高中化学第3节 盐类的水解（第1课时）盐类的水解课后素养演练版

盐类的水解盐类的水解 基基 础础 巩巩 固固 10.1 molL1 Na2CO3溶液和 0.1 molL1 NaHCO3溶液的 pH，前者和后者的关系 是( A ) 导学号 68732535 A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定 解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故 Na2CO3溶液的碱性 由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看 HCO的电离程度， 3 而 NaHCO3溶液的碱性要看 H2CO3的电离程度。电离程度 HCOHCO，等物质的量浓度的 Na2CO3溶液比 NaHCO3溶液碱性强。应选 A。 23 3 2正盐 NaX、NaY、NaZ 溶液的 pH 分别为 7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性 递减的顺序正确的是( D ) 导学号 68732536 AHZHYHX BHYHXHZ CHYHZHX DHXHYHZ 解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解 程度越大，对应酸越弱，故酸性 HZHClO BpH：HClOHCN C与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)c(CO) 2323 3 32323 c(HCO)c(HSO) 。 3 3 (3)纯碱可用作油脂类污渍的洗涤，纯碱具有这一用途的原理是 _COH2OHCOOH或 23 3 COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH (用离子方程式表示)。 23 3 3 解析：(1)H2SO3的Ki21.02107和 HClO 的Ki12.95108可知， ClOH2OHClOOH，SOH2OHSOOH，并且同温度下 ClO比 SO水 23 323 解能力强，则 NaClO 溶液比 Na2SO3溶液 pH 大。 (2)由 H2CO3的Ki25.61011和 H2SO3的Ki21.02107可知，同温度下 CO比 23 SO水解能力强，则浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，c(SO) 2323 c(CO)，c(HCO)c(HSO)。 23 3 3 由 H2CO3的ki14.3107和 ki25.61011可知，Na2CO3溶液中c(CO)c(HCO)。 23 3 综合上述可知，该问题的答案为c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)。 2323 3 3 (3)Na2CO3可用作油脂类污渍的洗涤，其原理是 CO水解使溶液呈碱性。 23 COH2OHCOOH 23 3 HCOH2OH2CO3OH 3 素素 能能 拓拓 展展 1能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是( D ) 导学号 68732544 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中加入明矾 晶体 向水中加入 NaHCO3晶体 向水中加 NaHSO4晶体 A B C D 解析：、和均不符合c(H)c(OH)；和均不符合促进水的电离。 2一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( C ) 导学号 68732545 A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.01013 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，KW随之增大，而 c 和 b 对应的KW相等，A 项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数 KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B 项不正确；加入 FeCl3后， 由于 Fe3水解促进了水的电离，使c(H)增大，c(OH)减小，但KW不变，可引起由 b 向 a 的变化，C 项正确；该温度下，稀释溶液，KW不变，而 c 和 d 对应的KW不相等，D 项错误。 3将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入 H2O 3 4 中，基本上不影响水的电离平衡的是( B ) 导学号 68732546 A B C D 解析：H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离， 4 Cl、K、NO对水的电离无影响。 3 4常温时，纯水中由水电离的c(H)a molL1，pH1 的盐酸中由水电离的 c(H)b molL1,0.1 molL1的盐酸与 0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电 离的c(H)c molL1，则a、b、c的关系正确的是( B ) 导学号 68732547 Aabc Bcab Ccba Dbca 解析：盐酸中 HCl 电离出的 H抑制 H2O 的电离，所以ba，因此cab，故选 B。 5均由一价离子组成的易溶于水的四种盐 AC、BD、AD、BC，它们的 25、1 molL1溶液 pH 如下表。 ACBDADBC pH7pH7 pH7pHBOHB电离常数Ka(HC)Ka(HD) CAOH 可能是弱电解质DHC 一定是强酸 解析：由 AD 溶液 pH7 可知，D比 A水解能力强，AOH 比 HD 易电离；由 BC 溶液 pHHDBOH。 AOH 比 BOH 易电离，则碱性 AOHBOH，A 项正确。HC 比 HD 易电离，则电离常数Ka(HC) Ka(HD)，B 项正确。 AC 溶液 pH7，可能 A和 C都不能水解，则 AOH 是强电解质；可能 A和 C都水解 且水解常数相等，则 AOH 是弱电解质，C 项正确。 若 C不能水解，HC 就是强酸；若 C能水解，HC 就是弱酸，D 项错误。 6下列各项中指定的比值为 21 的是( D ) 导学号 68732549 A相同温度下，2 molL1醋酸与 1 molL1醋酸中的c(H)之比 B碳酸中c(H)与c(CO)之比 23 CNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比 23 D常温下，0.1 molL1 Na2CO3溶液与 0.1 molL1CH3COONa 溶液中c(Na)之比 解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是 2 倍关系的两醋酸中 c(H)之比不是 21，A 错误；H2CO3是二元弱酸，只发生部分电离，故c(H)c(CO) 23 21，B 错误；因 CO水解，故c(Na)c(CO)21，C 错误；不管 2323 CO、CH3COO的水解程度如何，Na是守恒的，故 D 正确。 23 7已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为 CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一 种，相同温度下，甲与乙两种溶液的 pH 相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则 丙为( C ) 导学号 68732550 ANH3H2O BCH3COONa CCH3COOH DNa2SO4 解析：甲与乙两种溶液的 pH 相同，甲与乙一定是 CH3COONa、NH3H2O 中的一种；甲与 丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是 NH3H2O、CH3COOH 中的一种；则甲为 NH3H2O、乙为 CH3COONa、丙为 CH3COOH。 8在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH浓度分别 为A molL1和B molL1，则A与B的关系正确的是( B ) 导学号 68732551 AAB BA104B CB104A DAB 解析：水的电离方程式为：H2OHOH，在 pH9 的 NaOH 溶液中，c(H)109 molL1，且这些 H全部来自于水的电离；又因为水电离时c(H)水c(OH)水，所以由 水电离产生的c(OH)A molL1109 molL1。在 CH3COONa 溶液里，由于 CH3COO 结合了溶液中水电离出的 H生成弱酸 CH3COOH，会使水的电离平衡被破坏，并向右移动， 即促进了水的电离，这样c(OH)增大，在 pH9 的 CH3COONa 溶液中，c(H)109 molL1，而水电离出来的c(OH)为：c(OH)molL1105 Kw cH 1014 109 molL1B molL1。综合上述分析，A与B的关系正确的是 104，即 A B 109 105 A104B。 9(1)某二元酸(化学式用 H2A 表