人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸（第2课时） 作业.doc

第4节 氨 硝酸 硫酸第2课时基 础 巩 固一、选择题1浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是 (a)炽热的木炭h2s气体cufeonh3蔗糖cuso45h2o铁、铝abcd2下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 (b)a使石蕊试液变红b与铜反应放出no气体，生成cu(no3)2c与na2co3反应放出co2气体，生成nano3d与s单质混合共热时生成h2so4和no23下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是 (a)a浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性b浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为h2c常温下，铁不与浓硫酸反应，所以可用铁制的容器贮存浓硫酸d浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与fes反应制取h2s气体4下列现象或事实不能用同一原理解释的是 (c)a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色5碳与浓硫酸共热产生的气体x和铜与浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是 (d)a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b在z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现6(双选)下列在酸性溶液中不能大量共存的离子组是 (ad)afe2、no、na、cl bk、cl、so、naccl、na、nh、no dso、k、no、cl7将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 (b)气体a溶液bacl2nabrbco2cacl2cso2ba(no3)2dno2feso48往两支分别装有浅绿色的fe(no3)2和feso4溶液的试管中分别逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是 (c)a前者基本没有改变，后者变棕黄色b前者变棕黄色，后者也变棕黄色c前者变棕黄色，后者基本没有改变d前者、后者都基本没有改变解析：fe2和no、so在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，no在酸性条件下表现出强氧化性，把fe2氧化成fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。so与h在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把fe2氧化成fe3，溶液颜色基本不变。9将3.2 g cu跟30.0 ml 10.0 moll1的hno3充分反应，还原产物有no和no2，若反应后溶液中有a mol h，则此时溶液中含no的物质的量为 (c)a0.5 a mol b0.1 a molc(0.1a) mol d2 a mol解析：反应后溶液中有硝酸铜和硝酸，其中硝酸是a mol。3.2 g铜是0.05 mol，则硝酸铜是0.05 mol，所溶液中硝酸根的物质的量是a mol0.1 mol，答案选c。二、非选择题10盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：(1)稀盐酸不与cu反应，若在稀盐酸中加入h2o2后，则可使用铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_h2o2cu2hcl=cucl22h2o_。(2)在一定体积的10 moll1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_大于_(填“大于”“等于”或“小于”)180 ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如kno3溶液)，则该反应的离子方程式为_3cu8h2no=3cu22no4h2o_。(3)镁铁混合物4.8 g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24 l no气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_9.9_g_。解析：(1)过氧化氢在酸性环境下能够氧化铜生成铜离子，化学方程式：cuh2o22hcl=cucl22h2o。(2)铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9 mol，则10 moll1的浓硫酸的实际体积要大于180 ml；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因为溶液中有h，再加入硝酸盐引入no，相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解，反应实质为3cu8h2no=3cu22no4h2o。(3)n(no)0.1 mol，生成0.1 mol no，转移的电子的物质的量为n(e)0.1 mol(52)0.3 mol，反应中存在mgmg2mg(oh)2，fefe3fe(oh)3，得出n(e)n(oh)，又因m(沉淀)m(混合物)m(oh)，所以m(沉淀)4.8 g0.3 mol17 gmol19.9 g。11将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答：(1)no的体积为_5.8_l，no2的体积为_5.4_l。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入v ml a moll1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_moll1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要双氧水的物质的量是_0.51_mol。解析：(1)设混合气体中no的物质的量为x，no2的物质的量为y。可得：xy0.5 mol(根据气体的总体积为11.2 l)。3xy0.51 mol2(根据“得失电子数相等”，左边为n得电子数，右边为cu失电子数)解方程组得：x0.26 mol，y0.24 mol。