化学平衡移动PPT

化学平衡移动PPTTag内容描述：<p>1、429572439gao,第三单元 化学平衡的移动,专题2 化学反应速率与化学平衡,429572439gao,V正=V逆0,条件改变,平衡1,化学平衡的移动,原来反应状态： v正=v逆 达到平衡状态 如果条件改变：使反应速率发生变化 1、v正=v逆，则平衡不移动 2、v正v逆，则平衡正向移动 3、v正v逆，则平衡逆向移动,429572439gao,那些条件的变化对化学反应速率产生影响，将。</p><p>2、第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月15日星期五,第三节 化学平衡 第二课时 影响化学平衡移动的因素,化学平衡的移动,思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？,一定条件下的化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组。</p><p>3、1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温 度、压强、催化剂等)对化 学平衡的影响，认识其一 般规律。,理主干脉络,明考纲要求,相同条件,相等,不再改变,浓度,温度,压强,改,变,新的平衡状态,旧平衡,新平衡,正反应,不,逆反应,平衡 移动,改变压强,反应前后气体体积不变,向 的方向移动,减小压强,向。</p><p>4、三、化学平衡的移动,条件改变，平衡状态怎么改变？,回忆：化学平衡状态的特征？,浓度,温度,压强,催化剂,化学平衡,浓度,Cr2O72+H2O2CrO42+2H+,1,2,实验2-5,浓H2SO4,6mol/LNaOH,Fe3+3SCNFe(SCN)3,饱和FeCl3,实验2-6,1mol/LKSCN,增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。,增加反应物的浓度或减少生成物。</p><p>5、第三节化学平衡 V正 V逆 V正 V逆 0 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 V正 V逆 0 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 不平衡 平衡2 化学平衡的移动方向的速率判断 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向正反应方向移动 若外界。</p><p>6、化学平衡的移动,V,t,t1,正=逆0,正,逆,化学平衡,逆： 等： 动： 定： 变：,对象：可逆反应,本质：V正=V逆,现象：反应混合物中各组成的浓度保持不变,特点：平衡是动态，V正=V逆0,发展：条件改变时，V正V逆，原平衡受到破坏,复 习,平衡正 = 逆,改变条件,速率不变：平衡不移动,速率改变,程度相同（ 正 = 逆）：平衡不移动,程度不同,正 逆，平衡向正反应方向移动。</p><p>7、第二章 化学反应速率和化学平衡,影响化学平衡的条件复习,向正反应方向移动,反应物浓度减小,向逆反应方向移动,反应物浓度增大,向逆反应方向移动,生成物浓度减小,向正反应方向移动,生成物浓度增大,向气体体积减小的反应方向移动,体系压强减小,向气体体积增大的反应方向移动,体系压强增大,向吸热反应方向移动,体系温度降低,向放热反应方向移动,体系温度升高,1.作出浓度变化对可逆反应化学反应速率影响的速率时。</p><p>8、第3讲化学平衡的移动,重难点：影响化学平衡的因素。,【考纲要求】,1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响， 认识其一般规律。 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,化学平衡的移动,可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了 变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到 。这种由。</p><p>9、主讲人 梁宝能高二化学备课组 教学目标 1 了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素 2 理解温度 浓度 压强 催化剂对化学平衡的影响 3 化学平衡移动原理的应用 1 双选 在一定温度下 可逆反应达到平衡的标志是 A C。</p>