化学计量在实验中的应用.

化学计量在实验中的应用.Tag内容描述：<p>1、找家教，到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重。</p><p>2、第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,点燃,微粒 个数,质量,微观,宏观,（1）如何测量一个原子的质量呢？ （2） 12g有多少个原子呢？,知识链接,思考：,1个,1个,1个,12g,32g,44g,那么,可称量物质与分子、原子和离子 这些微观的看不见的粒子之间有什么联 系？能否用一定数目的粒子集体为单位 来计量它们之间的关系。答案是肯定 的。,当个体数量大时，人们习惯以集体为 单位统计个体数量。因此当微观粒子 的数量很大，我们也将以集体为单位 对其进行计算。国际科学界建议采用 “物质的量”将它们联系的。,（1）含义：表示含有一定数目的集合。</p><p>3、第一章 化学计量在实验中的 应用,第一节 物质的量 气体摩尔体积,一、物质的量(n)及其单位摩尔(mol) 1基本概念,二、摩尔质量 1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2符号： ，单位为 。,M,g/mol或gmol1,摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？ 提示：不能等同。因为摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。摩尔质量是以gmol1为单位，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为其单位为1，所以二者不能等同。,三、气体摩尔体积 1气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符。</p><p>4、第二节 化学计量在试验中的应用,学习目标 一、理解物质的量的单位摩尔 二、了解“阿伏伽德罗常数” 三、掌握物质的量与微粒个数的关系 四、掌握摩尔质量的意义 五、掌握质量与摩尔质量之间的关系,联想质疑,我们初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用,一、物质的量的单位摩尔,1. 有一根细绳，请你测定。请回答它的长。</p><p>5、第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,意大利物理学家,把含有.02 个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔,一、物质的量 表示微观粒子集合多少的一个物理量 单位为摩尔（简称“摩”）,（n）,（mol）,阿伏加德罗常数（）, n （粒子个数）,例题,物质的量与微观粒子数之间成正比：nn,n,（mol）,（mol）,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时间,电 流 强度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,小结：,1、物质的量（用n表示)是一个物理量，。</p><p>6、 化学计量在实验中的应用 考点一 记牢主干知识 1物质的量与阿伏加德罗常数 2摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数。</p>