2019高中化学第一章课下能力提升（二）热化学方程式（含解析）新人教版选修4.docx

热化学方程式一、选择题1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量解析：选C热化学方程式将物质变化和能量变化同时表示出来，物质前面的系数只表示物质的量，而能量变化与物质的聚集状态有关。2下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1B4H2(g)2O2(g)=4H2O(l)H1 143.2 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：选BA中未注明各物质的聚集状态，C、D中H的符号错误，放热反应的H57.3 kJmol1B氢氧化钠和盐酸的相对量不同，测得中和热不同C氢氧化钠和盐酸的相对量不同，放出热量相等D用氨水替代NaOH溶液，测得中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热H57.3 kJmol1解析：选D浓硫酸加入水中放出热量，用浓硫酸替代盐酸测定中和热，HH2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BC(s)O2(g)=CO(g)H1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2解析：选B物质的燃烧反应是放热过程，所以焓变是负值，放出的热量越多，H越小。液态水变为气态水的过程是吸热的，则H1H2，B项正确；物质的燃烧反应是放热过程，所以焓变是负值，固态硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，C项错误；热化学方程式的化学计量数加倍，焓变数值相应加倍，H12H2，该化合反应为放热反应，H0，所以H1H2，D项错误。10化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca) kJmol1D.N2(g) H2(g)=NH3(g) H(ab) kJmol1解析：选A由图可以看出， mol N2(g) molH2(g)的键能为a kJ,1 mol NH3(g)的键能为b kJ，所以N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1，而1 mol 的NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的热量为c kJ，所以有：N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc)kJmol1，即：N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1。二、非选择题11根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：_。(2)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。解析：(1)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则1 mol固体硫完全燃烧放出296.8 kJ的热量，据此可写出表示硫燃烧的热化学方程式。(2)由题图可以看出反应物和生成物的能量差为92 kJ，该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1。答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(2)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol112已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。 (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 解析：(1)0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJmol128.65 kJ。(2)根据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3 kJmol1。(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。答案：(1)28.65(2)57.3 kJmol1(3)小于13(1)已知葡萄糖完全燃烧生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是_。(2)已知2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出热化学方程式：_。已知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。解析：(1)1 mol葡萄糖C6H12O6完全燃烧生成6 mol 液态水，放热：6 mol 18 gmol12 808 kJ，因此热化学方程式为 C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 808 kJmol1。(2)1 mol C2H2燃烧生成液态水和CO2放热：26 g1 294.8 kJ, 热化学方程式为C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJmol1。(3)1 mol 液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放热：1 mol641.625 kJ，热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1，16 g液态肼的物质的量为0.5 mol，燃烧生成水蒸气时放热：641.625 kJmol10.5 mol320.8 kJ，生成气态水2 mol，变为液态水放热：44 kJ288 kJ，因此共放出热量：320.8 kJ88 kJ408.8 kJ。答案：(1) C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H2 808 kJmol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 294.8 kJmol1(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.625 kJmol1408.8能力提升14如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程()的热化学方程式：_。(2)反应过程()的热化学方程式：_。(3)Q与Q1的关系Q_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：由图()可知，A2(g)与B2(g)化合生成C(g)为放热反应，而图()中C(g)分解生成A2(g)和B2(g)为图()反应的逆反应，故二者的H数值相等，符号相反，即QQ1。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJmol1(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJmol1(3)等于15.实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度()按1 gcm3 计算，反应后混合溶液的比热容()按4.18 J/(g)计算。如果用0.5 molL1的醋酸与0.55 molL1 NaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热偏大，请你分析可能的原因是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D在量取盐酸时仰视读数E大烧杯的盖板中间小孔太大解析：测定中和热时，一定要注意做好保温工作，同时要让反应物充分反应，以减少误差。根据中和热的概念，实验时选