化学平衡状态化学平衡

化学平衡状态化学平衡Tag内容描述：<p>1、第二节 化学平衡状态 化学平衡移动,考纲要求：,化学平衡状态,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,理清两个概念,二,掌握化学平衡状态的建立、特点和判定标准,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一）化学平衡状态的判定,规律方法,题点(二) 极端假设法在化学平衡 计算中的应用,规律方法,化学平衡移动,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,化学平衡移动,基点小练,二,平衡移动与其他。</p><p>2、第七章化学反应速率和化学平衡李仕才考点一可逆反应和化学平衡状态1可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点“三同一小”。三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。2化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持不变的状态。(2)建立过程：3化学平衡的特征判断。</p><p>3、化学平衡状态及平衡移动李仕才基础巩固1(2017年安徽省合肥市二中高三上11月月考)一定条件下，容积为 1 L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是()Av(SiF4)消耗4v(HF)生成BHF 的体积分数不再变化C容器内气体压强不再变化D容器内气体总质量不再变化解析：本题考查化学平衡状态的判断。A.v(SiF4)消耗4v(HF)生成，速率之比不等于化学计算数之比，所以不能说明反应达平衡状态，故A错误；B.HF的体积分数不再变化，说明达平衡状态，故B正确；C.容器内气体压强不再变化，说明气体的。</p><p>4、化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题1.(2019咸阳模拟)对于X(?)+Y(s)Z(?)的平衡体系,若增大压强,达到新的平衡时Y的转化率增大,则X和Z可能的状态是()A.X为气态,Z为固态 B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态【解析】选A。增大压强,Y的平衡转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,则X为气态,Z为固态或液态。【易错提醒】压强的改变只针对有气体参与的反应,增大压强,平衡向气体系数减小的方向移动。2.(2019沧州模拟)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是(。</p><p>5、化学平衡状态化学平衡的移动单独成册限时50分钟A组(20分钟)1可逆反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B混合气体的颜色不再改变的状态Cv(NO2)v(NO)v(O2)221的状态D混合气体的密度不再改变的状态解析：选B。A.单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能够证明达到平衡状态，A项不是平衡状态；B.由于NO2是红棕色气体，而O2和NO是无色气体，因此混合气体的颜色不再改变时，证明密闭容器中各物质的浓度保持不变，因此可以证明达到平衡状态；C.任。</p><p>6、第2课时 高考研究课,高考这样考,师说高考,备考这样办,突破点,化学平衡状态的判断,一,对点训练,突破点,等效平衡,二,对点训练,突破点,化学反应速率与化学平衡图像,三,对点训练,课堂即时练,感谢下载 THANKYOU。</p><p>7、化学平衡状态 化学平衡移动 1一定温度下对于可逆反应A(g)2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( ) A单位时间内消耗的a mol A，同时生成3a mol C BC的生成速率与C的分解速率相等 C容器内。</p>