化学平衡状态的

化学平衡状态的Tag内容描述：<p>1、化学平衡状态的 判断 一。化学平衡状态的特征 等： V正=V逆 定：平衡混合物中各组分的百分含量一定 变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡 逆： 可逆反应 动： V正=V逆0,即是一个动态平衡 N2+3H2 2NH3 练：判断下列说法是否正确： （2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同， 反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ） （3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（ ） （1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混 合，必然生成2 mol 的PCl5 。 （ ） （可逆反应。</p><p>2、回顾并思考以下问题： 1、化学平衡状态的涵义是什么？ 2、化学平衡状态的特征是什么？你能用 简练的语言概括出来吗？ 3、如何根据化学平衡状态的特征来判断 一个可逆反应是否达到了平衡呢？ Date2金塔县中学生化组 焦世军 “逆”：可逆反应。 “等”：正 = 逆 。 “动”：正 = 逆 0 。 “定”：外界条件一定，各组成成分的 百分含量保持不变。 “变”：外界条件改变时，若正 逆 且 正 逆 平衡向正反应方向移动；若正 P% n后， n前=n后, n 前d a+b=d a+b 乙甲 = 乙甲 乙 甲 乙甲 = 乙甲 乙甲 乙甲 VL VL VL 定容 定压 减 压 甲 乙 a+bd时变。</p><p>3、第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移动一、选择题1下列关于化学平衡的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学平衡不可以通过改变条件而改变解析：选A。可逆反应达到平衡状态后，虽然v(正)v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A新制的氯水放置一。</p><p>4、化学平衡状态的判断高考频度： 难易程度：将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是A溶液颜色不再变化Bc(K)不再变化Cc(Fe3)与c(Fe2)之和不再变化Dv正(I)2v正(I2)【参考答案】A化学平衡状态的判定方法及注意事项1方法2注意事项（1）化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。（2）不能作为“标志”的四种情况反应组。</p><p>5、化学平衡状态的判断高考频度： 难易程度：在一定温度下的恒容密闭容器中，投入一定量CuO(s)和CO(g)发生可逆反应2CuO(s)CO(g)Cu2O(s)CO2(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A生成CO的物质的量等于生成CO2的物质的量B容器内混合气体密度保持不变C容器内混合气体总压强保持不变D容器内的CuO浓度保持不变【参考答案】B1判断依据(满足其一即可)（1）正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆。对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。（2）反应混合物中各。</p><p>6、化学平衡状态的标志(单节练习)由各组分的C、n、m、a%的变化与否决定，而对于反应mA (g)+ nB(g) pC(g)+qD(g) ,当m+n=p+q时，不能用P、(不随时间变化而变化)来判断。1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是（ ）（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（ ）(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。3.在一定温度下，反应A2（气）。</p><p>7、第二节 化学平衡状态及其平衡常数,相同,正反应,逆反应,同时,小于,2化学平衡状态化学反应的限度 (1)建立过程(以N23H2 2NH3为例) 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。 反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率_________；生成物浓度为0，逆反应速率为________。 反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐_________，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐________。 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率___________，此时反应物、生成物的浓度均保持_________。,最大,0,减小,增大,相等,不变,(3)概念 一定条件下的可逆反应中。</p><p>8、第2课时影响化学平衡状态的因素基础巩固1下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度C.溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案D2有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)H0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()高温低温高压低压催化剂分离出ZA.B.C.D.答案C3(2018吉林长春一模)已知反应A2(g)+2B2(g)2。</p><p>9、化学平衡的标志和判断,一、教学目的： 1、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。,化学平衡 一、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。,二、达到平衡的标志： 1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。,例 .将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量。</p><p>10、第二节化学平衡状态化学平衡的移动 一 可逆反应1 定义在条件下 既可以向反应方向进行 同时又可以向反应方向进行的化学反应 相同 正 逆 2 特点反应物与生成物同时存在 任一组分的转化率都100 3 表示在方程式中用 表示 小于 二 化学平衡状态平衡的建立 1 反应刚开始时反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 2 反应进行中反应物浓度逐渐 正反应速率逐渐减慢 生成物浓度逐渐 逆反应速率。</p>