化学平衡习题

化学平衡习题Tag内容描述：<p>1、化学平衡练习题第四章 化学平衡习题一、选择题1、在298K，某化学反应的H0，S0，则该反应的平衡常数Kp是：（A）Kp1，且随温度增高而增大 （B）Kp1 且随温度增高而增大 （C）Kp1 且随温度增高而减小 （D）Kp1 且随温度增高而减小。 2、已知某温度下，反应 CO（g）H2O（g）=H2(g)CO2（g）放热，达平衡后，采取下列哪种措施能使反应的进度发生变化？（1）、加大压力； （2）、升高温度；（3）、保持温度和压力不变加入水蒸汽；（4）保持温度和压力不变加入惰性气体。（A）1，2 （B）3、4 （C） 1、3 （D）2、33、在一定温度下，化学反应达平衡。</p><p>2、化学平衡：1. 反应：4NH3+5O2 =4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（ ）A. v（O2）=0.01molL-1s-1B.v（NO）=0.008molL-1s-1C.v（H2O）=0.003molL-1s-1D.v（NH3）=0.004molL-1s-12、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )A碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C二氧化碳通入澄清石灰水D氨的催化氧化反应3下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( )选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4 mL 0.01 m。</p><p>3、化学平衡练习1.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大3 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强4 。</p><p>4、江苏省怀仁中学2009届物化班高考复习化学030化学平衡练习1、在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：. A、B的起始物质的量均为2mol .C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C达平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/22、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和。</p><p>5、化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A平衡不移动 B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后 C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变 按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，达到平衡后 C体积分数仍为W% 则X的。</p><p>6、等效平衡经典例题（I类）同T、V，V0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。 （2）若a=1，则c。</p><p>7、化学平衡1某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1 mol D 均减少1 mol2在一定温度下，向一定容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，达平衡时N2浓度为wmol/L，若相同条件下，向体积相同的另一容器中加入2molNH3和1molHe，达平衡时N2浓度为A大于wmol/L B等于wmol/L C小于wmol/L D无法确定3对于反应A(s)+2B(g)3C(g)-Q，物质C的体积分数C%跟外。</p><p>8、第4章 化学平衡题解,14.密闭容器中，CO和H2O在某温度下反应 CO(g)H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 平衡时，设c(CO)=0.1mol/L,c(H2O)=0.2mol/L,c(CO2)=0.2mol/L,问此温度下反应的平衡常数 K=? 反应开始前反应物的浓度各是多少？平衡时 CO 的转化率是多少？,解：,平衡时各组分的分压根据公式计算 可知,平衡时H2的浓度应该等于CO2的浓度,那么,对应的相对分压为：,从方程式可知，1mol CO 可以生成 1mol CO2所以反应开始前反应物的浓度为：,平衡时 CO 的转化率是：,转,15.要使上例平衡时系统中CO 的转化率为80%，问反应前CO和H2O的物质的量之比应为多少。</p><p>9、14年高二化学必修同步练习题平衡高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了14年高二化学必修同步练习题，希望大家喜欢。14.(2019全国高考理综，11)在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的。</p><p>10、化学平衡习题 1. 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（ ） A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的 C. 化学反应速率是指反应进行。</p><p>11、第二章 化学平衡习题 一选择题 1. 下列反应Kc的单位是( ) 2. 2X(g)+2Y(g)=3Z(g) A Lmol-1 B molL-1 C L2mol2 D mol2mol-2 3. 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( ) A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) B. H2(g)+I2。</p><p>12、第三章 化学平衡习题 1 已知298 15K时 反应H2 g 0 5O2 g H2O g 的 rGm 为 228 57kJ mol 298 15 K时水的饱和蒸汽压为3 1663 kPa 水的密度为997 kg m3 求298 15 K反应H2 g 0 5O2 g H2O l 的 rGm 解 2 1000K时 反应C s。</p><p>13、化学平衡练习题 例1 将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中 以此时的温度 压强和体积作为起始条件 发生了如下反应 3A g B g 2 C g D g 达到平衡时C的浓度为wmolL 1 回答 小题 1 保持温度和压强不变 按下。</p><p>14、高三化学第一轮复习习题专辑 单元9 化学反应速率 化学平衡 9 2 化学平衡习题 2 班级 姓名 一 选择题 每小题3分 共48分 每小题有1 2个正确答案 1 在体积为VL的密闭容器中进行如下反应mA nB pC qD 在tmin内用A物质表示的平均反应速率为mol Limn 则tmin时 D增加的物质的量为 A patm q mol B atm q mol C avm p mol D aqvt。</p><p>15、第8章化学平衡习题目录 第一部分 化学平衡 一判断题 二选择题 三填空题 四计算题 第二部分 化学平衡移动 一判断题 二选择题 三填空题 四计算题 第一部分 化学平衡 一判断题 返回目录 1当可逆反应达到平衡时 各反应物和生成物的浓度一定相等 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时 所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变 3在一定温度下 随着可逆反应2SO2 g O2 g 2SO3 g。</p><p>16、第五章 化学平衡 选择题 1 对于化学平衡 以下说法中不正确的是 A 化学平衡态就是化学反应的限度 B 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 C 化学平衡时各物质的化学势相等 D 任何化学反应都有化学平衡态 答案 C 正确的说法应为 2 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 A 升高温度平衡向吸热方向移动 B 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 C 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 D 降低压。</p>