高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与平衡 检测三.doc

第七章 化学反应速率与平衡 检测题（三） 一、选择题1.一定温度下，对于反应n2+o2 2no在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是： ( ) a改变温度 b恒容，充入n2c恒容，充入he气 d恒压，充入he气2.把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2l容器中使它们发生如下反应，3x(g)y(g)nz(g)2w(g),5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 moll-1min-1，则上述反应中z气体的反应方程式中n的值是( )a1 b2 c3 d43.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡标志的是( )c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内a mol a生成，同时生成 3amolb a、b、c的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的分子数目比为1:3:2 a b c d4.在密闭容器中进行下列反应：m(g)+n(g)r(g)+2x，该反应中r的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）a.正反应为吸热反应，x为气体b.正反应为吸热反应，x为固体或液体c.正反应为放热反应，x为气体d.正反应为放热反应，x为固体或液体5.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()az为0.3 mol/l by2为0.4 mol/lcx2为0.2 mol/l dz为0.4 mol/l 6.已知298 k时，合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.0 kjmol1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()a一定小于92.0 kj b一定大于92.0 kjc一定等于92.0 kj d无法确定7.某温度下，反应2n2o54no2o2开始进行时，c(n2o5)0.040 8 mol/l。经1 min后，c(n2o5)0.030 mol/l。则该反应的反应速率为() av(n2o5)1.810-4 mol/(ls) bv(n2o5)1.0810-2 mol/(ls)cv(no2)1.810-4 mol/(ls) dv(o2)1.810-4 mol/(ls)8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( ) a.生成物浓度一定增大 b.生成物的物质的量分数一定增大c.反应物的转化率一定增大 d.某生成物的产率可能提高9.向甲、乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mol a、2mol b和1mol a、1mol b相同温度下，发生反应：a（g）+b（g）xc（g）；h0测得两容器中c（a）随时间t的变化如图所示下列说法正确的是（）a. x不可能等于2b. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数k（甲）k（乙）c. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同d. 若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，则平衡时甲容器中0.78 moll1c（a）1.56 moll110.一定温度下，在2l密闭容器中发生下列反应：4no2（g）+o2（g）2n2o5（g）；已知该反应的平衡常数：k300k350，且体系中n（no2）（单位：mol）随时间变化如下表：时间（s）050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（）a. 正反应为吸热反应b. 如果t2t1，那么ab=c，且a=10+0.5bc. 如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1000s至1500s之间d. 如果t2t1，那么b10.0811.下列有关说法正确的是（）a.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动b.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少c. 100 ml ph=3的ha溶液、hb溶液分别与足量的锌反应，ha溶液放出的氢气多，说明ha的酸性比hb的弱d. 已知i3i2+i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大12.下列化学用语的相关表述正确的有（）a. h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=a kj/mol，故1 mol naoh固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kjb. 因cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+b kj/mol，故1 mol cuso4（s）溶于水时，放出b kj热量c. 因氢气的燃烧热为c kj/mol，故电解水的热化学方程式为2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+c kj/mold. 因n2（g）+3h2（g）2nh3h=d kj/mol，故向某容器中通人1 mol n2与3 mol h2充分反应后，放出的热量小于d kj13.在某2l恒容密团容器中充入2mol x（g）和1mol y（g）发生反应：2x（g）+y（g）3z（g）h，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）a升高温度，平衡常数增大bw点y的正反应速率等于m点y的正反应速率cq点时，y的转化率最大d平衡时充入z达到新平衡时z的体积分数比原平衡时大14.合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h”、“”、“=”） 一定温度下，在密闭容器中反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。a单位时间内生成n mol n2o4的同时生成2 nmolno2b用no2、n2o4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态c混合气体的颜色不再改变的状态d混合气体的密度不再改变的状态e混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是 （填字母） a 减小no2的浓度 b 降低温度 c 增大压强 d 升高温度(2)25时，1moln2h4（l）与足量n2o4（l）完全反应生成n2（g）和h2o（l），放612.5 kj的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。 (3) 17、1.01105pa，往10l密闭容器中充入no2，达到平衡时，c（no2）=0.2 moll-1，c（n2o4）=0.16 moll-1。