化学平衡的移动.ppt

1、第3讲化学平衡的移动,重难点：影响化学平衡的因素。,【考纲要求】,1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响， 认识其一般规律。 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,化学平衡的移动,可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了 变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到 。这种由 向 的变化过程，叫做化学 平衡的移动。,1概念,2过程,(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。,3化学平衡移动与化学

2、反应速率的关系,温度,压强,浓度,改变,新的平衡状态,原平衡状态,新平衡状态,知识梳理题型构建,化学平衡的移动,(1)影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：,4影响化学平衡的外界因素,知识梳理题型构建,化学平衡的移动,减弱这种改变,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,题组一选取措施使化学平衡定向移动,B,知识梳理题型构建,正反应,C,不,A,逆反应,D,逆反应,B,题组一选取措施使化学平衡定向移动,知识梳理题型构建,解析化学平衡移动题目的一般思路,知识梳理题型构建,题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断,A,知识梳理题型构建,题组二条件改变时化

3、学平衡移动结果的判断,c,知识梳理题型构建,题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断,知识梳理题型构建,B,题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,等效平衡,同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量 。由于化学平衡状态与 有关，而与建立平衡的 无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。,1含义,在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系， 时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含

4、量 。,2原理,起始,相同,相同,条件,途径,知识梳理题型构建,答案 互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。,Q2Q3Q1,知识梳理题型构建,等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。,知识梳理题型构建,答案互为等效平衡。表现在达到平衡后组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。,知识梳理题型构建,等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改

5、变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。,知识梳理题型构建,答案互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,1,2,3,题组三,知识梳理题型构建,题组一等温、等容条件下等效平衡的应用,题组一,题组二,1,2,3,题组三,D,知识梳理题型构建,题组一等温、等容条件下等效平衡的应用,题组一,题组二,1,2,3,题组三,答案 D,知识梳理题型构建,题组二等温、等压条件下等效平衡的应用,题组一,题组二,1,2,3,题组

6、三,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,题组三,答案 C,题组二等温、等压条件下等效平衡的应用,知识梳理题型构建,题组三等温、等容，等温、等压条件下等效平衡的比较应用,D,E,题组一,题组二,1,2,3,题组三,知识梳理题型构建,0.5,0,题组一,题组二,1,2,3,题组二,题组三等温、等容，等温、等压条件下等效平衡的比较应用,知识梳理题型构建,等效平衡判断“四步曲”,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,【考题训练】,6,7,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,c,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,C,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,B,D.催

7、化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,解析本题的解题关键有：(1)明确化学平衡移动的方向与反应速率的关系； (2)会利用差量法确定参加反应的物质的量；(3)要知道SO2与BaCl2不反应，原因 是弱酸不能制强酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，故A错；,因正反应是放热反应，降低温度时平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，是正反应速率减小的程度小的原因，故B错；,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,答案 D,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,在1.3104 kPa下，CO的转化率已较高，,再增大压强CO转化率提高不大，同时生