基础化学课件

基础化学课件Tag内容描述：<p>1、1 第二章 稀薄溶液的依数性 溶液的两类性质： 1. 与溶质的性质、数量均有关。如：溶 液的导电性、颜色、pH值等。 2. 与溶质的性质无关、与溶质的数量有 关（依数性）。如：溶液的蒸气压、凝 固点、沸点、渗透压。 2 H2O（l）= H2O（g） v(蒸发) v(凝结) v(蒸发) v(蒸发) 平衡向凝结的方向移动，达到新的平衡 时，p下降。 p = po - p与浓度有关。 纯溶剂 溶液 6 1887年法国化学家Raoult FM通过实验 得出： p = po xA xA+xB=1p = po(1-xB) = po - poxB xB = nB/(nA+nB) nB/nA = nBMA/mA = MAbB p = poxB = po MAbB = KbB 稀溶液依数性：p = 。</p><p>2、第六章 化学反应速率 热力学研究的重点：反应的方向性； 反应进行的程度 动力学研究的重点：化学反应速率； 反应历程（反应机理） 研究化学反应速率的目的：为日常生活和工农业生产服务 如：Fe 与 O2 Fe2O3 寻求减慢反应的方法 药品的变质 寻求减慢反应的方法 照片感光 寻求加快反应的方法 合成NH3 寻求加快反应的方法 1 6.1 化学反应速率的表示方法 一、化学反应速率的表示法： 用单位时间内，反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。 a.单位：浓度时间-1 如：molL-1s-1 (molL-1min-1 或molL-1h-1) b.是正值 c.可用任一物质浓度的变。</p><p>3、第 四 章 化学键与分子结构,4.1 离子键(自学)与离子极化 4.2 共价键理论 4.3 分子间力和氢键 4.4 配合物及配合物的化学键理论,掌握内容： 离子的电子构型, 离子的极化作用、离子的变形性；共价键的本质及特征、键和键、配位键；N2和CO的价键结构式。用杂化轨道理论解释分子的空间构型；用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型和杂化轨道类型；氢键、分子间力的类型及存在范围；配合物的定义、组成、命名。配合物的价键理论，中心离子的杂化轨道类型、配离子的空间构型。内轨型、外轨型配合物及其稳定性和磁性。 熟悉(理解)内容： 离子的。</p><p>4、第五章 物质的聚集状态,5.1 物质的聚集状态概述 5.2 气体 5.3 溶液,掌握内容： 理想气体状态方程、气体的分压定律和分体积定律；基本单元、溶液浓度；基准物质、标准溶液； 熟悉(理解)内容： 晶体结构类型、超临界流体、等离子体、离子液体等的概念 了解内容： 实际气体的状态方程、非电解质溶液、电解质溶液的依数性；胶体、溶胶、凝胶，胶体的稳定性及聚沉作用，晶格及晶格参数。,基 本 要 求,P67-68： 习题3、4、6、7、8,作 业,5.1 物质的聚集状态概述,超临界流体(SCF，supercritical fluid),温度和压力处于临界点以上对应的物质的状态。</p><p>5、中南大学化学化工学院,主讲人：刘绍乾,电化学基础,第 10 章,Basis of Electrochemistry,本章教学内容,10.1 氧化还原反应 10.2 原电池与电池电动势 10.3 电极电势 10.4 电动势与电极电势的应用 10.5 电势法测定溶液的pH值 10.6 电解,重点： 1. 原电池及其工作原理 2. 电极电势的意义及其影响因素 3. 能斯特方程的应用,难点： 1. 电极电势的产生及其意义 2. 原电池的最大功与吉布斯自由能的关系 3. 能斯特方程的应用,电化学(Electrochemistry)是研究通过电流产生化学变化(电解池)和通过化学反应产生电能(原电池)的化学领域。,氧化还原反应(o。</p><p>6、1 第一章绪论 2 第一章绪论 1 1医用基础化学概述1 2法定计量单位1 3有效数字1 4量纲分析1 5分散系统与混合物的组成标度 3 1 1医用基础化学概述 4 1 1医用基础化学概述 化学是什么化学研究方法 化学与化学研究 ChemistryChem is try 5 1 1医用基础化学概述 化学是什么 化学研究的对象自然界的一切物质 大至天体 星球 小至生物 原子 无论有生命还是无生命的。</p><p>7、第一节 强电解质溶液理论 第二节 酸碱质子理论 第三节 酸碱溶液pH的计算,Electrolytic Solution,第二章 电解质溶液,第一节 强电解质溶液理论,解离度(degree of dissociation)：电解质的解离程度。,电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。,强电解质：水溶液中能完全解离成离子的化合物。,弱电解质：水溶液中部分解离成离子的化合物。,如HCl、Na。</p><p>8、1、实验表明反应2NO +Cl2 2NOCl 的速率方程式为v = kc2(NO)c (Cl2)，则对该反应描述错误的是 A. 对 Cl2为一级反应 B. 对 NO为二级反应 C. 为三级反应 D. 元反应 2、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的 A.1/2 B.1/4 C.1/3 D.1/8 3、一级、二级和零级反应的半衰期 A. 都与k和c0有关。</p><p>9、化学实验基础,第一部分 化学实验基础知识 第二部分 化学实验基本操作技术 第三部分 物理常数测定技术 第四部分 固液分离技术,第一部分 化学实验基础知识,一、实验规则 实验规则是人们从长期实验工作中归纳、总结出来的，它是防止意外事故，保证正常从事实验的良好环境、工作秩序和做好实验的前提。 1、实验前认真预习，弄清实验目的、要求和原理； 2、实验时严格遵守按照实验规范操作规程，保证实验安全； 3、遵。</p>