化学人教版选修4

化学人教版选修4Tag内容描述：<p>1、新课标人教版高中化学选修四第三章第三节盐类的水解精品教案上课环节：下发相关材料（如复习课专用纸）学生自我梳理小组内同学相互展示梳理成果、进行交流和讨论小组内推出最优秀成果班内展示（可由老师通过实物投影完成）点评、剖析或归纳（师生共同）应用提高下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程.【自我梳理】1、 知识归纳：例：表现形式1水解实质：盐类水解 影响因素：水解规律：应用举例：表现形式2影响盐类水解程度的主要因素影响因素影响情况简要解释盐的性质成盐弱酸或弱碱的弱的程度反应条件温度浓度生成物（酸碱性）2、知。</p><p>2、第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算。 2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃 料的利弊和新能源的开发。 目标 导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目 索引 一、燃烧热 基础知识导学 答案 1.定义 101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热 量。 2.表达形式 (1)符号：H为“ ”或H 0。 (2)单位：。 1 mol 稳定 kJmol1 3.意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJmol1，表示在25 、101 kPa时， CH4(g)完全燃烧生成时放出890.31 kJ的热量。。</p><p>3、课题第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)教学目标1、了解溶液的酸碱性和pH的关系2、学会溶液pH的简单计算教学重点溶液的酸碱性和PH的关系教学难点关于溶液pH的计算教学方法推理法、讲述法、分析比较法学法指导自学，预习主要教具多媒体教 学 过 程 设 计一、溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与CH+ 、COH- 的关系提出问题：纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+ 、COH- 如何变化？分析讨论，总结规律：结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，CH+ 、COH- 的乘积是。</p><p>4、第三节电解池（第3课时） 电解池的计算,电解计算电子守恒法 例一 ： 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量.,解析：阳极 4OH-4e-=2H2O+O2 阴极 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 阳极转移电子的物质的量为: 0.54 = 2mol,消耗4OH- 2mol,即产生H+ 2mol. 阴极生成0.5molH2,消耗H+ 1mol;所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成H2转移的电子:0.5 2=1mol,故还有1mole- 用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol.,O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH,计算关系式：,例二 ： 用石墨电极电解100mL H2SO4与。</p><p>5、第2章 第二节 影响化学反应速率的因素第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响【学习目标】1. 掌握温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。2.掌握催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。【学习重、难点】理解外界条件(温度、催化剂)对化学反应速率的影响。导学流程【知识回顾】改变压强一定会影响化学反应速率吗?【基础感知】阅读教材 21 -24 页，回答下列问题1温度(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。(2) 原因 升高温度活化分子百分数增加有效碰撞次数增多化学反应速率增大。(3) 注意：温度对反。</p><p>6、溶液中的计算,判断： 1、100时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性 2、10时纯水的pH值比60时纯水的pH值大 3、25相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、 25 pH=3的醋酸溶液中的H+与pH=11的氨水中OH-相等。,复习练习,选择： PH=3的盐酸 pH增大1，H+差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ H+相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 PH=3的醋酸 pH增大1，H+差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ H+相差10倍；物质的量浓度弱酸相差10倍,pH值计算1 强酸的稀释,例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍。</p><p>7、热化学方程式一、选择题1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量解析：选C热化学方程式将物质变化和能量变化同时表示出来，物质前面的系数只表示物质的量，而能量变化与物质的聚集状态有关。2下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1B4H2(g)2O2(g)=4H2O(l)H1 143.2 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H3。</p><p>8、电解原理一、选择题1下列有关电解池的说法正确的是()A在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等C电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成D电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的解析：选B在电解池中，与负极相连的是阴极，A项错误；电解氯化铜时阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出，C项错误；电解NaCl溶液时水参加了反应，而电解CuCl2溶液水没有参加反应，D项错误。2关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是()A装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小C电极反应式：。</p><p>9、电化学 综合 班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________ 【学习目标】掌握原电池，电解池相关原理以及常见金属腐蚀的防治 【重点难点】利用原电池，电解池原理解决相关问题，电极方程式的书。</p><p>10、第2节 化学电源 夯基达标 1 碱性锌锰电池获得了广泛的应用 根据电池的电极反应 下列判断正确的是 A Zn为负极 MnO2为正极 B Zn为正极 MnO2为负极 C 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 D Zn电极发生还原反应 MnO2电极发生氧化反应 解析 Zn作负极 MnO2作正极 负极发生氧化反应 正极发生还原反应 答案 A 已知蓄电池在放电时起原电池的作用 在充电时起电解池的作用 汽。</p><p>11、人教版高二化学选修4 期中测试卷 含答案 1 单选 每小题只有一个正确 1 下列各组热化学方程式中 H1 H2的是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H1 S g O2 g SO2 g H2 H2 g O2 g H2O g H1 H2 g O2 g H2O l H2 CaCO3 s CaO s CO2 g H1 CaO s H2O。</p><p>12、四 电解原理复习 1 写出下列装置的电极反应 并标明氧化反应还原反应 A B D C 练习 2 写出下列装置的极反应 并判断A B C溶液PH值的变化 练习 1 池型的判断 有外加电源一定为电解池 无外加电源一定为原电池 多池组合时 一般含活泼金属的池为原电池 其余都是在原电池带动下的电解池 小结 一 原电池与电解池的比较及判断 3 电解池放电顺序的判断 阳极放电 1 惰性电极 则溶液中阴离子放电。</p><p>13、基于核心素养 发展学生认识思路的期末复习 化学核心素养结构 实验探究与创新意识 科学精神与社会责任 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 科学探究与创新意识是化学核心素养的实践基础证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场 思维变量认识变量情境变量 精神价值层面 实践认识层面 理性认识层面 证据推理与模型认知 水。</p><p>14、第二节 化学电源 1 下列有关普通锌锰电池的说法错误的是 A 是一种二次电池B 不能充电 所以不能重复使用C 锌是其负极材料D 普通锌锰电池的性能不如碱性锌锰电池 A 2 双选 下列关于化学电池的说法中 正确的是 A 化学电池可以实现从化学能到电能的转化B 二次电池可循环使用 所以是环保无污染的电池C 燃料电池发生的是剧烈的燃烧反应D 纽扣式锌银电池属于一次电池3 化学电池是将 变成 的装置 常见。</p><p>15、第 2 课时 影响化学平衡的条件,C,1,2(1)浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，正反应 速率明显________，平衡向____________移动；增大生成物浓 度，逆反应速率明显__________，平衡向____________移动。 (2)应用：工业生产中适当______廉价反应物的浓度，提高 较高价格原料的转化率，降低生成成本。 3室温下，在一个密闭的烧瓶内发生正反应放热的可逆。</p>