晶体结构与性质课件

晶体结构与性质课件Tag内容描述：<p>1、化学,第12章物质结构与性质(选修3),第38讲晶体结构与性质,周期性有序,无序,固定,不固定,各向异性,各向同性,熔点,X-射线衍射,熔融态,气态,析出,基本单元,任何间隙,平行,取向,4,6,2NA,4,4NA,12,12,4,2,6,12,4,4,8,6,1,1,分子间作用力,2,sp2,6,8,12,12,分子,原子,金属阳离子,自由电子,阴、阳离子,范德华力,氢键,共价键,金属键。</p><p>2、考点研析 题组冲关,体验高考 演练提升,课时规范训练,对应学生用书P231,有,无,有,无,固定,不固定,金属阳,离子,范德华力,大,高,不导,导,4,六,2,4,2,十二,Si,4,12,4,2,6,6,6,4,4,8,8,8,范德华力,2,sp2,对应学生用书P235。</p><p>3、第三节 晶体结构与性质,考纲要求：,晶体和晶胞,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,熟记晶体与非晶体的特征,二,掌握一个概念晶胞,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点(一) 晶胞中微粒数目的计算,规律方法,题点（二） 晶体密度及微粒间距离的计算,常见晶体的结构与性质,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,理清四种晶体类型的结构与性质,基点小练,二,掌握典型晶体的结构,基点小练,三,明晰离子晶体的晶格能,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一）晶体类型的判断,规律方法,题点（二） 晶体。</p><p>4、第3节晶体结构与性质,考纲要求:1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。2.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体。</p><p>5、高三总复习,化学,第3讲晶体结构与性质,考点一晶体的常识,有,固定,凝固(凝华),基本单元,任何间隙,平行,取向,考点二晶体的组成和性质,自由电子,分子间作用力,金属键,较大,很高,大,高,考点三典型的晶体模型,4,10928,6,1。</p><p>6、第八讲2 晶体的结构和性质,8.2.1 晶体结构的周期性和点阵,8.2.1.1 晶胞和点阵 晶体的定义：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。 注意： （1）一种物质是否是晶体是由其内部结 构决定的，而非由外观判断； （2）周期性是晶体结构最基本的特征。,晶体的点阵结构：在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点，这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。 点阵是一组无限的点，连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。点阵中每个点都具有完。</p><p>7、第三章 晶体结构与性质,第三节 金属晶体,一、金属共同的物理性质,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,金属为什么具有这些共同性质呢?,二、金属的结构,问题：构成金属晶体的粒子有哪些？,组成粒子：,金属阳离子和自由电子,1.“电子气理论”(自由电子理论) 金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。,2.金属键: 这种金属原子间由于电子气产生的作用.(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)在金属晶体中。,金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小金属。</p><p>8、第三章 晶体结构与性质,一、晶体的特征 本质:晶体内质点在三维空间内的有序排列 1. 自范性：晶体在适当条件下自发地形成几何多面体的性质 2. 均一性：化学组成、密度各部分相同 3. 各向异性：强度、导热性、光学性质 4. 重复性： 5. 最小内能：形成晶体时内能最小(小于液、气) 6. 稳定性：内能最小，稳定 7. 有熔点： 8. 能使X射线产生衍射的实验,晶体的形成的三条途径： 1. 熔融态物质凝固； 2. 气态物质凝华； 3. 溶质从溶液中析出,均摊法解析晶体的计算：,顶点:由8个晶胞共同拥有，各晶胞各分享其1/8,棱上:由4个晶胞共同拥有，各晶胞各。</p><p>9、晶体结构与性质 复习,知识网络,固体,非晶体,晶体,1、晶体的定义,2、晶体的性质,3、晶体的分类,4、得到晶体的 途径,分子晶体,原子晶体,金属晶体,离子晶体,本质差异,有无自范性,(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象. (2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当.,一、晶体与非晶体,1.晶体与非晶体的区别,2.晶体形成的途径,熔融态物质凝固. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). 溶质从溶液中析出.,3.晶体的特性,有规则的几何外形 有固定的熔沸点（合金除外） 物理性质(强度、导热性、光学性质等）各向异。</p><p>10、一、晶体的常识 1晶体与非晶体的区别,周期性排列,无,固定,无,无规则,2.晶胞 (1)定义：在晶体微观空间里取出一个________________，这个描述晶体________的基本单元叫做晶胞。 (2)结构：一般来说，晶胞都是________， 晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部 是完全相同的。,平行六面体,结构,最小重复单元,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,思考：1mol冰周围有？mol氢键,二、分子晶体和原子晶体 1分子晶体 (1)结构特点 晶体中只含________。 分子间作用力为。