金属的化学性

金属的化学性Tag内容描述：<p>1、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线金属的化学性质一、选择题1有X，Y，Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXZYBXYZCYXZDZYX2现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化则X、铜、镉的金属活性顺序为（）AX铜镉B铜镉XC镉铜XD镉X铜3将金属X置于氯化铝溶。</p><p>2、第二章金属及其化合物 1 金属的化学性质 对金属的探讨 茂名市第十七中学 冯秀珍 学习目标 1.知识目标 在掌握了几种重要金属及其化合物的 性质和金属冶炼知识的基础上，进一步认识其它 金属的性质和用途。 2.能力目标 搜集信息和处理信息的能力； 自 主学习、探索学习和合作学习的能力；利用 PowerPoint制作简单小课件的能力；培养表达能 力和与人交流、沟通等社会实践能力。 3.德育目标 渗透辩证唯物主义观点；参与化 学活动的热情，体验科学探究的艰辛和喜悦； 关心人类、环境以及未来科学发展。 在人类社会的发展进程中，金属起着重 要。</p><p>3、第2课时金属的化学性质姓名：________班级：________限时：______分钟1(2018荆州中考)下列金属中，金属活动性最强的是( )A铁 B镁 C锌 D铜2(2018安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( ) 比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D3(2019易错题)下列物质能用金属与稀酸直接反应制取得到的是( )AFeCl3 BZnSO4 。</p><p>4、第2课时金属的化学性质姓名：________班级：________限时：______分钟1(2018安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D2(2018遵义中考)我国早在西汉时期，在淮南万毕术一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为FeCuSO4=CuFeSO4，下列说法正。</p><p>5、单元2 金属的性质【学习目标】1.了解金属的物理性质；2.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应；3.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律； 4.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。【旧知回顾】1、镁与氧气的反应：______________________________________2、铁与氧气的反应：______________________________________【新知学习】一、 金属的物理性质1.大多数金属具有 ，密度和硬度 ，熔、沸点 ，具有良好的 性能。在室温下除 外，金属都是固体。2.性质的差异决定了。</p><p>6、第一节 金属的化学性质,金属及其化合物,高一化学备课组： 李波,一、说教材,1、本节课在教材中的地位和作用,本课题的地位和作用：学生在学习完典型的非金属单质（Cl2)后，再学习典型的金属钠，不仅将为学生后继学习其它金属提供学习方法，而且将为以后学习元素周期表的知识打下坚实基础，起到承上启下的作用。,教材分析：在第一章和第二章的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是,:本节教材包括三部分内容:钠的物理性质,钠的化学性。</p><p>7、课时6金属的化学性质一、选择题1(2017南京中考)下列金属中，金属活动性最弱的是(A)A金 B银 C铜 D铁2(2017秦皇岛海港中考模拟)将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A曲线a表示铁和稀硫酸的反应B两烧杯中金属都没有剩余C两烧杯中硫酸都没有剩余D消耗两种金属的质量相等3(2017石家庄四区联考)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，。</p><p>8、8 金属的化学性质14（2017河南中考）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是A.镁 B.铝 C.碳 D.钠13（2017重庆中考B卷）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色【盐】7（2017遂宁中考）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是At1时，向溶液。</p><p>9、以常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)为例 1了解常见金属的活动顺序 2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 3了解合金的概念及其重要应用,金属在工农业生产、科学实验和日常生活中都有广泛的应用，与人类的生存和发展有密切的关系。因此，钠、铝、铁等的单质和化合物的化学性质一直是高考的热点。高考重点考查的知识点主要有钠与水或盐溶液反应的现象及产物、Na2O2与水、二氧化碳发生反应的推断与计算、铁三角、Al3与Al(OH)3及NaAlO2的相互转化等。考查形式主要是选择题和填空题，也可以无机框图题的形式考查，某些金属单质及其化。</p><p>10、第1课时 钠,金属的化学性质,含量特征,除金、铂等外，大多数金属在自然界中以化合态存在,化合态：元素以化合物的形式存在,游离态：元素以单质的形态存在,地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠,你了解这些金属吗？,2.金属的颜色、光泽,3.良好的导电、导热性,绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4.延展性,延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质,1.金属在常温下的状态,除汞外，其他在常温下是固体,金属的物理性质,一、钠,质软 熔点低（小于100） 密度小（比水轻）,1.物理性质,Na 原子半径较。</p><p>11、金属的化学性质一、单选题1下列反应中属于置换反应的是()A2NaCl2Na+Cl2 B2NO+O2=2NO2CCO+CuOCu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】D2氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（ ）AFe BCuO CAg DFe2O3【答案】C3镉(Cd)的金属活动性与铁、锡相近。将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是( )AMgSO4溶液 BHCl溶液 CAgNO3溶液 DH2SO4溶液【答案】A4在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是()A可能有银和铜，没有锌 B可能只有银，没有铜和锌C。</p><p>12、第一节 金属的化学性质,高一年级 化学 第三章 金属及其化合物,金属的化学性质（第一课时）,金属元素在地壳中的含量,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,举例说明金属能发生哪些化学反应?,与氧气反应,活泼金属能与酸反应,相互置换反应,2Mg+O2=2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一.金属与非金属的反应,实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？,物理性质：,化学性质：,化学性。</p><p>13、课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质知能演练提升能力提升1.铝的产量在近一百多年中得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()A.铝的化学性质不活泼B.铝不与盐酸反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2.等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.t1时,产生气体的质量:XYB.t2时,消耗金属的质量:XYC.t3时,消耗金属的质量:X=YD.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y3.某电镀厂排出的。</p><p>14、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,金属的一些物理性质,思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？ 2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？,铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 =2Al2O3 表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能,研究1 金属与氧气的反应,回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,实验探究：,将一根铜丝和一条镁条分别在空气中燃烧， 观察现象，如果把铜换成金戒指呢，现象如。</p><p>15、课题2 金属的化学性质教案知识与技能1、 掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。2、 了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。过程与方法1、 采用实验探究法，按照思考、交流、分析、得出结论的方法进行启发式教学。2、 发挥学生主体作用，做好探究性实验。情感、态度及价值观1、 通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。2、 通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象观察教具准备多媒体及课件，钠、酚。</p><p>16、课题2 金属的化学性质教案一、教学目标（即学习目标）知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式；能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道是置换反应；能解释关于生活中常见金属的一些问题。能力目标：通过实验探究，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。二、教学重难点重点：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应 难点：解释关于生活中常见金属的一些问题三、教法分析根据新课标和。</p><p>17、课题2 金属的化学性质教案教学目标1、知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法：（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。（2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论。</p><p>18、课题2 金属的化学性质教案教学目标：一、知识与技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。二、过程与方法1、提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。2、知道实验是学习化学的重要方法。三、情感、态度与价值观：1、体验合作学习、探究学习的乐趣。2、激发创新精神与求知欲。教学重点：金属的化学性质；置换。</p>