高中数学 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体课件 新人教版选修3.ppt

考向一,第四节离子晶体,晨背关键语句,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第三章晶体结构与性质,知识点二,知识点一,1离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。决定离子晶体结构的重要因素有:几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。2离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。3离子晶体的晶格能是指气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。,自学教材填要点,阴离子,阳离子,离子键,最邻近,导电性,半径比,电荷比,1结构特点(1)构成粒子：和。(2)作用力：。(3)配位数：一个离子周围的离子的数目。2决定晶体结构的因素(1)几何因素：晶体中正负离子的。(2)电荷因素：晶体中正负离子的。(3)键性因素：离子键的纯粹程度。,3性质(1)硬度，难于压缩。(2)熔、沸点。4常见离子晶体的空间结构(1)AB型离子晶体的空间结构。,较大,较高,6,8,6,8,0.525,0.934,(2)CaF2晶体构型。,Ca2的配位数为，F的配位数为。,8,4,师生互动解疑难,四种晶体结构和性质的比较,1下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A具有较高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水D固态不导电，熔融状态能导电解析：A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。答案：D,气态离子,释放,正值,kJ/mol,稳定,高,大,1.概念形成1摩离子晶体的能量，通常取，单位为。2影响因素3晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越，而且熔点越，硬度越。,2下列关于晶格能的说法中正确的是()A晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关答案：C,例1NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据表中数据判断这三种晶体的熔点高低顺序是(),ANaFNaIMgOBMgONaFNaICMgONaINaFDNaINaFMgO解析离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量，离子所带的电荷数越多，离子间的距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。答案B,解析：离子晶体在液态(即熔融态)是导电的，所以B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”的规律，C项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以D项也不是离子晶体。答案：A,例2如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Cl的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。,(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；