3.化学平衡

3.化学平衡Tag内容描述：<p>1、第三章化学平衡Chemicalequilibrium,第三章化学平衡,热力学第二定律的重要应用之一化学反应的方向和限度,意义：,判断未知反应是否可能发生研究已知反应如何改变条件，使rG，有利反应,中心问题：平衡态反应的趋向和限度,第一节化学反应平衡条件,一.摩尔反应Gibbs能rGm,对于组分变化的多组分系统,dG=SdT+Vdp+BdnBdnB=Bd,恒温恒压条件下,dG。</p><p>2、2011届高二选修（4）CAI,第一章 化学反应与能量,2011年9月26日,2-3 化学平衡,第四课时 化学平衡常数及其应用,六.化学平衡常数,1. 定义: 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例如：,54.57,54。</p><p>3、物理化学、物理化学、物理化学(第1卷，1卷)科学院化学系张立丹教授tel :1064434903 e-mail :使用Zhang _ ld57 pdf文件“pdfFactory Pro”评估版介绍第一章气体第二章热力学第一化学等效场基本要求5-1化学反应的吉布斯函数变化5-2以上气体反应等温方程和标准平衡常数5-3以上气体反应平衡常数和展平平衡反应5-4标准摩尔反应吉布斯函数5-5温度对标。</p><p>4、第3节化学平衡1。化学平衡状态(1级)。蔗糖在20时的溶解度为203.9克，这意味着蔗糖在_ _ _ _ _水中可溶至_ _ _ _ _ _。或者当： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。</p><p>5、第十一章 化学反应的方向与平衡,要点： 化学反应等温式 标准摩尔吉布斯生成自由能 化学反应摩尔吉布斯自由能变化 平衡常数与计算 平衡的移动 酸碱平衡与容量分析 沉淀溶解平衡与重量分析,等温物理变化中的G,对理想气体：,(适用于任何物质),化学反应等温式,化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个化学反应，设为：,判据：,标准平衡常数（热力学平衡常数） 特点： 无量纲，因为活度或逸度无。</p><p>6、2.3化学平衡 第3课时练习 1下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是() A与该反应的压强有关 B与反应的温度有关，还与反应本身有关 C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 【解析】K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。 【答案】B 2已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq。</p><p>7、2.3化学平衡 第1课时练习 1现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N23H22NH3，下列有关说法正确的是() A达到化学平衡时，N2将完全转化为氨 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 【解析】当可逆反应达到化学平衡状态时。</p><p>8、2.3化学平衡 第2课时 1下列说法正确的是 () A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 【解析】可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A错；催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能。</p><p>9、理想气体：,实际气体：,i = i + RT ln (Pi/P),任意物质i：,i = i + RT ln (fi/P),任意物质i：,理想液态混合物:,i = i* + RT ln xi,i i + RT ln xi,常压下即P与P相差不大：,在常压下，压力对凝聚态物质的化学势影响很小,实际液态混合物:,任意物质i：,i = i* + RT ln ai,任意物质i：,ai =x,B x。</p><p>10、沉淀溶解平衡,一般情况 Q = Ksp, G = 0 , 沉淀溶解达平衡 Q Ksp, G 0 , 沉淀生成 Q < Ksp, G < 0, 沉淀溶解,例题,Ag+和Pb2+均为0.1 moldm-3，滴加Cl-使其分离。已知： 离子浓度< 10-6即认为沉淀已完全。,若Pb2+保留在溶液中则必须Q < Ksp Cl- = 4.910-2 moldm-3时，溶液中Ag+为。</p><p>11、第1章 化学平衡,本章教学目标,1.掌握理想气体状态方程式及其应用,掌握道尔顿分压定律 2. 理解化学平衡状态，掌握经验平衡常数、平衡转化率、标准平衡常数的意义和表示方法。 3掌握利用反应商和平衡常数的关系判断化学反应进行的方向。 4理解勒沙特列原理，掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关计算。,1 理想气体的状态方程,1 1 理想气体,理想气体： 分子本身不占体积，分子间没有作用力的气体。</p><p>12、知识回顾】,一、可逆反应,1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,（2）只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度一定不为零。,（1）无论正反应或逆反应都不能进行彻底，故反应方程式中用 表示。,2、可逆反应的反应速率,N2+3H2 2NH3,v正 ：正反应速率。,v逆 ：逆反应速率。, ,v N2耗 v H2耗 v NH3生,= 132, ,v N2生。</p>