化学盐类的水解

化学盐类的水解Tag内容描述：<p>1、盐类的水解盐类的水解 基基 础础 巩巩 固固 10.1 molL1 Na2CO3溶液和 0.1 molL1 NaHCO3溶液的 pH，前者和后者的关系 是( A ) 导学号 68732535 A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定 解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故 Na2CO3溶液的碱性 由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看 HCO的电离程度， 3 而 NaHCO3溶液的碱性要看 H2CO3的电离程度。电离程度 HCOHCO，等物质的量浓度的 Na2CO3溶液比 NaHCO3溶液碱性强。应选 A。 23 3 2正盐 NaX、NaY、NaZ 溶液的 pH 分别为 7、8、9，则这三种盐相。</p><p>2、盐类的水解盐类的水解 1下列说法正确的是 ( D ) 导学号 68732530 A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 CNaHCO3溶液显酸性 D碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) 解析：B 项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如 Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl 溶液呈酸 性。 2下列水解的离子方程式正确的是( D ) 导学号 68732531 AHSH2OS2H3O BFe33H2OFe(OH)33H CCO2H2OH2CO32OH 23 DNHH2ONH3H2OH 4 解析：A 项为 HS的电离方程式，不是水解的离子方程式；B 项中 Fe(OH)3不能标 “” ；C 项中 CO水解应分步书写： 23 COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。</p><p>3、1、 盐类的水解反应1. 定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。2. 实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H)和c(OH)不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。3. 特征(1) 一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2) 盐类水解是中和反应的逆过程： ，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。(3) 大多数水解反应进行的程度都很小。(4) 多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐水酸碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 Al+ 3Cl (2)用离子方程式表示：盐的离子水。</p><p>4、专题21 盐类的水解一、高考真题再现1、（2018年全国卷I-10）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA2、（2018年全国卷II-11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 m。</p><p>5、第3节 盐类的水解课题1 盐溶液的酸碱性与盐类的水解【学习目标】1认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【重点难点】盐类的水解平衡；水解离子方程式【活动方案】知识准备1分析下列因素对水电离平衡的影响。平衡移动的方向c(H+)c(OH)Kw加入HCl加入NaOH能与H+结合的阴离子能与OH结合的阳离子能与H结合的阴离子（不包括OH）有____________________________________，能与OH结合的阳离子。</p><p>6、第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才考点二盐类水解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性。</p><p>7、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第2课时 盐类水解的应用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。答案：B2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热。</p><p>8、n 更多资料请访问.(.)n 更多资料请访问.(.)更多企业学院：./Shop/中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料./Shop/40.shtml总经理、高层管理49套讲座+16388份资料./Shop/38.shtml中层管理学院46套讲座+6020份资料./Shop/39.shtml国学智慧、易经46套讲座./Shop/41.shtml人力资源学院56套讲座+27123份资料./Shop/44.shtml各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料./Shop/49.shtml员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料./Shop/42.shtml工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料./Shop/43.shtml财务管理学院53套讲座+ 17945份资料&#1。</p><p>9、考点33盐类的水解1复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一） 盐的水解实质H2O H+OHAB= Bn + An+HB（n1） A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水。</p>