化学平衡移动的

化学平衡移动的Tag内容描述：<p>1、化学平衡移动的判断高考频度： 难易程度：已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法中正确的是A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动【参考答案】B一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时（1）增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。（2）减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。（3）增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。（4）减小反应物浓度。</p><p>2、化学平衡移动的分析高考频度： 难易程度：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【参考答案】C1外界条件的变化对速率的影响和平衡移动的方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不。</p><p>3、影响化学平衡移动的因素（1）高考频度： 难易程度：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【参考答案】C浓度、压强对化学平衡的影响1浓度对化学平衡的影响（1）增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓。</p><p>4、影响化学平衡移动的因素（2）高考频度： 难易程度：反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Hv逆，平衡逆向移动，v正<v逆；二是看v是否在原平衡的基础上增大或减小。温度、催化剂对化学平衡的影响1温度对化学平衡的影响（1）温度对v放、v吸的影响规律升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。（2）温度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。（3）从vt图像认识温度对化学平衡的影响化学平衡。</p><p>5、第三单元 化学平衡的移动 1 外界条件对化学平衡移动的影响（答题时间：30分钟）1. 可逆反应：3A（g）3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A. B和C可能都是固体B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体D. B和C不可能都是气体2. 在密闭容器中发生如下反应：xA（g）yB（g）zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（）A. xyzB. 平衡向右移动C.。</p><p>6、2019年北京 高三化学一轮复习影响化学平衡移动的因素（ 温度、催化剂）新课程探究一、温度对化学平衡移动的影响1.实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动2.图像分析已知反应：mA(g)nB(g)pC(g)mn<p，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图表示的温度变化是升。</p><p>7、第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月15日星期五,第三节 化学平衡 第二课时 影响化学平衡移动的因素,化学平衡的移动,思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？,一定条件下的化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组。</p><p>8、教学资料范本 2020化学鲁教选修 影响化学平衡移动的因素 二 含解析 编 辑 时 间 第4课时 影响化学平衡移动的因素 二 学业要求 素养对接 能运用浓度 压强 温度对化学平衡的影响规律 推测平衡移动方向及浓度 转化率等物理量的变化 变化观念 外部条件发生变化时平衡会发生移动 知 识 梳 理 知识点一 压强变化对化学平衡移动的影响规律 1 针对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言对于反应前后气。</p><p>9、第三节化学平衡第四五课时,选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡,1,复习化学平衡状态的标志是什么？,固体溶质,溶液中的溶质,溶解,结晶,1.在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随时间的变化关系如何？,2.改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？,2,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动。</p>