所以no的体积为0.26 mol22.4 lmol15.8 l；no2的体积为11.2 l5.8 l5.4 l。(2)根据质量守恒定律进行考虑。hno3在反应中部分被还原为nox，另一部分以no的形式留在溶液中。其中变成气体的hno3的物质的量为0.5 mol；加入naoh溶液至正好使溶液中cu2全部转化为沉淀，则溶液中只有nano3，其物质的量为103av mol，也就是以no形式留在溶液中的hno3的物质的量为103av mol。所以，hno3的浓度为 moll1。(3)no、no2变成nano3需要转移电子总数等于cu与hno3反应时转移电子总数：0.51 mol21.02 mol。需要用作氧化剂的h2o2的物质的量为0.51 mol。能 力 提 升一、选择题1将一定量的锌与100 ml 18.5 moll1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体y 33.6 l(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 l，测得溶液的c(h)0.1 moll1，则下列叙述不正确的是 (b)a气体y是so2和h2的混合物b气体y中so2和h2的体积比为41c反应中共消耗锌97.5 gd反应中共转移电子3 mol解析：zn和浓硫酸反应生成so2，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，此时生成h2。反应消耗h2so4的物质的量为18.5 moll10.1 l0.05 moll11 l1.8 mol。根据得失电子守恒得：znzn2，soso2，2hh2。此时生成1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，反应掉的zn为1.5 mol。m(zn)65 gmol11.5 mol97.5 g，n(so2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol，n(h2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol。故混合气体中n(so2)n(h2)0.31.214。2取100 ml 18.3 moll1的h2so4与zn反应，当zn完全溶解时，生成气体在标准状况下占有的体积为22.4 l，将所得剩余溶液稀释成1 l，测得溶液的h浓度为1 moll1，则所生成的气体中so2与h2的体积比约为 (a)a12 b21 c14 d41解析：根据zn与浓硫酸反应随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，所以生成的气体中含有so2、h2，分析题意可以得出，100 ml 18.3 moll1的h2so4共分为三部分，zn与浓硫酸反应，设产生x mol的so2，则消耗h2so4的物质的量为2x mol；zn与稀硫酸反应，设产生y mol的h2，消耗h2so4的物质的量为y mol；剩余的h2so4溶液中，h浓度为1 moll1，即剩余的h2so4的物质的量为0.5 mol；根据题意得x moly mol22.4 l22.4 lmol1；2x moly mol0.50.100 l18.3 moll1求出：xy12。314 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 l(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 (d)a9.6 g b6.4 g c4.8 g d3.2 g解析：cu、ag合金与hno3反应过程如下：cu、ag与hno3反应是氧化还原反应，cu、ag失电子，hno3得电子，生成no2或no或二者的混合物。由no2、no、o2都被水吸收生成hno3，即no2、no又将电子转移给o2，所以在整个反应过程中，相当于cu、ag失的电子给0.05 mol o2,0.05 mol o2得电子物质的量0.05 mol40.2 mol。设cu为x mol、ag为y mol，则有，解之得所以铜的质量为m(cu)0.05 mol64 gmol13.2 g。498%的浓硫酸和2 mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。a、b曲线变化的原因是 (a)aa吸水、b挥发 ba升华，b冷凝ca蒸发，b潮解 da冷凝，b吸水解析：浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水气，溶液质量增加，浓度降低；稀硫酸敞口放置水挥发，溶液质量减少，浓度升高。二、非选择题5某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该反应装置已略去)：试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_zn2h2so4(浓)znso4so22h2o_。(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是_反应过程中h2so4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_检验装置气密性_。(4)b中加入的试剂是_浓硫酸_，其作用是_吸收水蒸气_。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是c中_黑色粉末变红_，d中_白色粉末变成蓝色_。如果撤去装置b，是否还能根据d中的现象判断气体x中含有氢气？答：_不能_，理由是_混合气体通过kmno4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验_。解析：解题时应根据题目要求，整体分析可行性的思路或程序。为确定有so2产生，可在a中加入品红溶液，然后利用酸性kmno4溶液将其除去；为确定有h2产生，需用h2还原cuo，检验生成物h2o，但必须先用装置b中的液体干燥气体，这样整体思路就清晰了。6某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器略去)，实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应2no22naoh=nano3nano2h2o(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_3mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o_。(4)装置的作用是_将no2转化为no,3no2h2o=2hno3no_。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选择序号字母)_acd_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化