化学平衡---化学平衡常数

1、化学平衡化学平衡常数,化学平衡特点,(1)逆： (2)等： (3)动： (4)定： (5)变: (6)同：,动态平衡（正逆反应仍在进行）,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,正反应速率=逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,可逆反应；,条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。,首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，研究化学平衡的性质。,根据学案表中的数据计算平衡时 的值 并分析讨论表中数据,对其它平衡体系的数据进行分析， 都有类似的关系。,一、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂

2、之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数（简称平衡常数） 符号K表示,三、平衡常数的单位 浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；称经验平衡常数 当浓度的单位为molL-1，一般不写单位,二、数学表达式： 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD,注意： 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！,1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=CO2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+

3、H2O(l) K=CO/(CO2H2),四、书写平衡常数关系式的规则,2、 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如： Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ Kc=CrO42-2H+2/Cr2O72-,3、非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应 C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O K=CH3COOC2H5H2O/(C2H5OHCH3COOH),4、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。,5、多重平

4、衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2,例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2,解(1) Kc=N2O4/NO22,(2) Kc=NO22/N2O4,(3) Kc= CO2,课堂 练习： 1.写出下列各反应的平衡常数K (

5、1) 2NO2（g） N2O4（g） (2) N2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（g） CaO（s）+CO2（g）,6、平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题.,7、平衡常数K与温度有关，与浓度无关， 由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升高温度,K 减少;,(5) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值大，反应完全。,返 回,播 放,8. 小结：,(1) 平衡是有条件的、动态的。,(2) K不随起始浓度大小而变。,(3) K与温度有关。,(4) K与方程式

6、写法有关。,1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如： N2(g)+O2(g)2NO(g) Kc=110-30(298K) 这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。,五、平衡常数的意义,2、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。 K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。,3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数KC105，认为正反应进行得较完全；K

7、C 10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断 上面可逆反应的正方向是放热反应.,4、另外还有两点必须指出： 平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如： 2SO2(g)+O2=2SO3(g) 298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。 平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如: N2+O22NO K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在

8、新的条件下进行比较好一些。,对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：,（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度 生成物D: c(D) = c0(D) +c(D),（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。c(A):c(D)=a:d,（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: c(A) =c0(A) - c(A),5、与平衡常数有关的计算,例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的平衡浓度是:c(N2 ) =3molL-1, c (H2 )=9molL-1, c（ NH3 ）=4molL-1求该反应的平衡常数和N2、H2

9、的初始浓度。 答:K=7.3210-3,初始c(N2 ) 、 c (H2 )为5.15molL-1。,课堂 练习： 2、 450K时往一空容器中通入氮N2和H2，反应达平衡后，测得c(N2 )=3mol/L，c(H2)=9mol/L， c(NH3)=4 mol/L, 求K、N2和H2的起始浓度,3 9 4,0,4,2 6,5 15,K= c(NH3) 2 / c(N2 ) c(H2)=3 = 42/（393） =7.310-3,六、平衡转化率,用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率来表示反应限度。,反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：,(a)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率,注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。,(b)已知平衡转化率和