馏-酸碱滴定法

馏-酸碱滴定法Tag内容描述：<p>1、第七章酸碱滴定法,7.2酸碱滴定的基本原理,7.1酸碱指示剂,7.3酸碱滴定法的应用,7.1酸碱指示剂7.1.1、酸碱指示剂变色原理：酸碱指示剂一般都是有机弱酸或有机弱碱。若用HIn表示酸，In-表示其共轭碱，酸碱平衡如下：,HIn=H+In,酸式色碱式色,7.1.2、指示剂的变色点、变色范围,1、HInr/Inr=1，pH=pKHIn,其pH值称为指示剂的变色点.2、HI。</p><p>2、第 5 讲 第 4章 酸碱滴定法 5-1 第第 4章章 酸碱滴定法酸碱滴定法 4-1 酸碱平衡的理 论 基 础 4-2 不同 pH溶液中酸碱存在形式的 分布情况 分布曲 线 4-3 酸碱溶液 pH的计算 4-4 酸碱滴定终点的指示方法 4-5 一元酸碱的滴定 4-6 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 4-7 酸碱滴定法应用示例 4-8 酸碱标准溶液的配制与标定 4-9 酸碱滴定法结果计算示例 第 5 讲 第 4章 酸碱滴定法 5-2 酸碱滴定法 （中和滴定法）： 以酸碱反应 (水溶液中的质子转移反应 )为 基础的定量分析法 “ 酸度 ” 决定各反应物的存在型体。</p><p>3、2020/8/23,1,“HCl溶液的标定“有同学记录了这样的数据。,21ml,21.0ml,21.00ml,通常认为，有效数字的最后一位数(可疑值)有1单位的误差。,21.000ml,21,22,2020/8/23,2,3 酸碱滴定法,基本要求：,1、了解指示剂的变色原理，掌握 选择指示剂的原则；,2020/8/23,3,2、掌握酸碱滴定过程中氢离子浓 度的变。</p><p>4、酸碱滴定法思考题5-1 在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：H+HSO4-SO42-，试加以说明。答：离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关，电荷越高，影响越大，体积越大，影响越大，而受电荷的影响程度大于体积的影响程度，而上述三种离子的体积大小为H+<SO42-<HSO4-，但SO42-是2价离子，所以三种离子的浓度系数的大小顺序为。5。</p><p>5、4.6酸碱滴定法,滴定曲线（titrationcurve）：以溶液的pH为纵坐标，所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。滴定分数（fractiontitrated）或滴入百分率衡量滴定反应进行的程度。(加入滴定剂的体积V与化学计量点时所需滴定剂的体积Vsp之比）突跃范围（titrationjump）：在0.999至1.001之间时的pH值。指示剂的pKa应落在突跃范围内，此时滴定。</p><p>6、第三章 酸碱滴定法一、复习要求(1) 了解平衡常数的表示方法、对数图解法的绘制方法及酸碱的强弱与溶剂的关系。(2) 熟悉酸碱反应、不同酸碱的滴定曲线、指示剂的指示原理、终点误差及常见的几种应用酸碱滴定法的体系。(3) 常握酸碱组分的分布规律、质子条件式的写法、酸碱溶液pH的计算方法、缓冲溶液的配制及化学计量点pH的计算。二、内容提要（一）溶液中的酸碱反应与平衡1. 离子的活度和活度系数离子的活度是指其在化学反应中表现出来的有效浓度。如果以ci。表示离子i的平衡浓度，ai表示活度，则它们之间的关系为ai =ci式中：为离子i的活。</p><p>7、第四章 酸碱滴定法 acid-base titration,酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。 一般的酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子传递反应的物质、几乎都可以利用酸碱滴定法进行测定。,第一节 酸碱反应与平衡,一、酸碱离解常数与反应常数 1.酸碱质子理论 酸是能给出质子(H+)的物质, 碱是能够接受质子的物质 B (base) + H+ = HB+(acid)。</p><p>8、,第五章酸碱滴定法(Acid-basetitration)5-1酸碱质子理论5-2水溶液中弱酸（碱）各型体的分布5-3酸碱溶液中氢离子浓度的计算5-4酸碱缓冲溶液5-5酸碱指示剂5-6强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定5-7多元酸碱的滴定5-8酸碱滴定法的应用,.,5-1酸碱质子理论酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的定量分析方法。