硫酸第2课时

硫酸第2课时Tag内容描述：<p>1、第四节 氨硝酸硫酸A组1.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是()A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成2.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是()A.AlB.MgC.CuD.Pt3.在检验S的过程中,下列操作中正确的是()A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀。</p><p>2、第四节 氨 硝酸 硫酸三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。2.使学生初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。情感、态度与。</p><p>3、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时 硫酸）【A组】1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是()A.分别加入铁片 B.分别加入烧碱C.分别加入蔗糖 D.分别加入硫酸铜晶体2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()A.CO2B.N2C.SO2D.NH33.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确。</p><p>4、第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 学习目标 1 了解硫酸物理性质 通过实验掌握浓硫酸的特殊性质 吸水性 脱水性 强氧化性 2 认识浓硫酸在生产中的应用 重点难点 浓硫酸的特性 浓硫酸的强氧化性 课前温故 1 描述下列实验。</p><p>5、课题 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 二 硝酸 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1 了解硝酸物理性质 利用实验使学生掌握硝酸的化学性质 2 认识硝酸在生产中的应用 过程 与 方法 利用分析演绎的方法 使学生掌握硝酸与碳反应的方法 情感 态度 价值观 通过实验探究提高学生学习化学的兴趣 重 点 硝酸的氧化性 加深对氧化还原的理解 难 点 硝酸的强氧化性 对氧化还原反应内容的深化 知。</p><p>6、第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 学习目标定位 1 通过浓硫酸 硝酸分别与不活泼金属 非金属的反应 认识浓硫酸 硝酸的强氧化性 2 通过比较浓硫酸与稀硫酸 浓硝酸与稀硝酸性质的差异 认识浓度 反应条件对反应产物的影响 一 浓硫酸的特性 1 吸水性 1 浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气 混在固体中的湿存水 结晶水合物中的结晶水 2 常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体 如H2。</p><p>7、第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时 基 础 巩 固 一 选择题 1 浓硫酸与下列物质作用时 既表现氧化性 又表现酸性的是 A 炽热的木炭 H2S气体 Cu FeO NH3 蔗糖 CuSO45H2O 铁 铝 A B C D 2 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 B A 使石蕊试液变红 B 与铜反应放出NO气体 生成Cu NO3 2 C 与Na2CO3反应放出CO2气体 生成NaNO3 D。</p><p>8、第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时 1 已知X为一种常见酸的浓溶液 能使蔗糖粉末变黑 A与X反应的转化关系如图所示 其中反应条件及部分产物均已略去 则下列说法正确的是 D A X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B 若A为铁 则足量A与X在室温下即可完全反应 C 若A为碳单质 则将足量的C通入少量的澄清石灰水中 最后有白色沉淀产生 D 工业上 B转化为D的反应条件为加热 使用催化剂 解析 X是。</p><p>9、第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第2课时 硝酸 硫酸 学习目标 1 掌握浓硫酸和硝酸的强氧化性 2 通过探究硫酸 硝酸的性质 培养动脑 运用知识的能力和观察能力 学习探究过程 主题 学习内容 概括归理 前置作业 标出下列物质中划线元素的化合价 并根据氧化还原反应的原理判断该物质在氧化还原反应中体现的性质 KMnO4 H2S HCl H2SO4 HNO3 FeCl2 思维建模 每。</p>