</p><p>11、第三章 晶体结构与性质,1下列说法中正确的是( ) A完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D含有金属离子的晶体一定是离子晶体,2某物质有以下性质：是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于( ) A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体,3下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法： CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 MgCl2在熔化状态不能导电 上述说法中正确的有( ) A。</p><p>12、轻松学教材,一晶体的常识 1.晶体与非晶体 (1)晶体 结构特征:原子在三维空间里呈周期性有序排列 性质特征:有自范性固定熔点对称性各向异性 (2)非晶体 结构特征:原子无序排列 性质特征:没有自范性固定熔点对称性各向异性,2.晶胞 晶胞是描述晶体结构的基本单元晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”,二几种典型的晶体模型 1.原子晶体(金刚石和二氧化硅),金刚石键角为10928,每个最小的环上有6个碳原子SiO2(正四面体,OSi键角)为10928,每个最小的环上有12个原子,其中有6个Si和6个O,2.分子晶体(干冰) 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个,3.离子。</p><p>13、第三章 晶体结构与性质,一、晶体的常识,1.晶体与非晶体比较,有,无,呈周期性有序排列,无序排列,有,有,无,无,凝固 凝华 结晶,X-衍射实验等,二、四类晶体的比较,阳阴离子,原子,分子,金属离子和自由电子,肯定有离子键可能有共价键,共价键,分子间：范德华力 分子内：共价键,金属键,无,无分子、是巨大网状结构,有分子,无,熔化时或水溶液能导电,无或差,晶体不导电，溶于水能电 离的，其水 溶液能导电；熔化不导电,导电,断开离子键、共价键不一定断,断键,不断键,减弱,大多数盐、强碱 活泼金属 氧化物,金刚石、Si、SiO2、SiC、B,气体、多数非金属单。</p><p>14、一、晶体的常识 1晶体与非晶体的区别,周期性排列,无,固定,无,无规则,2.晶胞 (1)定义：在晶体微观空间里取出一个________________，这个描述晶体________的基本单元叫做晶胞。 (2)结构：一般来说，晶胞都是________， 晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部 是完全相同的。,平行六面体,结构,最小重复单元,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,思考：1mol冰周围有？mol氢键,二、分子晶体和原子晶体 1分子晶体 (1)结构特点 晶体中只含________。 分子间作用力为。</p><p>15、选修第三章晶体结构与性质 第一讲 晶体的结构,新课标高三化学第一轮复习,1、晶胞与晶体的关系 2、晶胞中粒子相关计算 3、典型晶体的结构及利用典型晶体的结构迁移式 试题 4、晶体的结构与性质的关系 5、化学键类型和晶体类型的判断 6、根据粒子排列空间推断化学式,高考热点,思考：,1、晶体与非晶体的本质区别是什么？性质有哪 些差异？ 2、晶胞的含义是什么？晶胞与晶体的关系怎样？ 晶胞中的每个粒子都完全属于该晶胞吗？,晶胞中微粒的计算,思考1： 处于晶胞顶点上、棱上、面上的离子分别被多少个晶胞共用？,总结,晶胞中含微粒个数比的计。</p><p>16、考纲展示 1.了解化学键和分子间作用力的区别。 2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,第三单元 晶体结构与性质,主干知识 一、晶体和晶胞 1晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别,(2)获得晶体的三条途径 熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 溶质从溶液中析出。 2晶。</p><p>17、考纲展示 1.了解化学键和分子间作用力的区别。 2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,第三单元 晶体结构与性质,主干知识 一、晶体和晶胞 1晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别,(2)获得晶体的三条途径 熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 溶质从溶液中析出。 2晶。</p><p>18、晶体结构,本讲重点：,什么是晶体？物理性质有什么共同规律？内部结构有什么共性？ 什么是晶胞？如何划分晶胞？晶胞质点计算 晶体的密堆积原理、配位数及密度计算方法 常见晶体类型：离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体的典型例子介绍,图片,图片2,图片3,图片4,图片5,BBO晶体,按成键特点分为： 原子晶体：金刚石 离子晶体：NaCl 分子晶体：冰 金属晶体： Cu,一、晶体,1、定义：“晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。” 注意： （1）一种物质是否是晶体是由其内部结 构决定的，而非由外观判断； （2）。</p><p>19、Ti,第三节 金属晶体,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,思考与交流1：金属为什么具有这些共同性质呢?,一、金属共同的物理性质,二、金属的结构,组成微粒： 作用力：,金属阳离子、自由电子,金属阳离子和自由电子之间的较强作用 金属键（电子气理论）,金属晶体：,通过金属键作用形成的单质晶体。,金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、半径小金属键强，熔沸点高，化学性质稳定。,特征：无方向性和饱和性,【思考与交流2】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条。</p>