化学氧化还原反应

化学氧化还原反应Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应专题 高考化学一轮复习 -微粒间氧化性、还原性强弱比较 及其应用 围绕考纲我们应掌握如下要点： 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判 断。 标明电子转移的方向和数目。 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比 较及其应用。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计 算。 曾青涂铁，铁赤色如铜 出自晋葛洪抱朴子内篇黄白 请说说其中的化学反应原理? 写出反应的化学方程式并标出电子转移 的方向与数目。 提示:曾青(CuSO4) 1.从海水中提取溴单质 提取粗食盐后的母液 (Br-) Br2 氯气 氧化 热空气 Br2（g） 冷凝 粗溴 2.从海。</p><p>2、抓主干 双基知 识扫描 菜 单 拓视野 热点思 维探究 解疑惑 核心热 点透析 隐 藏 提素能 高效题 组训练 2014 新课标高考总复习 化学（LK） 第三节节 氧化还还原反应应 抓主干 双基知 识扫描 菜 单 拓视野 热点思 维探究 解疑惑 核心热 点透析 隐 藏 提素能 高效题 组训练 2014 新课标高考总复习 化学（LK） 抓主干 双基知 识扫描 菜 单 拓视野 热点思 维探究 解疑惑 核心热 点透析 隐 藏 提素能 高效题 组训练 2014 新课标高考总复习 化学（LK） 如反应应4HCl(浓浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O中，氧化剂剂 是 ，氧化产产物是 ，生成1 mol Cl2时转时。</p><p>3、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第1单元 课时3氧化还原反应教学设计一、学习目标1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。3理解氧化还原反应的本质。4辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。5理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关。</p><p>4、第五章 氧化还原反应（一） 选择题1. 最确切地说明氧化还原反应的定义的是（ ）A.增加负电荷 B.原子核丢失质子 C.获得氢 D.得失电子2. 电解CuSO4溶液时，在阴极发生的反应是（ ）A.分解 B.还原 C.氧化 D.离子交换 E.催化3. 4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中：P是（ ）A.磷仅被还原 B.磷仅被氧化 C.磷既未被还原，也未被氧化 D.磷既被还原，又被氧化了4. 2KMnO4+16HCl5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中，还原产物是（ ）A.Cl2 B.MnCl2 C.H2O D.KCl E.HCl5. 向硫酸铝和硫酸铜的水溶液中放入一铁钉，反应后的产物是（ ）A.没有反应 B.生成Al，H2和Fe2+ C.生。</p><p>5、氧化还原反应课题元氧化还原反应总课时2班级（类型）学习目标1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2.能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；3.应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目；4.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，比较物质氧化性或还原性的强弱。重、难点1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2.能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；学习环节和内容学生活动教师反思教学过程：【课前预习】一、氧化还原反应。</p><p>6、2012氧化还原反应专题 1 考点1 氧化还原反应的基本概念 1 特征 判断依据 反应前后元素化合价有变化的反应 2 实质 有电子转移 且得失电子数相等 一特征一实质五概念 3 有关概念之间的联系 一句话记忆 升失氧还氧降得。</p>