高中化学2.3.1 化学平衡状态课件 新人教版选修4 .ppt

第2章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态 什么是饱和溶液 什么是饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 什么是饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗 什么是饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗 溶解平衡的建立 溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 结晶 溶液中溶质 溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 结晶 溶液中溶质 开始 溶解速率 结晶速率 溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 结晶 溶液中溶质 开始 溶解速率 结晶速率 溶解速率 结晶速率 溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 结晶 溶液中溶质 开始 溶解速率 结晶速率 溶解速率 结晶速率 达到溶解平衡 形成硫酸铜饱和溶液 溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 结晶 溶液中溶质 开始 溶解速率 结晶速率 溶解速率 结晶速率 达到溶解平衡 形成硫酸铜饱和溶液 达到溶解平衡后 溶解与结晶没有停止 只是速率相等 溶解平衡是一种动态平衡 溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 结晶 溶液中溶质 可逆反应与不可逆反应 可逆反应与不可逆反应 1 什么是可逆反应 可逆反应与不可逆反应 1 什么是可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 可逆反应与不可逆反应 什么是可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 可逆反应与不可逆反应 什么是可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 注意 可逆反应总是不能进行到底 得到的总是反应物与生成物的混合物 化学平衡状态 化学平衡状态 化学平衡状态 v正 化学平衡状态 v正 化学平衡状态 v正 v逆 化学平衡状态 v正 v逆 化学平衡状态 t1 v正 v逆 化学平衡状态 t1 v逆 v正 v正 v逆 化学平衡状态 t1 v逆 v正 v正 v逆 化学平衡状态 化学平衡状态 t1 v逆 v正 v正 v逆 化学平衡状态 反应仍在进行 但是各物质 反应物和生成物 的浓度均保持不变 达到动态平衡 这就是化学平衡状态 一 化学平衡 一 化学平衡 二 化学平衡的特征 逆研究的对象是可逆反应 等即正反应速率和逆反应速率相等 动正 逆反应速率相等但不为0 化学平衡为一动态平衡 同相同条件下 无论从正反应或从逆反应开始 只要用量相当 都能达到相同的平衡状态 定条件一定时 平衡体系中各组分的含量保持不变 变改变条件 平衡一般要发生移动 直至建立新的平衡 二 化学平衡的特征 以xa g yb g 三 可逆反应达到化学平衡状态的标志 化学反应达到平衡状态的标志 zc g 为例 分析 以xa g yb g 三 可逆反应达到化学平衡状态的标志 化学反应达到平衡状态的标志 zc g 为例 分析 速率 v正 v逆 以xa g yb g 三 可逆反应达到化学平衡状态的标志 化学反应达到平衡状态的标志 zc g 为例 分析 速率 v正 v逆 即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率 以xa g yb g 三 可逆反应达到化学平衡状态的标志 化学反应达到平衡状态的标志 zc g 为例 分析 速率 v正 v逆 即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率 各组分的含量保持不变 以xa g yb g 三 可逆反应达到化学平衡状态的标志 化学反应达到平衡状态的标志 zc g 为例 分析 间接 混合气体的总压强 总体积 总物质的量不随时间的延长而改变 x y z 间接 混合气体的总压强 总体积 总物质的量不随时间的延长而改变 x y z 混合气体的颜色 密度 平均摩尔质量不随时间的延长而改变 间接 混合气体的总压强 总体积 总物质的量不随时间的延长而改变 x y z 混合气体的颜色 密度 平均摩尔质量不随时间的延长而改变 间接 注意 某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态 例1 在一定温度下 可逆反应 a g 3b g 2c g 达到平衡的标志是 c的生成速率与c分解的速率相等b 单位时间内生成nmola 同时生成3nmolbc a b c的浓度不再变化d a b c的分子数比为1 3 2 ac 例1 在一定温度下 可逆反应 a g 3b g 2c g 达到平衡的标志是 c的生成速率与c分解的速率相等b 单位时间内生成nmola 同时生成3nmolbc a b c的浓度不再变化d