期末复习化学平衡练习题.docx

高二化学期末复习化学反应速率、化学平衡习题一、选择题(共16题，每题一个正确选项，每题3分)1工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应22008年，中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验，漫长的灾后重建需要大量的钢铁。高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是 （ ） A、升高温度 B、建容量大的高炉，增大铁矿石的投入量C、增大CO的浓度 D、将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石3一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A1molB和3mol C B2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C4甲、乙两容器都发生反应2 A(g)B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（ ）A.12 B.n1n2 C.n1=n2 D.125已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)2H2S(g)，K1 ； S(s)+ O2(g)SO2(g)，K2 ；则反应H2(g) + SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常数是 ( )AK1 +K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K26在一烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4；H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质颜色；平均相对分子质量；质量；压强；密度，不会改变的是 ( )A和 B和 C和 D和7已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（ ）A低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下为非自发过程 D任何温度下为自发过程8X、Y、Z三种气体，当X和Y按12的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是( )A70% B60% C50% D40%9可逆反应mA(s)nB(g)cC(g)fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2T1)，下列叙述错误的是（ ）A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中ncfD达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向逆反应方向移动10在500时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：（ ）A、平衡时，容器内的压强：甲乙 B、反应达平衡时所需时间：甲乙 C、平衡时，氧气的浓度：甲乙 D、平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲乙11A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向正反应方向移动的是（ ） A、A+BC+D B、A+H2OC+D C、A+BC+H2O D、A+2B+H2OC 12HClO是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ）AH2S（气） BHCl CCaCO3（s） DH2O13如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反应的逆反应H014在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：（ ）AKSCNBK2SO4CNaOHDFeCl3。15反应：2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当达到平衡时，可能存在的数据为( )A.SO2为0.4 molL-1、O2为0.2 molL-1 B.SO2为0.25 molL-1C.SO2、SO3均为0.25 molL-1 D.SO3为0.4 molL-116反应：NH4HSNH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是A其他条件不变，通入SO2气体 B移去一部分NH4HS固体，其他条件不变C压强和温度不变，通入氮气 D温度和压强不变，通入氮气班级： 姓名： 分数： 一、 选择题(共16题，每题一个正确选项，每题3分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共5题，共52分）17(共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250300350K2.O0.270.012（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 molL，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol(Lmin)。（2）由表中数据判断H1 0(填“”、“”、“”或“=”）。（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）c（SO2）将_填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25molL）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。参考答案一、选择题(共16题，每题一个正确选项，每题3分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共5题，共52分）17（1） 0.24 （2） , H2 - H1 （3） b （4） C（CH3 OH）C（H2 O）/ C（C O2）C3（H2）, 正向 ；不变 （5） 18.（16分）（1）大于 0.001 0 0.36 molL1（2）大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1（3）逆反应 对气体分子数增