化学平衡移动原理

化学平衡移动原理Tag内容描述：<p>1、taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 化学平衡系列问题化学平衡系列问题 化学平衡移动影响条件化学平衡移动影响条件 （一）在反应速率（v）时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻 t1改变某一条件前后， V 正、V 逆的变化有两种： V 正、V 逆同时突变温度、压强、催化剂的影响 V 正、V 逆之一渐变一种成分浓度的改变 对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热) 【总结总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 化学平衡向逆反应方向移动。 增大压强，化学平衡。</p><p>2、化学平衡移动原理在化工生产中的广泛应用素养说明：化学平衡在化工生产中有非常重要的应用，尤其是控制合适的反应条件使平衡向着理想的方向移动，是近几年高频考点，充分体现了学以致用的原则。1.总体原则(1)化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析。</p><p>3、1,第三章 化学平衡和平衡移动原理,章总目录,要求：平衡常数与转化率。利用平衡常数 的计算。,2,3.1 化学平衡,3.1.1 可逆反应 在一定的条件下，既可向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。,3,3.1.2 化学平衡,在可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态称为化学平衡。如： CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 正逆反应达动态平衡。,4,平衡态的特点： 1. v正 = v逆 （动态） 2. 反应物和产物的浓度不再改变。 3. 化学平衡是有条件的平衡。,5,C 为平衡时的浓度,对气相反应，平衡浓。</p><p>4、第九讲 化学平衡状态和化学平衡的移动 第二课时,平衡移动的原理和应用,一、平衡移动原理,、勒夏特列原理： 平衡移动原理,如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,条件改变,自发,浓度、温度、压强发生改变,“自发”的特点。,新平衡与旧平衡的改变。,1、浓度,增大A的浓度, =,就要减少A的浓度,、影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强）,消耗 A,平衡向右移动,原平衡,C（A） = C 1,原平衡被破坏,新平衡,C（A） = C 2,C（A） = C 3,减弱,消除,C 1 C 3 C 2,当减小 C 的浓度时, 平衡将怎样移动。</p><p>5、考点5 化学平衡移动原理 考点定位 本考点考查化学平衡移动原理的理解 重点是对勒夏特列原理的认识与应用 涉及平衡的影响因素 特别注意催化剂的使用不影响平衡的移动 无法用化学平衡移动原理解释 难点为平衡移动的结。</p><p>6、第二章化学反应速率和化学平衡 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 1 化学平衡移动的定义 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2 化学平衡的移动方向的速率判断 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向正反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 旧平衡未被破坏 平衡不移动 一 化学反应速率 二 各成份的含量 三。</p><p>7、第二章化学反应速率和化学平衡 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 1 1 化学平衡移动的定义 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2 化学平衡的移动方向的速率判断 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向正反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 旧平衡未被破坏 平衡不移动 一 化学反应速率 二 各成份的含量。</p><p>8、第二章化学反应速率和化学平衡 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 1 化学平衡移动的定义 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2 化学平衡的移动方向的速率判断 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向正反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 若外界条件变化引起v正 v逆 旧平衡未被破坏 平衡不移动 一 化学反应速率 二 各成份的含量 三。</p>