化学选修4人教版

化学选修4人教版Tag内容描述：<p>1、2010 2011 学年度 上 化学期末考试选修化学期末考试选修 4 试卷试卷 出题人 魏玉 审核人 赵伟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 第 卷 选择题 共 50 分 本题共 25 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 50 分 1 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源 下列属于新能源的是 A 煤 B 石油C 太阳能。</p><p>2、选修6实验化学同步练习第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步P4科学探究 1（10分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：（1）a极材料为 ，电极反应式为。</p><p>3、第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,第4课时,教学重点化学平衡图像，转化率的计算教学难点化学平衡图像，转化率的计算,化学平衡图像,图像题解答要点,(1)看懂图象：看面(即看清纵坐标与横坐标)看线(即线的走向和变化趋势)看点(即起点、拐点、交点、终点)看量(图像中有关量的多少)看是否要作辅助线(如等温线、等压线)(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。</p><p>4、第二章化学反应速率测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D等体积0.2 mol/L HCl和0.1。</p><p>5、用心 爱心 专心 高二化学人教实验版化学平衡同步练习高二化学人教实验版化学平衡同步练习 答题时间 40 分钟 1 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是 A C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B 单位时间生成 nmolA 同时生成 3nmolB C A B C 的浓度不再变化 D A B C 的分子数比为 1 3 2 2 氢氧化镁在水中存在下列平衡 Mg OH 2。</p><p>6、第二章化学反应速率测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl。</p><p>7、化学选修5,目录,第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 本章小结 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 第2课时炔烃 第二节芳香烃 第三节卤代烃 本章小结 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚,第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 本章小结 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类 第三节蛋白。</p><p>8、第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 从物质的角度 有新物质生成 从微粒的角度 原子重新组合的过程 从化学键的角度 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度 释放或贮存能量的过程 化学反应的本质 一 焓变反应热 1 反应热 恒 等 压过程 反应前后压强不变 体积改变例如 敞口 针筒 活塞 在化学反应过程中放出或吸收的热量 恒 等 容过程 反应前后体积不变 压强改变例如 密闭容器 体积不变容。</p><p>9、2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第三章复习一. 教学内容：第三章复习 二. 重点、难点：1. 将各部分知识综合运用2. 将本章知识和第二章的平衡移动理论联系三. 具体内容：1. 电解质和非电解质的分类2. 弱电解质的电离平衡3. 水的离子积和溶液的pH4. 溶液的酸碱性与pH5. 盐类的水解6. 盐类水解的应用7。</p><p>10、第一节化学反应与能量的变化 第1课时 焓变 反应热 1反应热“三要素”： (1)符号：H。 (2)单位：“kJ/mol” (3)正、负号：H0为放热反应；H0为吸热反应。 2反应热计算“两公式”： (1)H反应物断键吸收。</p><p>11、10-11学年高二上学期同步测试化学：选修五 第3、4、5专题（新人教版）命题范围：选修五 第3、4、5专题注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。3考生请将第I卷选择题的答案填涂。</p><p>12、第三节 化学平衡 教学目标 知识与技能 理解化学反应的可逆性 掌握化学平衡的涵义 理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系 理解勒夏特列原理的涵义 掌握浓度 压强 温度等条件对化学反应速率的影响 掌握化学平衡常。</p><p>13、第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 从物质的角度 有新物质生成 从微粒的角度 原子重新组合的过程 从化学键的角度 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度 释放或贮存能量的过程 化学反应的本质 一 焓变反应热 1 反应热 恒 等 压过程 反应前后压强不变 体积改变敞口 针筒 活塞 在化学反应过程中放出或吸收的热量 恒 等 容过程 反应前后体积不变 压强改变密闭容器 体积不变容器 2 焓变。</p>