化学性质.

化学性质.Tag内容描述：<p>1、液氨的化学性质液氨，又称为无水氨，是一种无色液体。氨作为一种重要的化工原料，应用广泛，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。氨易溶于水，溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。氨在20水中的溶解度为34%。 液氨在工业上应用广泛，而且具有腐蚀性，且容易挥发，所以其化学事故发生率相当高。为了促进对液氨危害和处置措施的了解，本文特介绍液氨的理化特性、中毒处置、泄漏处置和燃烧爆炸处置4个方面的基础知识。 一、氨的理化性质 分子式：NH3 气氨相对密度（空气=1）：0.59 分子量：17.04 液氨相对密度（水=1）。</p><p>2、重铬酸钾【中文名称】重铬酸钾；红矾钾【英文名称】potassium bichromate;potassium dichromate【结构或分子式】K2Cr2O7【相对分子量或原子量】294.18【密度】相对密度2.676（25）【溶解度】20时在水中的溶解度是12克。【熔点（）】398【性状】橙红色三斜晶体或针状晶体。【溶解情况】溶于水，不溶于乙醇。【用途】供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。【制备或来源】可由重铬酸钠与氯化钾或硫酸钾进行复分解反应而制得。【其他】在白热温度下分解放出氧气，有强的氧化性。重铬酸钾（一）理化性状和用途橙红色板状结晶。</p><p>3、铁的性质,铁的存在及历史,上海南浦大桥,青藏铁路,神舟5号,航空母舰,古 人 炼 铁 （春秋战国时期）,1980-1998我国年钢铁生产总量示意图,万吨,年度,11500,9500,5500,4000,1980,1988,1994,1998,世界第一,铁的性质,物 理 性 质,化 学 性 质,巩 固 练 习,纯铁的物理性质： 颜色 硬度 、 密度 熔点 、 沸点 延展性 、 导电性 导热性 、,银白色金属光泽,质 软,7.86g/cm3,1535,2750,良 好,良 好,良 好,铁的化学性质,，铁在氧气中燃烧的化学反应方程式,一,铁与氧气的反应,，汇报实验结果，讨论铁在空气中生锈的情况,讨论防止钢铁生锈和措施,实验结。</p><p>4、课题1 金属材料,一、金属材料,1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。,2.人类应用材料的历史,石器时代,青铜器时代,铁器时代,铝器时代,钛和钛合金时代,金属有哪些物理性质呢？,3.金属物理性质的共性与特性,共性：常温下大多数是固体，银白色，有金属光泽，为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。,特性：大多数金属呈银白色，但铜是红色、金呈黄色；在常温下，大多数金属是固体，但汞是液体。,根据表81,讨论并回答下列问题：,（1）为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铝制？,（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而。</p><p>5、第九章 第二节 几种常见的酸,稀硫酸的化学性质,身边的化学物质的学习需重视基础性和实用性，联系生产、生活实际。,本节课是本课题的第三课时，在学习了浓硫酸的特性、溶液的导电性实验、特别是稀盐酸的部分化学性质的基础上学习稀硫酸的化学性质。,教 材 分 析,本课时的教学注重引导学生运用已有化学 知识演绎推理稀硫酸的部分化学性质，并进行 实验验证。注重培养学生分析问题、解决问题 的能力。,教 材 分 析,1、学生已经掌握了稀盐酸的部分化学性质， 并进行了实验体验,2、 通过实验室制氢气原理以及金属性质的学习， 对硫酸有了初步的。</p><p>6、探究常见碱溶液的化学性质,【活动与探究】探究实验一,【归纳】上述实验可得出什么结论？,紫色石蕊试变蓝色,碱溶液呈碱性,无色酚酞试液变红色,碱溶液呈碱性,碱溶液呈碱性,【活动与探究】探究实验二,澄清石灰水变浑浊,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,思考：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应吗？ 观察：在收集满二氧化碳的塑料瓶中到入氢氧化钠溶液，观察到什么现象？能说明二氧化碳确实已和氢氧化钠反应了吗？