湖北省武汉市江夏区九年级化学下册

湖北省武汉市江夏区九年级化学下册Tag内容描述：<p>1、第十单元检测题可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;S-32;Na-23;Mg-24;O-16一. 单项选择题（共16小题，每小题3分，48分）1. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A小苏打B熟石灰C生石灰D纯碱2下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A液体肥皂B西瓜汁C酱油。</p><p>2、第六课时：酸碱复习学习目标：（1）掌握酸碱的化学性质，掌握中和反应的原理，掌握溶液的酸碱性和酸碱度。（2）能够通过酸碱化学性质学习拓展探究物质性质的方法重难点：常见酸碱化学性质和中和反应学习过程一情景引入1.知识检测(1)酸是由____________组成的化合物；如__________，__________等（2）碱是由____________组成的化合物；如_。</p><p>3、第九单元测试题1、 选择题（每小题3分，16小题，共48分）1下列说法错误的是() A饱和溶液一定是浓溶液 B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D溶液都是均一、稳定的混合物2下列有关溶液的说法正确的是()A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶。</p><p>4、第1课时 金属材料学习目标1了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。2了解合金的组成、性能及用途，知道生铁和钢等重要合金。3会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。学习重点：几种常见金属和合金的物理性质与用途；物质性质与用途的关系。学习难点：金属物理性质的相似性和差异性，培养学生通过探究得出相关结论的能力。学习过程。</p><p>5、第二课时：金属化学性质（一）学习目标：掌握几种常见金属能与氧气、酸发生化学反应. 能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。学习重点：从几种常见金属能与氧气、酸发生化学反应,知道金属的活泼性不同.学习过程：一：当场检测：1. 请写出镁、铁、铜在点燃条件下与氧气反应的化学方程式。（1） ；（2） ；（3）。</p><p>6、第八单元测试题一、选择题（每题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1、铝摄取入过多使人易衰老；因些世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是 （ ）A用铝合金制门窗 B用铝合金做飞机材料 C金属铝制品装碳酸。</p><p>7、第三课时：金属化学性质（二）学习目标：掌握置换反应，掌握金属活动性的判断方法，初步学习金属活动性的验证设计学习重点：学习金属活动性的验证设计学习过程：一：当场检测：1.写出有关化学方程式（1）铁与氧气的燃烧反应 （2）铁与硫酸铜溶液的反应 （3）锌与稀硫酸的反应。</p><p>8、第四课时：金属化学性质综合应用学习目标：有关金属活动性顺序表应用：反应后生成物推断学习重点：金属活动性顺序的运用学习过程：一：进门检测1、常见金属活动性由强到弱的顺序为__________________ ____。2、金属活动性顺序的规律： 金属的位置越。</p><p>9、第5课时 铁的冶炼 含杂质物质的相关计算学习目标:1.了解一些常见的金属矿物；2.掌握铁的冶炼的原理和过程；3.会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习重点:1、铁的冶炼及反应原理。2、化学方程式中有关含杂质的计算。学习难点：实验室模拟炼铁的有关问题。学习过程：1、 情境引入请完成下列化学方程式(1)碳的充分燃烧(2)高温。</p><p>10、第6课时 金属的锈蚀和保护学习目标：1、了解金属锈鉵的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。学习重点：钢铁生锈的条件的探究。学习难点：钢铁生锈的条件探究学习过程：一、情境引入一周前作准备，根据P17的活动与探究自己完成探究实验，完成下列问题。【提问】。</p><p>11、第1课时 溶质的质量分数及有关计算一、预习检测:1.溶液中溶质的质量分数是_______与______之比。2. 对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）（双选）A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D.将食盐与水按110的质量比配成的溶液二、知识导学（一。</p><p>12、第1课时 饱和溶液与不饱和溶液一、旧知检测1溶液由哪几部分组成？_________________________________________2填表溶液名称溶剂溶质（用化学式表示）氯化铁溶液水CuSO4食盐水碘酒盐酸澄清石灰水乙醇溶液二、知识导学（一）通过分别对氯化钠和硝酸。</p><p>13、第2课时 溶解度 溶解度曲线一、旧知检测1某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是 （ ）A是无色溶液 B是不饱和溶液 C是碱性溶液 D是饱和溶液2将80的KNO3饱和溶液冷却至20，有晶体析出，此刻得到的溶。</p><p>14、第一时间：溶液的酸碱性和酸碱度 一、学习目标 1 .知识和技能： (1)知道酸和碱溶液能与酸和碱指示剂反应。 (2)用酸碱指示剂检查溶液的酸碱性，用PH表示溶液的酸碱度。 (3)可以自制酸碱指示剂，设计并完成相关实验。 2、过程和方法：通过一些探索活动，进一步认识和体验科学探索的过程。 3、感情态度和价值观： (1)根据所学知识积极探索未知，进一步提高学生的好奇心和知识欲。 (2)发展学生合作思考。</p><p>15、第2课时 常见的酸 学习目标： 1知道常见的酸浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途。 2认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。 3通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象。 学习重点：酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法 学习难点：酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法 学习过程： 一、情境引入 当堂检测（1）紫色石蕊溶液遇到盐酸。</p><p>16、第四课时-中和反应 学习目标： 1. 掌握无明显现象中和反应是否发生的判断，反应后物质组成（反应程度判断） 2. 掌握中和反应的实质及应用 学习重点：无明显现象中和反应是否发生判断，反应后物质组成（反应程度判断）。 学习难点：无明显现象中和反应是否发生判断，反应后物质组成（反应程度判断）。 学习过程： 一：情景引入 1.当场检测 （1）酸溶液为 （填“酸性”“碱性”或者“中性”），碱溶液为。</p><p>17、第3课时 常见的碱 学习目标： 1了解几种常见碱（Ca(OH)2、NaOH）的主要性质和用途 2. 通过实验归纳碱的化学性质，学会从一般到规律的方法 学习重点：几种常见碱的特性 学习难点：碱的化学性质 学习过程： 一、情境引入 当堂检测 （1）紫色石蕊溶液遇到Ca(OH)2、NaOH变为_____色；无色酚酞溶液Ca(OH)2、NaOH_____； （2）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变成_____。</p>