高中化学选修四盐类的水解.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除盐类的水解【知识精讲 深化思维】要点一：盐溶液的酸碱性1、 探究盐溶液的酸碱性（1） 用pH试纸（或pH计、指示剂）测定下表中各溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐（2） 盐的类型与溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性2、 盐溶液酸碱性的理论分析（1） NH4Cl溶液理论解释NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，使水的电离平衡向电离方向移动酸碱性溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性总离子方程式NH4+H2ONH3.H2O+H+（2）CH3COONa溶液理论解释CH3COO=和H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动酸碱性溶液中c(H)c（H2PO4-）c（HPO42-）c（PO43-）c（OH-）。2、 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：在NaCO溶液中，c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）。3、 多元弱酸的酸式盐要考虑酸式盐酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c（CO2-）；而HSO以电离为主，NaHSO溶液中c（Na+）c（HSO3-）c（H+）c（SO32-）c（OH-）。中学阶段呈酸性的酸式盐溶液有：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4（电离大于水解）。其他酸式盐溶液一般呈碱性（水解大于电离）。4、 不同溶液中同一离子浓度大小的比较要分析溶液中其他离子的影响。例如：在相同的物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4，c（NH4+）由小到大的顺序是cab。5、 混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。（1） 分子的电离大于相应离子的水解。例如：等物质的量浓度的NHCl与NH.HO的混合溶液中，c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）；等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）。（2） 分子的电离小于相应的离子的水解。例如：等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）c（CN-）c（OH-）c（H+）（3） 两种溶液中混合后若发生化学反应，则优先考虑化学反应，后考虑水解或电离的问题。如将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1nol/LHCl溶液等体积混合时，由于发生化学反应HCl+CH3COONaCH3COOH+NaCl，所以混合液实际上是CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合溶液且三者浓度相等。由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度，故离子浓度大小顺序为c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）c（OH-）。2、 用守恒规律进行比较（1） 电荷守恒在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈现电中性的，即阳离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带的负电荷的总数。如：在NaHCO3溶液中存在着Na+、CO32、HCO3、H+ 、OH-，必存在以下关系： ；（2） 物料（原子）守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故硫元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： 。（3） 质子守恒任何溶液中，任何水溶液中水电离出的OH与H+的量总是相等的。若水电离出的H+或OH被其他离子结合，或者是其他离子电离出H+或OH，则要考虑这种影响。如NaHCO3溶液中，HCO3-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-CO32-+H+溶液中的H+既有由水电离出的，还有HCO3电离出的，故存在：C(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)c(CO32-)注意：将原子守恒式与电荷守恒式进行适当的数学运算也可得出质子守恒。总结：理清一条思路，掌握分析方法【小试牛刀】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。（1） NaHCO3的水解离子方程式：HCO32-+H2O H3O+ + CO32- ； （ ）（2） 能水解的盐溶液一定成酸性或碱性。（ ）（3） PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的盐酸中，水电离出的c(H+)都等于110-9，mol/L。（ ）（4） 盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。（ ）（5） 物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液中，Na2CO3溶液的PH大。（ ）答案:：(1)(2)(3)(4)(5)例题5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL1的两种溶液混合而成，NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O（混合液呈碱性）下列各项排序正确的是（）ApH：B溶液中c（H+）：Cc（NH4+）：Dc（NH3H2O）：解：A、酸性越强，PH越小，四种混合物中，NH4Cl与HCl 的PH最小，NH4Cl与NH3H2O的PH最大，NH4Cl与CH3COONa 的溶液显示中性，NH4Cl与NaCl 显示酸性，故正确PH关系应该为：，故A错误；B、c（H+）=10PH溶液中c（H+）越大，PH越小，借助上一选项可知，c（H+）正确顺序为：，故B错误；C、四种溶液中，NH4Cl与NH3H2O的c（NH4+）最大，0.1molL1；其次是NH4Cl与HCl，接近0.1molL1；NH4Cl与CH3COONa，发生了双水解，铵离子浓度最小，所以正确排序为：，故C正确；D、由于NH4Cl与NH3H2O中，氨水是弱电解质，部分电离，c（NH3H2O）最大，其次是NH4Cl与CH3COONa，发生了双水解，NH4+的水解程度稍大；氨水浓度最小的是NH4Cl与HCl，几乎没有氨水存在，所以氨水浓度大小顺序为：，故D错误；故选C例题6、现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（）A若a=b且pH（NaX）pH（NaY），则酸性HXHYB若a=b且c（X）=c（Y）+c（HY），则酸性HXHYC若ab且c（X）=c（Y），则酸性HXHYD若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c（X）+c（HX）=0.1mol/L解：A、根据酸越弱，越水解可知，若a=b，则pH（NaX）pH（NaY），则酸性：HXHY，故A错误；B、若a=b且c（X）=c（Y）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HXHY，故B正确；C、若ab且c（X）=c（Y），说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HXHY，故C正确；D、两种溶液混合以前，c（X）+c（HX）=0.1mol/L，混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X）+c（HX）=0.05mol/L，故D错误故选AD变式训练5、室温下有下列四种溶液：0.1mol/L氨水；0.1mol/L NH4Cl溶液；混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L；混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（）ABCD变式训练6、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）