九年级化学上册第三

九年级化学上册第三Tag内容描述：<p>1、第1节 构成物质的基本微粒（第3课时）一、学习目标：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的；2.原子和离子通过得失电子可以相互转换；3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。二、重点、难点：1.原子和离子通过得失电子可以相互转换；2.原子内部结构的认识三、学习过程（一）知识回顾1构成物质的基本微粒有 、 和 。即有的物质是由 构成的，如 ；有的物质是由 构成的，如 ；有的物质是由 构成的，如 ；2在化学变化中，分子 而原子 （填“可分”或“不可分”。</p><p>2、课题2 原子的结构（第一课时）课时目标1了解原子的内部结构，知道原子是由质子、中子、电子构成的2知道原子内部，质子数、核电荷数、核外电子数的关系3认识原子的核外电子排布，懂得原子结构示意图课堂导学知识点一 原子的构成1原子的构成阅读教材P53第二、三段，了解原子的结构。原子2.构成原子的粒子的质量和电性粒子种类质量电性质子1.67261027kg1个单位正电荷中子1.67491027kg不带电电子质子质量的1/18361个单位负电荷交流讨论分析上表，从中可得出的信息有哪些？(1)质子、中子、电子的质量都很小，原子的质量主要集中在__________；(。</p><p>3、第三单元物质构成的秘密课题1 分子和原子课时目标1知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的2了解分子、原子的性质，初步学会应用分子、原子的观点解释一些日常现象3从微观角度认识化学变化，从中理解分子、原子的概念课堂导学知识点一 物质由微观粒子构成1. 物质由微观粒子构成图3-1是通过先进的科学仪器观察到的现象，图3-2是利用先进科学仪器进行操作的结果。从两幅图中我们可以发现构成物质的微观世界。图3-1用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像图3-2通过移走硅原子构成的文字科学技术的进步，证明了物质是由________和________等微观。</p><p>4、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时学习目标1.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成及离子的带电情况,初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.了解相对原子质量的定义,会查阅元素的相对原子质量,理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。自主研学1.什么叫离子?什么叫阳离子,什么叫阴离子?2.在化学反应中,金属元素的原子的最外层电子数一般少于个,在化学反应中容易电子,形成带电荷的离子,非金属元素的原子的最外层电子数一般大于个,在化学反应中容易电子,形成带电荷的离子。例如:钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成,每个。</p><p>5、原子的结构1.在化学反应中,金属元素的原子的最外层电子数一般少于个,在化学反应中容易电子,形成带电荷的离子,非金属元素的原子的最外层电子数一般大于个,在化学反应中容易电子,形成带电荷的离子。例如:钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成,每个氯原子得到一个电子形成。2.以为标准,其他原子的跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。表达式Ar= 3.离子的概念:。阳离子:。如: 。阴离子:。如: 。4.在原子中电子的质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上。相对原子质量。5.原子失去最外层电子或在最外层得到电子。</p><p>6、第三章 物质构成的奥秘一、基础知识1、构成物质的微粒具有的基本特性是： （1）微粒 （2）微粒 _______（3）微粒 __________。3、微粒的运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率 ；温度越低，微粒的运动速率 。因此湿衣服放在 容易干燥。 4、气态物质微粒之间的空隙要比固态、液态微粒之间的空隙 ，因此气体要比液体、固体更 （填“易”或“难”）压缩。5、化学变化中 可以再分， 不能再分，化学变化中的最小粒子是 。6、原子不但可以结合成 ，还能直接构成物质。常见的 和 都是由原子直接构成。7、在分子、原子、原子核、中子、质。</p><p>7、课题2 原子的结构（第二课时）课时目标1了解原子的内部结构，知道原子是由质子、中子、电子构成的2知道原子内部，质子数、核电荷数、核外电子数的关系3认识原子的核外电子排布，懂得原子结构示意图课堂导学知识点三 离子1离子的形成阅读教材P55第二、三段，了解离子的形成过程。