化学原子结构

化学原子结构Tag内容描述：<p>1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”原子结构与性质单独成册1.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A.原子半径：AlNaB.第一电离能：AlNaC.电负性：NaAlD.基态原子未成对电子数：NaAl解析：选B。根据元素周期律，原子半径NaAl，电负性NaAl，Al的基态原子电子排布式为Ne3s23p1，Na的基态原子电子排布式为Ne3s1，故未成对电子数相等。2.。</p><p>2、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争专题5微观结构与物质多样性第一单元原子结构核外电子排布考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3.了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。2016全国甲卷T9/全国丙卷T122015全国卷T8(A)、。</p><p>3、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩： 高一化学教学案一体化 第三单元 人类对原子结构的认识原子结构模型的演变 【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）原子结构模型是怎么演变的，从原子结构模型的演变我们得到的启迪是什么？【学习目标】1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。2、了解钠、镁、铝等活泼金属元素和氟、氧等活泼非金属元素的原子的核外电子分层排布的情况，知。</p><p>4、第一节 原子结构 第一章 石门中学(狮山校区)高二化学备课组 近 代 原 子 论 发 现 电 子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型电子云模型 能层：在多电子原子的核外电子的 能量是不同的，按电子能量的差异， 可以将核外电子分为不同的能层 能级：在多电子原子中，同一能层 的电子的能量也可能不同，可以将它 们分为不同的能级 道尔顿的原子学说曾经起了很大的 作用。他的学说中主要有下列三个论点 ：原子是不能再分的微粒；同种元 素的原子的各种性质和质量都相同； 原子是微小的实心球体。从现代原子 分子学说的观点看，你认为。</p><p>5、限时规范特训1. 2014山西晋中月考下列说法中正确的是( )A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电负性最大D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子答案：C来源:学科网解析： 同一周期(惰性气体除外)，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的多少，D。</p><p>6、原子结构、化学键（2）李仕才考点一原子构成、同位素一、原子的构成1.原子的构成粒子2.原子中的四个数量关系(1)质子数(Z)=核电荷数=。(2)质量数(A)=+。(3)阳离子的核外电子数=-所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是。(4)阴离子的核外电子数=+所带电荷数。如S2-的核外电子数是。3.元素符号周围数字代表的信息二、理清三个概念1.元素、核素、同位素的关系2.同位素(1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般。(2)常见的重要核素及其应用核素UHHO用途核燃料用于考古断代制示踪原子【特别提醒】(1)现行元素周期表已发现的元素有118种,由于。</p><p>7、第1节原子结构与性质板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)12018临汾模拟下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱答案B解析电子云图中的小黑点的疏密表示电子在核外单位体积空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；处于最低能量的原子叫基态原子，B正确；距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运。</p><p>8、考点12原子结构1复习重点1 了解原子的组成及同位素的概念；2 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系 ；了解原子核外电子排布规律3关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较； 4。同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比 ；粒子半径大小 2难点聚焦一、原子结构1几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2同位素要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。特点：同位素的化学。</p><p>9、一、原子结构,1、下列原子属于金属元素的是 （ ）,D,2、对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正确的是 （ ） 核电荷数相同；核外电子数相同；电子层结构完全相同；质量几乎相同；等质量的三种粒子所含的质子数相同 A ； B C D ,C,3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 能直接构成纯净物的是 ； 带正电荷的是 ； 带负电荷的是 ； 不显电性的是 ； 化学变化中的最小粒子是 ； 能保持物质化学性质的是 ； 化学变化中的最小粒子是 ； 质量与氢原子相近的是 ； 在同一原子中数目相等的。</p><p>10、原子结构、化学键（7） 李仕才 B卷 最新模拟滚动训练 1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。 A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA B.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA C.过氧。</p><p>11、原子结构、化学键（4） 李仕才 考点三 离子键和共价键 一、理清三个概念 1.化学键:使离子或原子相结合的作用力。 2.离子键:阴、阳离子间通过 作用形成的化学键。 3.共价键:原子间通过 形成的化学键。</p><p>12、第一节原子结构,第一章,石门中学(狮山校区)高二化学备课组,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,能层：在多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子能量的差异，可以将核外电子分为。</p><p>13、2011年高考化学一轮精品讲练析原子结构 考点解读 1 了解元素 核素 同位素含义 知道核素在医疗 新能源开发等方面的应用 2 了解原子的构成 了解质量数 质子数 中子数 核电荷数 核外电子数之间的相互关系 理解AZX 的含。</p>