化学反应原理化学反应速率

化学反应原理化学反应速率Tag内容描述：<p>1、第三章化学反应速率和化学平衡 3 1化学反应速率3 2化学反应速率理论3 3影响反应速率的因素3 4化学平衡3 5化学平衡的移动 3 1化学反应速率 3 3 1反应速率与浓度的关系3 3 1 1反应速率的表示方法 1 化学反应速率 a 反。</p><p>2、第三节化学反应的速率和限度 第一课时 请用 很快 较快 较慢 很慢 描述反应快慢程度 爆炸 牛奶变质 铁棒生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 1 定性描述 思考与交流 怎样比较和判断反应的快慢 冒气泡快慢 颜色变化 固体量减少 浑浊程度 温度变化等 物理学中用速度来表示物体运动的快慢 请思考 那么在化学反应过程中 该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢 一 化学反应速率 1 化学反应速率的含义。</p><p>3、第二章化学反应与能量 第三节化学反应的速率和限度 化学反应有快有慢 HCl NaOH NaCl H2O 千分之一秒即完成 H2 Cl2 2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 钢铁腐蚀 若干年 煤 石油等化石燃料的形成 几千万年以上 定义 化学反应速率用单位时间 如每秒 每分 每小时 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 计算式 一 化学反应速率 物质的量浓度 练习巩固 0 3mol。</p><p>4、1 / 3 化学反应速率 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 备课资料 一、化学反应速率的测定 化学反应速率随反应的进行，其数值不断变化。一般来说，由于反应物浓度的降低 ,反应速率减慢。但若是放热反应，则反应速率可能是先逐渐增大，后逐渐降低。以锌粒与1molL-1的盐酸反应为例，测定该反应的速率。根据Zn+2Hcl=Zncl2+H2 ， Zn 是固体，在敞口容器中它们都不存在浓度的概念 ,因此只能测盐酸或 Zncl2浓度的变化 ,也可以通过 Zn、 H2 的变化换算成 Hcl 或 Zncl2 的变化来计算化学反应速率。 二、图象问题 化学。</p><p>5、,第三节化学反应的速率和限度,第一课时,.,请用“很快、较快、较慢、很慢”描述反应快慢程度,爆炸,牛奶变质,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,1、定性描述,.,物理学中用速度来表示物体运动的快慢。,请思考：,那么在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？,.,1、概念：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,3、单位：,2、数学表达式为：,一、化学反。</p>