化学选修4高中

化学选修4高中Tag内容描述：<p>1、水溶液中的离子平衡1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物下列说法中正确的是（ ）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子。</p><p>2、第二节 化学电源,形形色色的电池,用途广泛的电池,用于汽车的铅蓄电池和燃料电池,化学电池,用途广泛的电池,用于“神六”的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,摄像机专用电池,各式各样的纽扣电池,阅读课文P73页并回答系列问题：,1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？,2、判断电池的优劣标准主要是什么？,3、目前化学电池主要分哪几大类？,能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作,单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长。</p><p>3、可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常。</p><p>4、此文档收集于网络 如有侵权 请 联系网站删除 盐类的水解 知识精讲 深化思维 要点一 盐溶液的酸碱性 1 探究盐溶液的酸碱性 1 用pH试纸 或pH计 指示剂 测定下表中各溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2S。</p><p>5、化学反应进行的方向 问题 科学家是怎样根据什么原理来判断一个化学反应能否发生 科学家根据体系存在着力图使自身能量 最低 和由 有序 变 无序 的自然现象 提出了相关联的能量判椐和熵判椐 为最终解决上述问题提供了依据 小组探讨 不借助外力自发进行的自发过程的特点 1 能量判椐 体系趋于从高能态变为低能态 问题 同学们在相互探讨一下由 有序 变 无序 的自然现象 举例说明 2 熵判椐 在密闭条件下 体。</p>