a b c的分子数比为1 3 2 例2 下列说法中可以充分说明反应 p g q g r g s g 在恒温下已达平衡状态的是 a 反应容器内压强不随时间变化b p和s的生成速率相等c 反应容器内p q r s四者共存d 反应容器内总物质的量不随时间而变化 例2 下列说法中可以充分说明反应 p g q g r g s g 在恒温下已达平衡状态的是 a 反应容器内压强不随时间变化b p和s的生成速率相等c 反应容器内p q r s四者共存d 反应容器内总物质的量不随时间而变化 b a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成 b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂 c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂 d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 ac a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成 b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂 c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂 d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 bc 例5 在一有催化剂的隔热密闭容器中 充入10moln2和10molh2 并使之进行反应 n2 3h22nh3 热量 下列情况不能表明反应达到了平衡状态的是 a n2的百分含量保持不变时b h2的百分含量保持不变时c nh3的百分含量保持不变时d 保持温度不变时 例5 在一有催化剂的隔热密闭容器中 充入10moln2和10molh2 并使之进行反应 n2 3h22nh3 热量 下列情况不能表明反应达到了平衡状态的是 a n2的百分含量保持不变时b h2的百分含量保持不变时c nh3的百分含量保持不变时d 保持温度不变时 a 50 思考 在一定温度下 在一恒容密闭容器中 进行下列可逆反应 2so2 o22so3 g 下列能说明反应已达平衡的事实是 a 容器内so2 o2 so3三种气体共存b so2和so3物质的量浓度相等c 容器中so2 o2 so3物质的量之比为2 1 2d 容器内压强保持不变e so2的消耗速率等于so3的生成速率f so2的消耗速率 o2生成速率 2 1g so2的消耗速率 so3的消耗速率h 混合气体的密度保持不变i 混合气体平均相对分子质量保持不变j so3的体积百分含量不随时间变化 思考 在一定温度下 在一恒容密闭容器中 进行下列可逆反应 2so2 o22so3 g 下列能说明反应已达平衡的事实是 a 容器内so2 o2 so3三种气体共存b so2和so3物质的量浓度相等c 容器中so2 o2 so3物质的量之比为2 1 2d 容器内压强保持不变e so2的消耗速率等于so3的生成速率f so2的消耗速率 o2生成速率 2 1g so2的消耗速率 so3的消耗速率h 混合气体的密度保持不变i 混合气体平均相对分子质量保持不变j so3的体积百分含量不随时间变化 dfgij 练习1 在一定温度下 能说明2hi 气 h2 气 i2 气 已达平衡的事实是 a hi的生成速率与hi分解速率相等b hi h2 i2的浓度不再变化c 单位时间内生成1molh2 同时生成1moli2 d hi h2 i2的分子数之比为2 1 1 练习1 在一定温度下 能说明2hi 气 h2 气 i2 气 已达平衡的事实是 a hi的生成速率与hi分解速率相等b hi h2 i2的浓度不再变化c 单位时间内生成1molh2 同时生成1moli2 d hi h2 i2的分子数之比为2 1 1 ab 练习2 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 表明反应 a 固 3b 气 2c 气 d 气 已达平衡状态的是 a 混合气体的压强b 混合气体的密度c b的物质的量浓度d 气体的总物质的量 练习2 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 表明反应 a 固 3b 气 2c 气 d 气 已达平衡状态的是 a 混合气体的压强b 混合气体的密度c b的物质的量浓度d 气体的总物质的量 bc 练习3 上海高考题 可逆反应n2 3h22nh3的正 逆反应速率可用各种反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 练习3 上海高考题 可逆反应n2 3h22nh3的正 逆反应速率可用各种反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 答案 c 练习4 pcl5 g pcl3 g cl2 g 处于平衡状态时 向其中通入含37cl较多的氯气 平衡发生移动 在建立新平衡之前 pcl3中37cl的百分含量是否会比原平衡增加 说明理由 练习4 pcl5 g pcl3 g cl2 g 处于平衡状态时 向其中通入含37cl较多的氯气 平衡发生移动 在建立新平衡之前 pcl3中37cl的百分含量是否会比原平