化学平衡状态课件

化学平衡状态课件Tag内容描述：<p>1、第二节化学平衡状态,一、可逆反应1概念在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向方向进行的反应。2表示方法化学方程式中的“=”用代替。,逆反应,3反应特点(1)相同条件下，正逆反应。(2)反应物和生成物共存于同一体系中。(3)任意反应物不可能全部转化成生成物，任意反应物的转化率均100%。,同时进行,小于,4实例(1)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应：(2)工业合成氨的反应。</p><p>2、第22讲化学平衡状态,1.可逆反应(1)概念在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点:可逆反应不能反应完全。(3)表示:化学方程式中反应物和生成物用“”连接。2.化学平衡状态(1)概念一定条件下,可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等时,反应,教材研读,体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。(2)建立过程:以可逆反应N2+3H22NH3为。</p><p>3、第2课时 高考研究课,高考这样考,师说高考,备考这样办,突破点,化学平衡状态的判断,一,对点训练,突破点,等效平衡,二,对点训练,突破点,化学反应速率与化学平衡图像,三,对点训练,课堂即时练,感谢下载 THANKYOU。</p><p>4、第二单元化学平衡的移动,化学平衡状态,高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾。</p><p>5、第三节化学平衡,第1课时化学平衡状态,目标导航,预习导引,1.了解化学反应的可逆性,能说出可逆反应的定义、特点。2.能说出化学平衡建立的过程,能用图像表示。3.知道化学平衡的特征。,目标导航,预习导引,一,二,一、可逆。</p><p>6、第二单元化学平衡状态,专题8化学反应速率和化学平衡,考试标准,考点一化学平衡状态与化学反应进行的方向,考点三化学平衡常数与化学平衡的计算(加试),考点二化学平衡的移动(加试),内容索引,课时训练,化学平衡状。</p><p>7、第22讲化学平衡状态,1.可逆反应(1)概念在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点:可逆反应不能反应完全。(3)表示:化学方程式中反应物和生成物用“”连接。2.化学平衡状态(1。</p><p>8、第七章化学反应速率与化学平衡,第七章化学反应速率与化学平衡,正反应,逆反应,小于,相等,不变,最大,逐,渐增大,可逆,=,浓度或百分含量,向正反应方向,不,向逆反应方向,正,逆,减小,增大,不,吸热,放热,不,减弱这种改变。</p><p>9、第2课时化学平衡状态化学平衡常数,一、化学平衡状态1.概念：在一定条件下，可逆反应的____________________________，反应物和生成物的浓度不再随时间而发生变化的状态。,正反应速率和逆反应速,率相等,2.建立过程中。</p><p>10、第2讲化学平衡状态 第七章化学反应速率和化学平衡 化学人教版 化学平衡状态 知识梳理 考点一 知识梳理 递进题组 返回 可逆反应与化学平衡状态 同一条件 小于 知识梳理 质量或浓度 正反应 逆反应 考点一 知识梳理 递。</p><p>11、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态 栏目链接 1 了解化学反应的可逆性 了解可逆反应的概念 特点 2 了解化学平衡建立的过程 能用图像表示 3 理解化学平衡的特征 栏目链接 栏目链接 1 溶。</p><p>12、第二章 第三节第一课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 设计 设计2 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 设计3 课下30分钟演练 1 影响化学反应速率的外界条件主要有 等 此外还有光 固体表。</p><p>13、第2课时化学平衡状态 课程标准导航1 了解化学反应的可逆性 了解可逆反应的概念 特点 2 理解化学平衡建立的过程 化学平衡状态形成的条件 适用范围 3 理解化学平衡的特征 能用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到。</p><p>14、第2课时化学平衡状态化学平衡常数 一 化学平衡状态1 概念 在一定条件下 可逆反应的 反应物和生成物的浓度不再随时间而发生变化的状态 正反应速率和逆反应速 率相等 2 建立过程中物质浓度和反应速率的变化 1 物质浓度。</p><p>15、第2课时化学平衡状态 可逆反应 相同条件 正反应 逆反应 正 向 反应 逆 向 反应 SO2 H2O H2SO3 不能 不能 化学平衡状态 最大 零 减小 减小 零 增大 v 正 v 逆 不再发生变化 相等 质量浓度 限度 3 化学平衡的特征 3 以。</p><p>16、第二讲化学平衡状态 第七章化学反应速率与化学平衡 考纲展示 1 了解化学反应的可逆性 2 了解化学平衡建立的过程 3 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学平衡的影响 认识并能用相关理论解释其一般规律 第七章。</p>