化学反应速率与平衡

化学反应速率与平衡Tag内容描述：<p>1、化学平衡常数化学平衡常数 基基 础础 巩巩 固固 1对于可逆反应，下列说法正确的是( A ) 导学号 68732309 A化学平衡常数只与温度有关 B升高温度，化学平衡常数一定增大 C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等 D增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大 解析：B 项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B 错；C 项，正、逆反应 的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于 1，C 错；D 项，化学平衡常数 与浓度无关，D 错。 2等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)2Y(g)3Z(g)Q(s) H0，下列。</p><p>2、化学平衡状态化学平衡状态 1下列关于可逆反应的说法中正确的是( B ) 导学号 68732236 A可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生 成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 C对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到 100% D碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸 钙，因此这两个反应是可逆反应 解析：可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。。</p><p>3、高三化学专题复习高三化学专题复习 第七讲第七讲 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 考纲要求 (1)了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解 外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的 影响。 (2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反 应速率之间的联系。 (3)理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条 件对化学平衡移动的影响。 (4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的 观点理解工业生产的条件。 知识提纲：知识提纲： 浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂催化剂 其它其。</p><p>4、高三化学专题复习 化学反应速率和化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4.了解化学反应的可逆性。5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1对v(B)的剖。</p><p>5、化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2(2009青岛质检)反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 sB2.5 s C5 s D10 s3可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3。</p><p>6、天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD化学反应速率和化学平衡综合题（基础题）1、反应3X（g）+Y（g） Z（g）+ 2W（g）在2 L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（ ）Av（X）= 0.03mol(L min) Bv（Y）= 0.02 mol(Lmin)Cv（Z）= 0.10 mol(L m in) Dv（W）= 0.20 mol(L min)2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL 2 molL的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO。</p><p>7、专题检测四(考查范围:专题二 基本理论11、12讲化学反应速率与化学平衡)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-a kJ mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。Z的平均反应速率是()A.0.03 molL-1s-1B.0.03 molL-1min-1C.0.01 molL-1s-1D.0.02 molL-1min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6mol,可求得Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1,根据物质的反应速。</p><p>8、第二单元 化学反应速率和化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题（本题包括16小。</p><p>9、化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。1反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A正(N2)=。</p><p>10、专题2.7 化学反应速率和化学平衡考纲解读1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（）。 2、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3、了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4、掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点探究化学反应速率是化学平衡移动的基础。</p><p>11、专题2.7 化学反应速率和化学平衡考纲解读1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（）。 2、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3、了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4、掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点探究化学反应速率是化学平衡移动的基础。</p><p>12、跟踪检测（二十二） 化学平衡常数 化学反应进行的方向1下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：选BH0、S0，则HTS0，在任何温度下反应都能自发进行，A项错误，B项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，都不能单独作为反应自发性的判据，而应。</p><p>13、黄金押题07 化学反应速率与平衡【高考考纲】1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【真题感悟】 例1(2018高考北京卷)(1)I可以作为水溶液。</p><p>14、章末整合提升,(a用催化剂，b不用催化剂),(T2T1，正反应为吸热反应),(T2T1，正反应为放热反应),(p1p2，正反应为气体体积减小的反应),(p1p2，正反应为气体体积增大的反应),(4)恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有：,(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率()与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正v逆的点是3，表示v正v逆的点是1，而2、4点表示v正v逆。,各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 (。</p><p>15、化学反应速率与平衡1、在密闭容器中进行反应:,有关下列图像说法不正确的是( )A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的2、对于可逆反应,若其他条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到如下两种图像,下列判断正确的是( )A.,B.,C.两图中阴影部分面积相等D.图II中阴影部分面积更大3、在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变。</p><p>16、高二化学选修4第二章同步测试题化学反应速率与化学平衡图像1一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程。</p><p>17、第七章化学反应速率和化学平衡 同一条件 逆 小于 相等 质量或浓度 可逆反应 正反应速率 逆反应速率 0 质量或浓度 温度 压强 浓度 改变 新的平衡状态 原平衡状态 新平衡状态 正反应 逆反应 气体体积减小 气体体积增大。</p><p>18、第七章化学反应速率和化学平衡 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 越大 越大 温度 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越大 越低 提示 1 2 增大不变 高能 低能 做功 释放 有序 无序 降低 增加 熵增 一定能 一定不能 低温。</p>