2019高考化学总复习07化学反应速率和化学平衡24化学平衡状态及平衡移动1含解析新人教版.docx

化学平衡状态及平衡移动李仕才基础巩固1(2017年安徽省合肥市二中高三上11月月考)一定条件下，容积为 1 L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是()Av(SiF4)消耗4v(HF)生成BHF 的体积分数不再变化C容器内气体压强不再变化D容器内气体总质量不再变化解析：本题考查化学平衡状态的判断。A.v(SiF4)消耗4v(HF)生成，速率之比不等于化学计算数之比，所以不能说明反应达平衡状态，故A错误；B.HF的体积分数不再变化，说明达平衡状态，故B正确；C.容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D.容器内气体的总质量不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确。答案：A2在CuCl2溶液中存在平衡：CuCl4H2OCu(H2O)4Cl。下列措施：加锌粉加蒸馏水通入HCl气体浓缩。能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是()ABCD解析：稀CuCl2溶液呈蓝色，浓CuCl2溶液呈绿色；通入HCl气体，增大了溶液中Cl浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液变为绿色。答案：D3(2017年四川省资阳市一中高三上10月月考)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A. 实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B. 钢铁在潮湿的环境下易生锈C. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D. 热的纯碱溶液去油污效果好解析：本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围。A.铁离子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化铁的水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C. 氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg22OH，Mg(OH)2电离出来的OH与NH结合生成难电离的弱电解质NH3H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；D.纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOORH2ORCOOHROH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，故D不选。答案：B4现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N23H22NH3，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：当可逆反应达到化学平衡状态时，v正v逆0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等，故选C。答案：C5利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率，A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率，B正确；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小，C错误；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率，D错误。答案：B6将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：颜色加深，平衡向左移动，正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；D选项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。答案：C综合提升7在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率增高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低解析：由给定的化学方程式可知，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，升温或降压有利于平衡向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动。答案：A8(2018年浙江省杭州市五县七校高三上期中联考)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数(反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比)随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是()Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的v (0)/v(20)的比值大于1C升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)的比值等于1解析：A.温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的Yt曲线，故A错误；B.当反应进行到20 min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20时对应的反应速率快，所以v(0)/v(20)1，故B错误；C.根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即降低平衡转化率，即降低反应物转化为生成物的物质的量，故C错误；D.根据图象可以看出当反应进行到66 min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)的比值等于1，故D正确。答案：D9(2017年浙江省慈溪市一中高三上11月月考)一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g)HCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC解析：A、C两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，但增压也会增大浓度，反应速率：AC，颜色还是C深(浓度大)，故A、B错误；由于平衡逆向移动，气体分子数减少，根据Mm/n，气体的平均相对分子质量Ac3 Bab92.4 C2p21解析：采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的NH3与乙中分解的NH3的和为2 mol，则B项正确；此时c1c2，121，而丙中加入的NH3是乙中的两倍，开始时c32c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时2c1p3，A、C错误；增大压强，不利于NH3的分解，则23，故13”“”或“”)。(4)有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol A(g)和2x mol B(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol C(g)和x mol B(g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中B的转化率为_。解析： (1)A、C的浓度同时减小，减小的浓度之比符合反应中A、C的计量数之比，应是扩大体积，减小压强。(2)40 min后逆向移动，B的转化率减小，故B的转化率最大的时间段为2040 min。(3)40 min是升温，平衡逆向移动H0。(4)若1 mol A和2x mol B完全反应则热量变化为5Q，故甲中B的转化率为100%50%10%。答案：(1)减压1(2)2040(3)(4)10%创新设计13(2017年河北省衡水市枣强一中高三上11月月考)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0。已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1 100 时测得高炉中，c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，则在这种情况下，该反应向进行_(填“左”或“右”)，判断依据是_ _。(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_(填符号)。A升高温度B再充入H2C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离 E充入He(g)解析： (1)因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)在1 100 时的平衡常数为0.263，此时Qcc(CO2)/c(CO)0.025 molL1/0.1 molL10.250.263，说明反应没有达到平衡，反应向右进行。(2)根据反应过程中CO2的浓度变化可知，从反应开始到达到平衡，CO2的浓度变化为0.75 molL1，所以H2的浓度变化为30.75 molL12.25 molL1，H2的反应速率为2.25 molL1/10 min0.225 molL1min1。使增大，需要使平衡向正反应方向移动，升高温度，平