一、基本概念：1、酸碱质子理论：由布郎斯特于1923年提出。酸是能给出质。</p><p>9、酸碱滴定法练习题 一、填空题 1 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是:指示剂的_______处于或部分处于_______之内。 2 一般酸碱滴定常用的溶剂为_______，而非水溶液滴定常用的溶剂为_______。 3、六次甲基四胺的pKb = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 4、强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与 和 有关。 5、0.01mol/LHCl液的。</p><p>10、第七章 酸碱滴定法,1,PPT学习交流,7.2 酸碱滴定的基本原理,7.1 酸碱指示剂,7.3 酸碱滴定法的应用,2,PPT学习交流,7.1 酸碱指示剂 7.1.1、酸碱指示剂变色原理： 酸碱指示剂一般都是有机弱酸或有机弱碱。若用HIn表示酸，In-表示其共轭碱，酸碱平衡如下：,HIn = H+ + In ,酸式色 碱式色,3,PPT学习交流,7.1.2、指示剂的变色点、变色范围,4。</p><p>11、第四节：酸碱滴定的应用,一、酸碱标准溶液的配制与标定 常用： 0.1molL-1HCl溶液 0.1molL-1NaOH溶液,1.盐酸标准溶液,首先配制成近似浓度的HCl溶液，随后使用基准物质标定。 常用的基准物质 无水碳酸钠 Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2+H2O 优点：容易制纯，价格便宜 缺点：容易吸湿，摩尔质量较小，称量误差较大 滴定时采用甲基橙或甲基橙-靛蓝作为指示剂。,常用标定H。</p><p>12、酸碱平衡与酸碱滴定,Acid-base equilibrium &Acid-base titration,第三章,食品教我学化学中国人在食品中完成了化学扫盲:从大米里我们认识了石蜡,从火腿里我们认识了敌敌畏,从咸鸭蛋.辣椒酱里我们认识了苏丹红,从火锅里我们认识了福尔马林,从木耳中我们认识了硫酸铜.今天三鹿又让同胞知道了三聚氰胺的化学作用.外国人喝牛奶结实了,中国人喝牛奶结石了;日本人口号:一天一杯牛奶,振兴一个民族,中国人口号:一天一杯牛奶,震惊一个民族!,三鹿奶粉事件后，我们在痛心疾首之余，不得不让我们对这一事件产生一些反思。 我们需要问几个问题，让大家。</p><p>13、2020/8/25,1,酸碱反应和滴定,2020/8/25,2,全国高中学生化学竞赛基本要求,4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。,2020/8/25,3,酸碱质。</p><p>14、第七章酸碱滴定法,7.2酸碱滴定的基本原理,7.1酸碱指示剂,7.3酸碱滴定法的应用,7.1酸碱指示剂7.1.1、酸碱指示剂变色原理：酸碱指示剂一般都是有机弱酸或有机弱碱。若用HIn表示酸，In-表示其共轭碱，酸碱平衡如下：,HIn=H+In,酸式色碱式色,7.1.2、指示剂的变色点、变色范围,1、HInr/Inr=1，pH=pKHIn,其pH值称为指示剂的变色点.2、HI。</p><p>15、酸碱滴定 一 单项选择题 A 1 用基准无水碳酸钠标定0 100mol L盐酸 宜选用 作指示剂 1 A 溴钾酚绿 甲基红 B 酚酞 C 百里酚蓝 D 二甲酚橙 C 2 配制好的HCl需贮存于 中 1 A 棕色橡皮塞试剂瓶 B 塑料瓶 C 白色磨口塞试剂瓶 D 白色橡皮塞试剂瓶 B 3 用c HCl 0 1 mol L 1 HCl溶液滴定c NH3 0 1 mol L 1氨水溶液化学计量点时溶液的。</p><p>16、3 酸碱滴定法Acid-Base Titration,分析化学 Analytical Chemistry,鲁立强,Welcome,2,3 酸碱滴定法（Acid-Base Titration）,3.1 酸碱质子理论 3.2 酸碱溶液的pH值及各组分的分布分数的计算 3.3 酸碱标准溶液的配制及标定 3.4 酸碱指示剂 3.5 酸碱滴定法基本原理 3.6 酸碱滴定法应用示例,3,3.1 酸碱质子理论。</p><p>17、4-3 酸碱溶液pH的计算,4.3.1 质子条件 4.3.2 一元弱酸（碱）溶液pH的计算 4.3.3 两性物质溶液pH的计算 4.3.4 其他酸碱溶液pH的计算,第6 讲 第4章 酸碱滴定法 6-1,第6 讲 第4章 酸碱滴定法 6-2,*4.3.1 质子条件,1. 质子条件的含义,又称质子平衡方程，用PBE 表示,酸碱反应中达到平衡时，酸失去质子的量（m。</p>