高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学反应的方向和限度教案 苏教版选修

1、专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向和限度第1课时 化学反应的方向本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1.通过化学反应的焓变与反应的方向，使学生了解反应焓变与反应方向有关，但不是唯一的影响因素。2.通过介绍熵的概念，使学生知道化学反应存在熵变。3.通过分析反应熵变与反应的方向，使学生了解反应熵变与反应方向有关，但也不是唯一的影响因素。过程与方法目标1.通过创设情境让学生在学习中亲身经历从现实生活中发现和提出问题并解决问题的过程，从中感受知识是怎样形成的。2. 通过实验推翻假设、从中获得新知识，培训学生思维的批判性和严谨性。3. 通过内容的情境化，引导学生主动探究学习。情感

2、态度与价值观通过本节课的学习，使学生初步接触热力学理论，了解热力学理论研究的重要意义。（2）教学重点焓变和熵变对化学反应自发性的影响。（3）教学难点化学反应的自发过程；化学反应的熵变。（4）教学建议本节位于苏教版选修4化学反应原理专题2第二单元化学反应的方向和限度。本节内容介绍了“焓判据、熵判据”知识，在拓展视野中介绍了“H、S与反应的方向”，有一定难度。苏教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍

3、。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，科学视野中简单介绍了自由能判据的结论性内容。通过必修2化学反应与热能以及必修4第一章化学反应及其能量变化的学习，学生掌握了化学反应中的能量变化，具备了焓变与反应体系能量关系的知识。学生有一定的生活经验，接触过很多与能量有关的自然现象，也了解不少混乱度增加的过程，

4、在学科学习中也熟悉很多自发进行的放热反应，但并未将其联系起来，形成规律性认识。作为高二的学生，有一定的思考能力和归纳总结能力。所任教学班学生讨论交流的意识比较强，具有一定的分析问题的能力。为了引出本节内容，使学生体会化学反应的方向的重要性，引入时给出两个反应，让学生从复分解和氧化还原发生的条件出发，判断反应能否发生。不少同学会根据已有的知识认为反应不能发生，程度较好的学生会认为可以发生，从而进行讨论。反应可以发生，则和已有知识规律产生冲突。利用学生刚刚学完的平衡移动原理解释两个反应，使学生体会到有些化学反应在特定的情况下能自发完成，从而引出此节。由于反应中的焓变掌握的比较好，可利用已有知识和生

5、活常识归纳出焓判据。新课导入设计导入一【引入新课】 汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代化城市中的大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)你能否判断着以方案是否可行？理论依据是什么？（教师指出研究化学反应方向的意义）【提出问题】1、在一定条件下影响化学反应能否自发进行的因素有哪些呢？2、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否法进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你们同意这个观点吗？请看下列事实，进行讨论。【问题探究1】（投影）：已知下列事实1

6、. 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)H=-444.3 kJ.mol 1 -常温常压下反应能自发进行2、NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H=37.30 kJ.mol 1-常温常压下反应能自发进行3. CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g) H(298K)=178.2kJ.mol-1 -室温下该反应不能自发进行，高温时该反应能自发进行【形成观点】1、反应放热有利于反应自发。2、反应吸热也有可能自发，说明还有其他因素在起作用。导入二【引入】大家都知道：盐酸和NaOH混合能迅速生成NaCl和水，而NaCl和水则不能自发的转化为盐酸和NaOH ，这是为什么呢？下面我们就来了解有关“化学反应的方向”问题。首先来谈谈自然界中的有关“方向”。【展示】图片“高山流水”；（认识）自然界中广泛存在一些自动进行的变化，即自发的变化过程；自发过程的特征：有一定的方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外