化学平衡和

化学平衡和Tag内容描述：<p>1、1 2014无锡质检 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 kJmol 1 1 该反应的平衡常数表达式为K 某温度下该反应的平衡常数K 10 3 若在此温度下 向100 L的恒容密闭。</p><p>2、化学反应速率和化学平衡图像,北京市苹果园中学高二组,1、化学反应速率图象分析,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看下图： 写反应方程式,A + B = C,2,1,3,反应速率之比=反应方程式的系数之比,1、化学反应速率图象分析,(2). 看变化趋势,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变。</p><p>3、第二章 化学平衡和相平衡 第一节 化学反应等温式和化学反应的方向性 一、化学反应等温式及其应用 若系统是大量的，并进行了1mol的反应，则各物质的 分压和偏摩尔量可视为不变，而且消耗的反应物和产 生的生成物的量分别是它们在反应式中的计量系数。 则有： 按理想气体混合物中各组分化学势的表达式，有： 若反应达到平衡，G T,P= 0，则有： 虽然参加反应的各有关物质在平衡时的分压，可能由于反 应起始时的组成不同而有不同的值，但在平衡时上述连乘 积在一定温度下是一个定值。 式（2-5）称为化学反应的等温式，它将恒温恒压 下，G的变。</p><p>4、物理化学习题三 相平衡 化学势与化学平衡 部分 一 判断题 1 二组分完全互溶双液系理想溶液 若PA PB 则YAXA 2 等温等压条件下 的化学反应一定不能进行 3 一个含有K Na NO3 及SO42 离子的不饱和水溶液 其组分数K为4 4。</p><p>5、温州大学试卷纸 温州大学单元测试试卷 学院 班级 姓名 学号 装 订 线 2009 2010学年第 二 学期 考试科目 物理化学 考试成绩 测试单元 第五章和第六章 考试形式 闭卷 考试对象 08材料本。</p><p>6、学习目标： .理解和掌握等效平衡的概念， .理解几种类型的等效平衡及分析方法 .提高分析问题和解决问题的能力,起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2,例： 2SO2+ O2 2SO3,2SO2+ O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同？,等效平衡,在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是。</p><p>7、第2节 化学反应的限度,第一课时,可逆反应和化学平衡,1.可逆反应和不可逆反应,在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应。,知识回顾,（1）同一条件下，同时进行；,注 意,（2）反应物不能完全转化为生成物。, 使用“ ”,正向反应：反应物生成物 即SO2SO3,逆向反应：生成物反应物 即SO3 SO2,2、化学平衡：,(1。</p><p>8、化学平衡常数和化学平衡计算1在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：COH2OCO2H2，且K1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为 ()A16.7%B50% C66.7% D83.3%2在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行。</p><p>9、化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29页表中的数据，然后得出结论。,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出： (1)温度不变(保持457.60C)时， 为常数,用 K表示,K = 48.74； (2)常数K与反应的起始浓度大小无关； (3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,1、定义。</p><p>10、第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 周考卷十一 化学平衡常数和化学平衡计算 时间 45分钟 满分 100分 一 选择题 每小题4分 每小题有1 2个正确选项 1 在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 时 有下。</p><p>11、第3节 化学平衡-化学平衡常数【学习目标】：1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：引言当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页问题解决，你能得出什么结论？1 定义： 对某一可逆反应，在 下，无论反应物的起始浓度如。</p><p>12、化学平衡化学平衡常数,化学平衡特点,(1)逆： (2)等： (3)动： (4)定： (5)变: (6)同：,动态平衡（正逆反应仍在进行）,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,正反应速率=逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,可逆反应；,条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。,首先，让我们以氢气和碘蒸气的反。</p><p>13、化学平衡计算 一 常用关系式二 基本方法和步骤 三 练习 1 在一定条件下 将物质的量相同的NO和O2混和 发生如下反应 2NO O2 2NO2 2NO2N2O4 所得混合气体中NO2的体积百分含量为40 此时 混合气体的平均相对分子质量为A49 6B41 3C62D31 2 一定温度下 反应2SO2 O22SO3 达到平衡时 n SO2 n O2 n SO3 2 3 4 缩小体积 反应再次达到平。</p>