计算 化学反应的方向 知识梳理。</p><p>10、化学平衡常数 【考点精讲】 1. 概念：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，该常数即为平衡常数，用K表示。 2. 表达式：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD。</p><p>11、化学,专题7化学反应速率与化学平衡,第二单元化学反应的方向和限度,高能,低能,有序,无序,混乱度,S,熵的变化,S,自发进行,混乱度,混乱度,放热,越多,完全,焓变,能自发进行,达到平衡状态,不能自发进行,正反应,逆反应,浓度幂之积,浓度幂之积,K,化学平衡状态,逆,正,吸热,放热,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放。</p><p>12、复合判据【考点精讲】很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程。根据G HTS可准确判断反应进行的方向：G HTS0，反应不能自发进行。反应是否自发进行与温度有关，一般低温时以焓变影响为主；高温时以熵变影响为主。【典例精析】例题1试判断用于汽车尾气净化的一个反应2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）在298 K、100 kPa下能否自发进行？已知：在298 K、100 kPa下该反应的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol。</p><p>13、焓判据【考点精讲】1. 自发过程在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。自发性只能用于判断过程的方向，不能确定该过程是否一定会发生和过程发生的速率。在讨论过程方向的问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可以出现相反的结果。水往低处流，如果有水坝阻拦，水不能流下。但是“有”“无”水坝对于水来说，往低处流的自发性是相同的。水往低处流，而不会自发地向上流；如果有抽水机做功，水可以从低处往高处流。2. 自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自。</p>