化学平衡常数化学反应进行的方向课件

化学平衡常数化学反应进行的方向课件Tag内容描述：<p>1、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向,考向一 化学平衡常数的计算与应用 【通考点融会贯通】 1.化学平衡常数的理解 (1)与化学方程式书写形式的关系。 对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的 平衡常数的倒数,即:K正= 若化学方程式中的化 学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡,常数的表达式也会发生改变。,(2)与反应热的关系。 若正反应吸热,升温时,K值增大;若正反应放热,升温时,K值减小。,(3)与物质状态的关系。 由于固体或纯液体的浓度视为常数,所以在平衡常数表达式中不再写出。 稀溶液中进行的反应,如有水参加,由于。</p><p>2、第三节化学平衡常数化学反应进行的方向 知识梳理 一 化学平衡常数1 概念 在一定温度下 当一个可逆反应达到 时 生成物 与反应物 的比值是一个常数 用符号 表示 2 表达式 对于反应mA g nB g pC g qD g K 化学平衡 浓度。</p><p>3、第24讲化学平衡常数化学反应进行的方向 第七章化学反应速率与化学平衡 第七章化学反应速率与化学平衡 考点一化学平衡常数 平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 4 温度 大 B C p1 p2 减小 大于 0 0010 0 36 大于 反应正方向吸热 反应向吸热方向进行 故温度升高 逆反应 对气体分子数增大的反应 增大压强平衡向逆反应方向移动 A 0 025 75 不变 升高温度 吸热 700 等于 不 逆。</p><p>4、第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向 第七章化学反应速率和化学平衡 1 概念在一定温度下 当一个可逆反应达到 时 生成物 与反应物的 比值是一个常数 用符号 表示 2 表达式对于反应mA g nB g pC g qD g K 固体和纯液体的浓度视为常数 通常不计入平衡常数表达式中 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 K 3 意义 1 K值越大 反应物的转化率 正反应进行的程度 2 K只受 影响 与反。</p>