化学知识总结

化学知识总结Tag内容描述：<p>1、重庆市涪陵实验中学 王俊明 更多资源xiti123.taobao.com 烃的衍生物知识总结 烃的衍生物 卤代烃醇类醛类 酚 酯羧酸 一、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原 子取代后的产物。（卤素原子） 通式 CnH2n+1X 代表物C2H5Br NaOH 1、取代反应：C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr （水解反应） 2、消去反应：C2H5Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr +H2O 醇 卤代烃 取少量卤代烃，加NaOH溶液，一 段时间后加HNO3酸化后再加 AgNO3，如果有白色沉淀说明有Cl, 如有浅黄色沉淀则有Br,如有黄色沉 淀则有I。 卤代烃中卤素原子的检验： 烃的衍生物知识总结 醇 类 通式：RO。</p><p>2、天马行空官方博客：http:/t.qq.com/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632化学物质相关知识点归纳总结一、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3，红磷2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体(五水硫酸铜)CuSO4H2O4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO45、淡黄色固体：硫磺 S6、无色固体：冰，干冰CO2，金刚石 C7、银白色固体：银Ag，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭(碳黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁Fe 9、红褐。</p><p>3、专题1.5 离子共存必考知识归纳一、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。注意是不能大量共存，而不是不能共存。二、熟记常考离子的性质颜色Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）氧化性 ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O72还原性S2(HS)、SO32(HSO3)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO2、S2、SO32、CO32、SiO32、ClO、CH3COO两性离子 HCO3、HS、HSO3、HPO42、。</p><p>4、中学化学知识规律总结一、氧化性、还原性强弱判断规律1、金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。如还原性：NaMgCuAg，氧化性：Ag+Cu2+Mg2+Na+2、非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。如氧化性：F2Cl2Br2I2，还原性：FH2SO4H3PO4H2CO3，氧化性：Cl2SPC4、氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。5、当不同的氧化剂作用于同于还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件判断，条件越高，氧化剂氧化性越弱。例如，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl（浓） Mn。</p><p>5、一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO。</p><p>6、2015高考化学知识点总结：重要必考知识点汇总模块一：基本概念专题1：物质的组成、性质和分类 考点1：物质的组成、性质和分类考点2：分散系和胶体专题2：化学计量 考点3：物质的量的有关概念考点4：阿伏加德罗定律及其推论考点5：物质的量浓度专题3. 离子反应 考点6：离子反应方程式考点7：离子共存专题4：氧化还原反应 考点8：氧化还原反应的基本概念考点9：氧化还原反应的基本规律考点10：氧化还原反应的有关计算专题5：化学能与热能 考点11：反应热、燃烧热、中和热考点12：热化学反应方程式模块二：基本理论专题6.物质结构元素周期律 。</p><p>7、一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、。</p><p>8、必修1全册基本内容梳理从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。。</p><p>9、必修2复习 知识点归纳一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数电子层数；主族序数最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元。</p><p>10、______________________________________________________________________________________________________________第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核 注意：ZA中子(N个) 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1原子( X) 原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数核外电子(Z个)熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层。</p><p>11、重要的化学知识归纳 十一 有机化学 1 判断正误 不正确的说明理由 1 含C H O三种元素的化合物一定是烃的衍生物 错 碳酸 2 有机物中一定都有氢元素 错 四氯化碳 3 互为同系物的物质组成通式一定相同 但组成通式相同的物质不一定是同系物 对 4 可用同一分子式表示的有机物一定是同分异构体 错 淀粉和纤维素 5 羧酸和酯一定都无还原性 错 甲酸 甲酸酯 6 具有双键的有机物一定都能发生加成反应。</p><p>12、高三化学 元素金属性强弱 知识点总结 高三化学 元素金属性强弱 知识点总结 金属性 金属原子在气态时失去电子能力强弱 需要吸收能量 的性质 金属活动性 金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注 金属性 与 金属活动性 并非同一概念 两者有时表示为不一致 如Cu和Zn 金属性是 Cu Zn 而金属活动性是 Zn Cu 1 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度 一般情况下 与水反应越。</p>