以金属钠与氯气的反应为例，仿照钠原子在化学变化过程的原子结构变化，画出氯原子(质子数为17)的原子结构变化图。分析上图可知，在化学变化过程中，钠原子和氯原子都变成了带电荷的原子，这种带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做__________，带负电荷的原。</p><p>8、九年级化学上册第三章物质构成的奥秘练习题（含答案新人教版）物质构成的奥秘班级：姓名：一、选择题1能保持二氧化硫化学性质的粒子是A氧分子和硫分子 B氧原子和硫原子C二氧化硫原子 D二氧化硫分子2下列物质中，含有氧分子的是A二氧化碳 B氯酸钾 &。</p><p>9、物质构成的奥秘班级：姓名：一、选择题1能保持二氧化硫化学性质的粒子是A氧分子和硫分子B氧原子和硫原子C二氧化硫原子D二氧化硫分子2下列物质中，含有氧分子的是A二氧化碳B氯酸钾C二氧化锰D液氧3下列关于原子和分子的叙述正确的是A分子大而原子小B分子能运动，而原子不能运动C在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生变化D原子是不能再分的最小粒子4分子和原子的根本区别是A分子质量大，原子质量小B分子体积大，原子体积小C化学反应中分子可分，原子不能再分D分子不停地运动，原子不动5同种元素的原子都具有相同的A电子数B中子数C质子数。</p><p>10、第三单元 物质构成的奥秘,课题3 元素,1,想一想,以上的“钙”、“锌” 指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,元素,2,1.了解元素的概念及其在地壳中的分布情况。 2.了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。 3.记住一些常见元素的名称和符号。,3,从表格中你发现了什么“怪现象”？,碳元素,氧元素,你能总结出元素的定义吗？,4,问题： 区分钙元素和锌元素关键看什么？,核电荷数即质子数。,一、元素,、定义：,具有相同核电荷数（即核内质 子数）的同一类原子的总称。,因此，不同种元素的本质区别是： 即： 决定元素种类。,核电荷数即质子。</p><p>11、教学资料参考范本九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子（第二课时）导学案 新人教版撰写人：__________________时 间：__________________目标】：1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.观察l20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。第二课时知识点2：离子的形成1离子：（1）离子的形成：金属元素的原子最外层的电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，电子数少于质子数，所。</p><p>12、课题3元素,佝偻病,钙元素缺乏症,都含有钙元素,元素的存在-生活中,都含有锌元素,元素的存在-生活中,课题3元素,学习目标,1、了解元素的概念。2、知道地壳等中各元素的含量。3、学会元素符号的正确写法、表。</p><p>13、第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的构成,1、分子是。2、原子是。3、分子是由构成。4、由分子构成的物质在发生变化时，物质的分子本身不变；在发生变化时，物质的分子本身,从而变成其它物质。5、化学变化的实质：分。</p><p>14、1,目标导学,导学导练,随堂检测,课后作业,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的结构（二）,化学用语天天练,2,目标导学,3,画出以下元素的原子结构示意图：氢：_____________,氦：_____________,锂：_____________,铍：_。</p><p>15、第二课时）,课题3元素,知识回顾,一、元素,1、定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。,同种元素可能存在多种原子，它们的数相同，数不同。,质子,中子,区分不同元素，主要是根据其数不同。,质子。</p><p>16、第三单元物质构成的奥秘课题3元素 化学九年级上册 生活中的元素 氢元素 氧元素铁元素钠元素 镁元素镁元素 空气 铁锈 原子与元素 质子数6中子数6 质子数6中子数7 质子数6中子数8 碳元素 氧原子 碳原子 质子数8中子数8。</p><p>17、九年级化学上册3 4物质组成的表示式第2课时教案新版粤教版 在上一节的基础上 介绍化学式的读法 最后是有关相对分子质量的计算 在前面的学习中 学生已具有了有关元素符号的知识 用元素 符号来表示某种元素 学生兴致很高 那么 对于物质能否用专门的符号来表示呢 学生对此的求知欲望很强 但最基本的元素 原子团化合价的记忆却又是那么枯燥乏味 因此 教师要充分发挥学生的主观能动性 以试编口诀 讨论交流 活动。</p>