则反应初始时，充入no2的物质的量为 ；no2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数k为 ；该温度下反应n2o4（g）2no2（g）的平衡常数k为 。参考答案1.b 2.a 3.b 4.c 5.a 6.a 7.a 8.d9.ad解析：a、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，a的转化率为=61%，乙容器内a的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1x，所以x=1，故a正确；b、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故b错误c、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中a的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故c错误；d、向甲容器中再充入2mola、2molb，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，a转化率增大，所以平衡时甲容器中c（a）小于2倍原平衡中的c（a），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/lc（a）1.56mol/l，故d正确；考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线。10.d解析：a该反应的平衡常数：k300k350，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故a错误；b如果t2t1，t1反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20aab，所以a10+0.5b，故b错误；c如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，故c错误；d如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（no2）10.8，故d正确。11.c解析：a使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故a错误；b铅蓄电池在放电过程，为原电池，pb作负极，pbo2为正极，两极反应都生成pbso4，两极质量都减小，故b错误；c等体积ph=3的ha溶液、hb溶液分别与足量的锌反应，ha溶液放出的氢气多，说明ha可以提供的氢离子多，ha的电离程度比hb小，ha的酸性比hb的弱，故c正确；d向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，ccl4萃取溶液中的i2，说明i2在ccl4中的溶解度比在水中的大，故d错误。12.d解析：anaoh固体溶于水要放热，故1 mol naoh固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于a kj，故a错误；bcuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+b kj/mol，故1 mol cuso4（s）与水生成cuso45h2o，放出bkj热量，生成的cuso45h2o溶于水时溶液吸热，所以1 mol cuso4（s）溶于水时，放出的热量是两次热量变化之差，小于b kj热量，故b错误；c燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热为c kj/mol，故电解水的热化学方程式为2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+2c kj/mol，故c错误；d根据n2（g）+3h2（g）2nh3为可逆反应，不能进行到底，故向某容器中通人1 mol n2与3 mol h2充分反应后，放出的热量小于d kj，故d正确。13.c解析：温度在a之前，升高温度，x的含量减小，温度在a之后，升高温度，x的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度x的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，a已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故a错误；bw点对应的温度低于m点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以w点y的正反应速率小于m点y的正反应速率，故b错误；c曲线上最低点q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，y的转化率减小，所以q点时，y的转化率最大，故c正确；d反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时z的体积分数不变，故d错误。14.b解析：at1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故a错误； bt2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故b正确；ct3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故c错误；dt4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故d错误。15.b 解析：a、降低温度平衡右移，no2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故a错误；b、增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大，混合气体颜色变深，故b正确；c、增大co的浓度，平衡右移，no2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故c错误；d、使用催化剂平衡不移动，反应物和生成物的浓度都不变，混合气体颜色不变，故d错误。16. c 解析：a、根据d的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m= rq，故a错误；b、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，d的物质的量分数不变，故b错误；c、根据d的体积百分含量和温度关系的图像可知t2t1，t2到t1温度降低，d的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故c正确；d、物质b的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故d错误。17.0.3 5.710172hmno2h3aso3h3aso4mn2h2ocaso4 h3aso4是弱酸，当溶液中ph调节到8左右，c(aso43)增大，ca3(aso4)2开始沉淀 或：ph增大，促进h3aso4电离，c(aso43)增大，qc=c3(ca2)c2(aso43)kspca3(aso4)2，ca3(aso4)2才沉淀 2.5103。18.（1）n2来源于空气，h2来源于焦炭与水蒸气的反应 （2）a （3）w.w.w.k.s.5.u. c.o.mn2 生成no的反应为放热反应，升高温度转化率下降； 提高氨气的