为什么？怎么证明？ 【归纳】根据以上实验总结碱溶液的化学性质：,非金属氧化物+碱 盐+水,活动与探究】探究实验三,【归纳】根据以上实验能说。</p><p>7、第3节 烃,第1课时 烃的概述,【学习目标】,3.了解烯烃、炔烃、苯的同系物的命名原则，会用系统命名法命名一些简单代表物。,1.了解烃的分类、几种常见烃的通式。,2.了解烷烃、烯烃、炔烃、苯的物理性质，掌握烷烃的化学性质。,石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物。,烃是化工生产中的重要原料之一,工业的血液,PVC管材,塑料水杯,以烃为主要原料的产品,烃,链烃(脂肪烃),环烃,芳香烃,脂环烃,烷烃,烯烃,炔烃,环烷烃,环烯烃、环炔烃等,一、烃的概述,（饱和烃）,苯及其同系物,多环芳香烃,【思考】哪些是饱和烃和不饱和烃？,（饱和烃）,苯。</p><p>8、,铁的用途,建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它,金属铁专题,-铁的性质,铁概述,铁在自然界广泛存在，并有极为普遍的用途 铁在地壳中的含量约为5%，占第四位 在地壳中铁通常以化合物状态存在 在日常生活中见到的通常也不是纯铁,铁的物理性质,纯净的铁具有银白色的金属光泽，质软 密度为7.86g/cm3(20) 熔点为1535 沸点为2750 按金属的分类，铁属高熔、沸点的重金属，是黑色金属之一。,铁的物理性质,铁有良好的延展性和导热、导电性 纯铁的磁化和去磁化作用很快 通常用的铁一般都含有碳和其它元素，因而使它的熔点显著降低，抗蚀力。</p><p>9、纤维素的化学反应性能,纤维素大分子链的断裂纤维素的降解反应 （酸性降解、碱性降解、氧化降解、生物降解等） 与羟基相关的化学反应 （酯化反应、醚化反应、接枝共聚与交连等）,第四节 纤维素的化学性质,一、纤维素的可及度与反应性,1、纤维素的可及度 反应试剂抵达纤维素羟基的难易程度。,大部分试剂只能到达纤维素的无定形区，不能进入结晶区 无定形区比例越大，可及度越高 溶胀剂也影响到可及度,2、纤维素的反应性： 纤维素大分子基环上伯、仲羟基的反应能力。,影响纤维素的反应性能和产品均一性的因素：, 纤维素形态结构差异的影响：,。</p><p>10、第一节 醇 酚,醇,酚,酒精饮料的中乙醇,酒精燃料的中乙醇,汽车发动机防冻液中的乙二醇,化妆品中的丙三醇,茶叶中的茶多酚,药皂中的苯酚,漂亮漆器上的漆酚,1、CH3CH2OH 2、 3、 4、 5、 6、,左侧有机物中 属于醇的是 ； 属于酚的是 。,两者相似之处？ 体会醇与酚的区别。,1 3 4,2 5 6,CH3CH2OH,乙醇,乙二醇,丙三醇,苯酚,茶多酚,漆酚,思考讨论,什么是醇？什么是酚？,醇：烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代生成的有机化合物,酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代生成的有机化合物,H,H,断键 取代反应,与钠生成醇。</p><p>11、第四章 几种重要的金属,金属的物理性质,学习要求,了解金属的物理性质及其与金属晶体结构的关系,掌握金属元素在周期表中的位置及金属 元素的原子结构特征,了解金属的冶炼原理及合金的性质,金 属 简 介,1。金属元素在周期表中的位置,金属元素集中在元素周期表左下方，共有85种 金属包括部分主族元素、所有副族和族元素,2。金属元素的原子结构特征,金属原子的最外层电子数一般少于4；金属元素的 原子半径比同周期的非金属原子半径大（稀有气 体除外），所以金属原子易失电子形成金属阳离子。,3金属的分类,金属,冶金工业分,黑色金属：铁、铬、。</p><p>12、镁和铝的化学性质,第四章 第一节,【活 动 探 究一】,一、活动分组：学生以前后4人为一小组，进行活动。 二、活动内容：我们所学过的哪些知识可以用来区分两根金属条哪根是铝条，哪根是镁条？用现有的仪器和药品设计区分两根金属条的方案并进行实验。,【活 动 探 究一】,【活 动 探 究一】-小 结,1、 与酸反应：,Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化,a.Mg、Al与盐酸反应产生H2 。 b.Mg、Al与硫酸反应产生H2 。 c.Mg、Al与硝酸反应不产生H2 。,【活 动 探 究一】-小 结,2、 与氧气等非金属单质反应：,（1）镁条在空气中燃烧,现象：镁条在空气中剧。</p>