九年级化学上册_第四单元物质构成的奥秘复习课件鲁教版

九年级化学上册_第四单元物质构成的奥秘复习课件鲁教版Tag内容描述：<p>1、本单元知识脉络 物 质 纯净物 混合物 组成 构成 元素 周期表简介 分子 原子 离子 表示符号化学式 质量表示方法相对分子质量 结构 原子核 核外电子 质子 中子 原子结构示意图 质量表示方法相对原子质量 阳离子 阴离子 构 成 分 裂 得 失 电 子 得 失 电 子 定义 存在 意义 写法 常见元素的化合价 符号 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图 本单元考点分析： 考点一：原子结构 核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数 元素种类由_________。</p><p>2、本单元知识脉络 物质 周期表简介 质量表示方法 结构 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 阴离子 定义 存在 意义 写法 常见元素的化合价 符号 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核内质子数 核电荷数 Na原子结构示意图。</p><p>3、物质构成的奥秘 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自 1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型， 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构 又进行了下面的实验。 他们在用一束带正电 的、质量比电子大得 多的高速运动的粒 子轰击金箔时，发现： 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 一小部分粒子改变了原来的运动方向 有极少数粒子被弹了回来 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： （1）现象一：_______________________。 （2）现象二：_______________________。 （3）现象。</p><p>4、复习物质构成的奥秘,这些物质是由什么构成的?它们是由什么组成的?,液氧由氧分子构成,水是由水分子构成的,基本概念识记,、构成物质的粒子有：、分子：、原子：、离子：,分子、原子、离子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,带电的原子或原子团,在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数。</p><p>5、物质构成的奥秘 为了履行国际社会的关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议 定书，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内 禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳， 是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一 种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答： 修正液属于 (填“纯净物”或“混合物” ) “CTC”的化学式为 ，属于 类物质。 保持四氯化碳化学性质的最小粒子是 。 混合物 CCl4化合物有机 四氯化碳分子(CCl4) 区分纯净物与混合物的标准： 物质 纯净物： 混合物： 由两种或多种物质混合而成 只由一种物质。</p><p>6、第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 质子 原子核 正 核内质子数 （带 电） 最外层上有2个电子 2 8 2 +12 原子 （不带电）电 ） 中子 原子核 电子 负 （带 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定。</p><p>7、物质构成的神秘，为了履行国际社会的关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书，中国政府决定从2003年6月1日开始，禁止在全国使用“CTC”作为洗涤剂。 “CTC”也被称为四氯化碳，是常用的服装洗涤剂，既是修正液(也称为涂布液)中的溶剂，也是优秀的灭火剂。 根据以上信息，修正液(填充杂质或混合物)“CTC”的化学式属于类物质。 保持四氯化碳化学性质的最小粒子是。 混合物、CCl4、化合物、有机、四氯化。</p><p>8、九年级化学总复习第一轮,3物质构成的奥秘复习,广东专用,例1下列相关说法用粒子的知识解释错误的是(),C,考点一：粒子的基本性质,1.构成物质的微粒有？2.微粒有哪些性质？,？,广东专用,结论：在化学变化中，分子可分。</p><p>9、物质构成的奥秘 为了履行国际社会的 关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书 我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用 CTC 作为清洗剂 CTC 又称作四氯化碳 是常用的服装干洗剂 也是修正液 又称涂改液 中的一。</p><p>10、江苏省灌云县穆圩中学九年级生化第一卷第四单元物质构成的奥秘单元复习(无答案)新人教版 一、复习目标： 1 .知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系的原子由质子、中子和电子构成 2 .初步把握相对原子质量的概念，学习寻找相对原子质量 3 .了解元素的概念，统一物质的宏观组成和微观构成的认识 4 .牢记常见元素和原子团的名称、符号、分类和元素符号的意义 5 .初步认识元素周期表，它可以根据。</p><p>11、第四单元 物质构成的奥秘 考点1 分析并正确描述物质的宏观组成和微观结构；元素、原子、分子、离子的定义及相 互关系。 考点2 熟悉原子结构；相对原子质量质子数+中子数；核电荷数质子数电子数； 离子电荷数质子数电子数 考点3 识别原子、离子结构示意图，元素的化学性质、元素的化合价、元素的分类与原子结构的关系；元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 考点4 举例说明构成物质的粒子有原子、分子、离子；物。</p><p>12、第四单元物质构成的神秘学方案 1 .原子的构成 (1)原子结构图的认识 质子 原子核 正 核内质子数 (带电) 最外层有两个电子 2 8 2 12 原子 (不带电的)电 中子 原子核 电子 负 (带电) 第一电子层 (2)确定原子中的原子负荷数=质子数=核外电子数元素种的质子数(原子负荷数) (3)原子的质量主要集中于原子核；(4)决定3元素的化学性质。</p><p>13、【黄冈教研准备精品套装】人教版9年生化学第1卷 第四单元物质构成的奥秘单元复习【教学方案】 1 .原子的构成 (1)原子结构图的认识 质子 原子核 正 核内质子数 (带电) 最外层有两个电子 2 8 2 12 原子 (不带电的)电 中子 原子核 电子 负 (带电) 第一电子层 (2)确定原子中的原子负荷数=质子数=核外电子数元素种的质子数(原子负荷数。</p><p>14、第四单元物质构成的奥义(教案)课题1原子的构成目的要求：1.知道原子由质子、中子和电子构成。 2 .初步把握相对原子质量的概念，学习寻找相对原子质量。 3、了解世界物质和物质的分离性，进行辩证唯物主义教育。 重点：原子的构成，相对原子质量。 难点：原子的构成，相对原子质量。 教程过程： 组织学生阅读课文内容，考虑下面的问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论并回答。 可否用其他方法继续。</p><p>15、物质构成的奥秘 知识点一：原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 正 核内质子数 （带 电） 最外层上有2个电子 2 8 2 +12 原子 （）电 ） 原子核 （带 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数= = 决定元素种类的是 （核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 上 （5）三决定 决定元素化学性质的是 _____ 数 （4）相对原子质。</p><p>16、第四单元 物质构成的奥秘 走进新课标 三维点击 1.了解原子的构成以及核外电子的排步，认识原子、离子结构示意图。了解元素符号、化学式等化学用语的含义、书写原则，记住常见元素的符号、化合价。熟悉化合价的一般规律；记住常见原子团的化合价。 2.通过直观教学(录像、多媒体)感受原子的存在；学会元素符号的书写，逐步记住一些常见的元素符号，初步学会从元素周期表中获取一些信息；能读懂某些商标标签或说明书上表示。</p><p>17、教学资料参考范本九年级化学上册 第四单元物质构成的奥秘单元复习 新人教版撰写人：__________________时 间：__________________一、复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解。</p><p>18、第四单元 物质构成的奥秘复习 复习目标 1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。 2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物。</p><p>19、教学资料参考范本九年级化学上册 第四单元物质构成的奥秘教案 人教新课标版撰写人：__________________时 间：__________________2初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。重点：原子的构成、相对原子质量。难点：原子的构成、相对原子质量。教学过程：组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大。</p>