人教版必修一第三章第一节金属的化学性质第一课时钠的化学性质优质课比赛课件

第1课时 钠,金属的化学性质,含量特征,除金、铂等外，大多数金属在自然界中以化合态存在,化合态：元素以化合物的形式存在,游离态：元素以单质的形态存在,地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠,你了解这些金属吗？,2.金属的颜色、光泽,3.良好的导电、导热性,绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4.延展性,延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质,1.金属在常温下的状态,除汞外，其他在常温下是固体,金属的物理性质,一、钠,质软 熔点低（小于100） 密度小（比水轻）,1.物理性质,Na 原子半径较大，易失去最外层的一个电子。故Na 具有很强的还原性，是一种典型的金属。NaNa+后就很稳定，所以Na+一般不参加反应。,2、化学性质,常温下,加热下,不稳定,稳定,氧气 ：,（1）与非金属反应,钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球， 接着燃烧，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 （条件不同，产物不同 ）,实验室制氧化钠能用钠与氧气直接反应制取吗？,其他非金属,爆炸,（白烟）,燃烧一定有氧气参加吗?,小于水，0.97g/cm3,放热 ，熔点低，97.81,有气体产生,反应剧烈,有碱生成，NaOH,（2）与水反应,2Na+ 2H2O= 2 NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2,该实验对你有什么启发？,（1）钠通常存放在煤油,（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶,写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式,1.钠着火时，应如何灭火？,2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,思考与交流,用干沙土扑灭,1.预测钠与盐酸的反应的现象,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思维拓展:,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,离子方程式:,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,例如：钠和CuSO4溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀,3、钠的存在与保存,存在：化合态,保存：加煤油密封,4、钠的用途,（1）制高压钠灯 （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （3）制取其他金属 （4）制取过氧化物,2、金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO3 10H2O）,（NaOH）,(Na2O),与O2,与H2O,与CO2,风化,成液体,（NaOH潮解）,思考与练习,1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正